临沧市高一化学《-氧化还原反应》课件-新人教版

（第一课时）,氧化还原反应,oxidation-reduction reaction,第二章 第三节 氧化还原反应,高一年级 化学必修,1,火箭的升空，需要燃料的燃烧。,运动,腐烂的食物,碳的燃烧,工业炼钢,写出下图变化的化学方程式,碳的燃烧,C+O,2,CO,2,点燃,0,+3,0,0,+4,2,Fe,2,O,3,+3C =4,Fe,+3CO,2,高温,+1,0,+2,H,2,O +C =,H,2,+CO,高温,工业炼钢,写出下图变化的化学方程式,化合价升高,得氧,被氧化，发生氧化反应,化合价降低,失去氧,被还原，发生还原反应,特征：元素化合价发生了变化,+2,0,0,+1,Cu,O+H,2,=,Cu,+H,2,O,1.2Mg+O,2,=2MgO,2.CaO+H,2,O=Ca（OH）,2,3.2KClO,3,=2KCl+3O,2,4.CaCO,3,=CaO+CO,2,5.Fe +2HCl=2FeCl,2,+H,2,6.Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu（NO,3,）,2,7.Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,8.BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,1.2Mg+O,2,=2MgO,2.CaO+H,2,O=Ca（OH）,2,3.2KClO,3,=2KCl+3O,2,4.CaCO,3,=CaO+CO,2,5.Fe +2HCl=2FeCl,2,+H,2,6.Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu（NO,3,）,2,7.Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,8.BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,一、氧化还原反应,化合反应,分解反应,复分解反应,请用,化合价升降的观点,判断下列反应是否属于氧化还原反应,?,高温,置换反应,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本反应类型与氧化还原,反应的关系,复分解反应,一、氧化还原反应,氧化还原反应,2Na,Cl,2,2NaCl,+,1,失,2e,-,电子，化合价升高，被氧化,得,2e,-,电子，化合价降低，被还原,电子的得失,Na,Cl,失去,e,-,失去,e,-,得到,e,-,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,一、氧化还原反应,NaCl,的形成过程,-1,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,H Cl,H Cl,电子对的,偏离（偏向）,一、氧化还原反应,HCl,的形成过程,分析氧化还原反应,2Fe,2,O,3,+3C,4,Fe+3CO,2,高温,+3,0,0,+4,得,43e,-,化合价降低，得被还原,一、氧化还原反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,失,34,e,-,化合价升高，被氧化,双线桥法,练一练,用双线桥法分析下列反应：,2Al +Fe,2,O,3,2Fe +A l,2,O,3,失,23e,-,化合价升高，被氧化,得,23e,-,化合价降低，被还原,0,+3,0,+3,一、氧化还原反应,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,探究,：通过该反应装置预测,Zn,和,H,2,SO,4,的反应是否 有电流产生,一、氧化还原反应,Zn+,H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,指针发生偏转,？,电子转移的表示方法,本质,定义,特征,氧化还原反应,与四种基本反应 类型的关系,凡是有元素化合价升降的反应,化合价发生改变,猪头关系,电子的转移,双线桥法,1,、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）,A,、一定被氧化了,B,、一定被还原了,C,、既可能被氧化也可能被还原,D,、既不可能被氧化也不可能被还原,一、氧化还原反应,C,练习：,练习：,一、氧化还原反应,2.,下列变化过程不属于氧化还原反应的是（）,A.Fe,2,O,3,Fe B.C CO,2,C.Na,2,CO,3,CO,2,D.Al Al,2,O,3,C,D,练习：,3,、下列判断正确的是（）,一、氧化还原反应,化合价降低，被还原,D,、,A,、,B,、,C,、,得电子，化合价降低,失电子，被还原,得电子，被氧化,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,失电子，化合价升高,电解,通过网络查找,“,氧化还原反应在实际生活中的应用,”,的实例并作解释。,一、氧化还原反应,课下作业,Zn,+H,2,SO,4,=H,2,+,Zn,eSO,4,0,+1,0,+2,失,1,2 e,-,化合价升高，被氧化,得,2,e,-,化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标,出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还,原剂,;,氧化产物以及还原产物。,一、氧化还原反应,