缓冲溶液pH值的计算(精品)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五节 缓冲溶液,pH,值的计算,pH,值,两种物质的性质,浓度,共轭酸碱对间的质子传递平衡,可用通式表示如下：,HB+H,2,O H,3,O,+,+B,-,式中,HB,表示共轭酸，,B,-,表示共轭碱。,计算缓冲溶液,pH,值的,Henderson,Hasselbalch,方程式。式中,p,K,a,为弱酸解离常数的负对数，,HB,和,B,-,均为平衡浓度。,B,-,与,HB,的比值,称为缓冲比，,B,-,与,HB,之和称为缓冲溶液的,总浓度。,共轭碱,共轭酸,pH,例2-4用0.10,molL,-1,的,HAc,溶液和0.20,molL,-1,的,NaAc,溶液等体积混合配成1,L,缓冲溶液，,已知,HAc,的,p,K,a,=4.75，,求此缓冲溶液的,pH,值。并分别计算在此缓冲溶液中加入,0.005,mol,HCl,、0.005mol,NaOH,后，该缓,冲溶液的,pH,变化值。,解,：（1）原缓冲溶液的,pH,值：,代入（28）式，得,（2）加入,HCl,后缓冲溶液的,pH,变化值,代入（28）式，得,缓冲溶液的,pH,值由原来的5.05减至4.99，,仅下降了0.06,pH,单位。,（3）加入,NaOH,后缓冲溶液的,pH,变化值,代入（28）式，得,缓冲溶液的,pH,值由原来的5.05增至5.12，,仅升高了0.07,pH,单位。,取0.10,molL,-1,的,NaH,2,PO,4,10ml,与0.20,molL,-1,的,Na,2,HPO,4,1.0ml,混合，已知该缓冲溶液中共轭,酸的,p,Ka,=7.21，,求此混合溶液的,pH,值。,解：根据题意，在该缓冲溶液中共轭酸、碱的,物质的量分别为：,代入（29）式，得,