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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四单元物质构成的奥秘,要点、考点聚焦,1.,构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。,2.,能正确书写常用的化学用语。,理解化学用语的涵义并能正确应用。,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。,、分子：保持物质化学性质的最小粒子。,、原子：化学变化中最小的粒子。,、离子：带电的原子或原子团。,原子,原子核,核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),+,-,在原子中,由于,正电荷数,=,负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以,正电荷数,负电荷数,1,一个原子转变为离子，发生的变化是 （）,A,失去一定数目的电子,B,得到 一定数目的电子,C,不得电子也不失电子,D,可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式,:,核电荷数,=,质子数,=,电子数,=,周期表中原子序号,相对原子质量,质子数,+,中子数,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢（,H),?,0,1,?,氮（,N,）,?,7,?,14,氧（,O,）,?,?,8,16,铁（,Fe,）,26,?,?,56,铀(U),92,143,?,?,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,例,3.,我国计划在,2007,年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源,氦,3,。氦,3,原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为,(),A.1 B.2 C.3,D.6,B,典型例题解析,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是,，依据是,。,属于离子的是,，依据是,；,其中属于阳离子的是,，因为：,。,其中属于阴离子的是,，因为：,。,、,、,质子数电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,质子数,电子数,典型例题,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是,(),A,该微粒为稳定结构,B,该微粒原子核内有,13,个质子,C,该微粒属于原子,D,该微粒带,3,个单位正电荷,+13,2,8,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,【,例,4】X,、,Y,元素原子都有,3,个电子层，且,X,元素原子最外层有,2,个电子，,Y,元素原子最外层有,7,个电子，则,X,和,Y,元素形成的化学式是,(),A.XY B.XY,2,C.X,2,Y D.X,2,Y,3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为,，该原子核外,有,个电子层，该元素属于,。,（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为,。,某,元素是人体中的常量元素，它在人体内,99%,存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，,最外层,个,电子是,金属元素,，在化学变化中,易失,去,电子，,显正价,。,最外层,个,电子是,非金属元素,，在化学变化中,得到,去电子，,显负价,。,非金属,三,.,知识网络,一、物质由,(,元素,),组成和,(,分子、原子、或离子）构成,物 质,元,素,构成,组成,分子,原子,离子,原子核,(,+,),核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),构 成,得 失电 子,物质由分子、原子或离子构成的,分子,:,非金属气体单质,(,如,H,2,、,O,2,、,N,2,、,等）,化合物（如,H,2,O,、,MgO,、,CO,2,等）,原子：,“石”旁 的非金属单质（碳,-C,；硫,-S,；硅,-,Si,等）,金属单质（如：,Fe,、,Cu,、,Ca,、,Ag,等）,稀有气体（如：氦,-He,；氖,-,Ne,；氩,-,Ar,等）,离子：,酸（由,H,+,离子,+,酸根离子构成）（如：,H,2,SO,4,）,碱（由金属离子,+OH,-,离子构成）（如,NaOH,）,盐（金属离子,+,酸根离子）（如：,Na,2,SO,4,）,例,2,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：,(1),应用最广泛的铁是由铁,构成的；,(2),保持氮气化学性质的是氮,；,(3),调味用的氯化钠是由钠,和氯,构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,二、化学用语,元素符号的书写及其意义,离子符号的书写及其意义,化学式及其意义,原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,+,（,-,）,m,n,+,（,-,）,b,R,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,H,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,H,2,O,2H,两个氢原子,2H,2,O,两个水分子,H,+,一个氢离子,H,2,O,+2,水分子中显,+2,价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义,:,(1)3,个铁原子,.(2),一个镁离子,.(3)2,个水分子,.,(4),氧化铁中铁元素显,+3,价,.(5)4,个硫酸根,.,H,2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg,2+,2H,2,O,Fe,2,O,3,+3,4SO,4,2-,2,有符号,2O N,2,2Cl,2,H,3,PO,4,2Fe,3,SO,4,2,，,其中数字“,2”,表示的含义不同。则,“,2”,用来表示,原子个数,的是,(,填序号同,),；,“,2”,用来表示,离子个数,的是,；,“,2”,用来表示,分子个数,的是,；,“,2”,用来表示,分子构成,的是,；,“,2”,用来表示,元素化合价,的是,；,“,2”,用来表示,离子所带电荷,的是,；,-2,【,例,3】,下列关于,2,的含义的解释中，正确的是,(),A,Zn,2+,中的,2+,表示锌粒带有,2,个单位的正电荷,B,2NO,中的,2,表示,2,个一氧化氮分子,C,如,H,2,0,中的,“,2”,表示一个水分子中含有二个氢元素,D,Al2(SO,4,),3,中化学式上方的,“,-2”,表示,3,个硫酸根的化合价为,-2,价,例,2,、元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“,2,个氢原子”的是（）,A,、,2H,2,B,、,H,2,C,、,2H D,、,2H,典型例题解析,B,-2,C,本课复习了,化学式与化合价,化学式的含义（,5,、,9,、,11,、,16,、,19,、,21,、,22,、,24,、,23,、,26,、,27,化合价,有关相对分子质量的计算,元素常见化合价口诀,化合价的计算及应用（,13,、,14,、,20,、,25,、,28,）,计算相对分子质量,计算物质组成元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数,请计算（,NH,4,）,2,SO,4,（,1,）,相对分子质量；,（,2,）（,NH,4,）,2,SO,4,中各元素的质量比,（,3,）（,NH,4,）,2,SO,4,中,N,元素的质量分数。,（）（,NH,4,）,2,SO,4,相对分子质量,（,）,2,（）（,NH,4,）,2,SO,4,中氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比,14 2,:,1 4 2,:,32,:,16 4=7,:,2,:,8,:,16,(3),（,NH,4,）,2,SO,4,中,N,元素的质量分数,:,N 2,(NH,4,),2,SO,4,100%=,132,14 2,100%=,21.2%,答：,（略）,请计算下列物质的相对分子量：,a,、,l,、,a,l,、,0g,碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量是多少,g,？,得到氯化钙的质量是多少,g,？,解：,设生成的气体的质量为,x,；,得到氯化钙的质量为,y,。,a,l,a,l,g,y,x,y,g,g,x,Xg；yg,答：,生成的气体的质量为,g,；,得到氯化钙的质量,为,55.5g,解设,列反应方程式,列分子量和已知质量,计算,答,
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