原电池2013年11月

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四章 第一节,原电池,东风中学化学组,盛立静,CuSO,4,溶液,简单原电池,A,预测现象：,1.,电流表指针发生偏转；,2.,锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出；,3.,溶液颜色逐渐变浅。,CuSO,4,溶液,分组进行实验探究,A,实验要求：,1.,按照图示组装实验，分组实验并记录实验现象。,2.,两金属同时插入到溶液中。,3.,两金属在烧杯中不要接触。,CuSO,4,溶液,实验现象：,1.,电流表指针发生偏转，但不稳定,;,2.,两个电极上都有红色物质析出；,3.,溶液颜色逐渐变浅。,实验现象,实验分析,思考：为什么锌片表面会有铜析出？,预测现象,实验现象,电流表指针发生偏转,电流表指针发生偏转，但不稳定,锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出,锌片上有红色物质析出,铜片上有红色物质析出,溶液颜色逐渐变浅,溶液颜色逐渐变浅,CuSO,4,溶液,实验分析,锌片,失去,e,-,通过导线传递给,直接传递给,Cu,2+,Cu,2+,获得电能,一锌二用,能量损失,CuSO,4,溶液,Zn,Cu,G,单池结构,电池溶液,电极,电极,G,双池结构,ZnSO,4,溶液,建立盐桥模型,CuSO,4,溶液,Zn,Cu,G,ZnSO,4,溶液,介绍盐桥,盐桥中通常装有含琼胶的,KCl,饱和溶液,盐桥的作用：,（,1,）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触,。,由于盐桥的存在，其中阴离子,Cl,-,向,ZnSO,4,溶液扩散和迁移，阳离子,K,+,则向,CuSO,4,溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或,CuSO,4,溶液中的,Cu,2+,几乎完全沉淀下来。,（,2,）平衡电荷。,在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是,靠离子迁移完成,的。,取出盐桥，,Zn,失去电子形成的,Zn,2+,进入,ZnSO,4,溶液，,ZnSO,4,溶液因,Zn,2+,增多而带正电荷。同时，,CuSO,4,则由于,Cu,2+,变为,Cu,，,使得,SO,4,2-,相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。,mA,Cu,Zn,2+,Cu,2+,SO,4,2-,SO,4,2-,Zn,K,+,Cl,-,Zn,2+,mA,Zn-2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,构成闭合回路,使溶液保持电中性,外电路,内电路,氧化,反应,盐,桥,还原,反应,+,负极,正极,工作原理,小结：,将原电池反应中的氧化反,应与还原反应分开在两个不同,区域内进行，再以适当的方式,连接起来，从而获得了稳定持,续的电流。,设计原电池的方法,1.,电极材料的选择,负极材料一般是,；,正极材料是,。,2.,电解质溶液的选择,。,3.,盐桥中的盐溶液,。,参与电池反应的金属,活动性弱于负极材料的导体（金属或石墨等）,与电极反应中的阴阳离子一致,不与电极和电解质溶液反应,.,请根据氧化还原反应：,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,，设计一个盐桥原电池。,设计原电池,FeCl,2,溶液,C,Fe,FeCl,3,溶液,Fe,-2e,-,=Fe,2+,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,Cu,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,负极,正极,总反应,