硫酸是强电解质还是弱电解质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-2,+6,0,+4,第三节 硫酸,硫酸是强电解质还是弱电解质？,讨论：,硫酸在水溶液中能发生完全电离,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,硫酸是强电解质,碱,氢氧化铜,指示剂,H,2,SO,4,=,SO,4,2-,+2H,+,SO,4,2-,SO,4,2-,SO,4,2-,H,+,H,+,H,+,金属,Fe,金属氧化物,CuO,盐（,BaCl,2,）,稀硫酸具有酸的通性,一、,浓硫酸的物理性质,浓硫酸是,无色油状,液体,98.3%,的浓硫酸是一种,高沸点，,难,挥发,的强酸，密度大，,极易溶于水,，,能以,任意比与水混溶，溶解时放出,大量热,思考：,现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸,各一瓶,(,瓶相同，酸 体积相同,),，如何,用简单方法鉴别,?,根据是什么,?,提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因,为浓硫酸的,密度,比浓盐酸大。,拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状,者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种,粘稠,油状,液体,。,打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫,酸，因为浓硫酸的,沸点高、难挥发,。,方案,：,二、浓硫酸的特性,H,2,SO,4,+nH2O=H,2,SO,4,nH,2,O,1,、吸水性,用途,由于浓硫酸具有吸水性，所以常被用来干,燥不与之反应的气体（如：,CO,2,、,H,2,、,Cl,2,等,）。,浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与,水,分子结合。,浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？,思 考,?,质量变大，浓度变小,密封保存,二、浓硫酸的特性,实验,2,在三支盛有少量纸屑、木屑、棉花的试管中各滴入,56,滴浓硫酸，观察产生的现象。,现象及解释,浓硫酸把这些物质中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比,2,:,1,脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫,“,炭化,”，,把浓硫酸的这种性质叫脱水性。,2,、脱水性,思考：,如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？,应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗，再用,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液涂在该处。,吸水性,是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水,.,脱水性,是指浓硫酸可把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比,(2:1),脱去的性质。,吸水性和脱水性有何不同,？,浓,硫酸的特性,演示实验,1,铜与浓硫酸在加热的条件下反应,分析现象 ：,常温下,加热后,品红,褪色,石蕊,变,红,SO,2,溶液变,蓝,-,CuSO,4,无变化,-,浓,硫酸的特性,Cu +2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,分析,被,氧化 有还原性,Cu,Cu,0,+2,失电子 化合价升高,S,S,+6,+4,得电子 化合价降低,被还原 有氧化性,3,、强氧化性,反应实质：,在该,反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性,Cu,2H,2,SO,4,（,浓）,=CuSO,4,SO,2,2H,2,O,Cu,H,2,SO,4,（,浓）,=,CuO,SO,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,（,浓）,=CuSO,4,+H,2,O,向,50mL18mol/LH,2,SO,4,溶液中加入足量,的铜片并加热，充分反应后，被还原的,H,2,SO,4,的物质的量,0.45moL,。,课堂练习：,小于,某些金属如,Fe,、,Al,等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓,H,2,SO,4,反应，这种现象称为“,钝化,”。正因为如此，常温时，常把浓,H,2,SO,4,存放在铁粉、铝粉容里。但若加热，则会反应。,钝化：,“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。,该实验是浓,H,2,SO,4,吸水性、脱水性、,强氧化性的共同体现,实验,3,在盛有蔗糖的小烧杯中加少量水，再加入浓硫酸，观察实验现象。,C,12,H,22,O,11,=12C 11H,2,O,浓硫酸,C,2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,2SO,2,2H,2,O,本 课 小 结,硫酸的性质：,1,、稀硫酸具有酸的通性,2,、浓硫酸的性质,物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水,特性：吸水性、脱水性、强氧化性,继续,练习,下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1,、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。,2,、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。,3,、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。,4,、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。,5,、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,课后,作业：一、,1,、,3,二、,1,、,2,、,3,、,4,