《离子共存》课6

离子共存专题 高考考纲要求：1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断 06年：10题，离子共存07年： 8题，离子方程式正误判断08年：11题，离子共存09年： 8题，离子共存10年： 8题，离子方程式正误判断11年： 10题，离子共存及推断高 考 分 析12年：全国卷7、江苏4、安徽8、广东8 上海、离子方程式正误判断 复习回顾 1、什么是离子反应？发生离子反应的条件是哪些？ 2、如何书写离子反应？书写离子方程式时应保留原来的化学式的物质有哪些？ 3、若溶液中离子间能发生反应，则这些离子在溶液中能否共存？ 原 因 ： 溶 液 中 离 子 间 相 互 发 生 反 应 ， 使 离 子浓 度 的 减 少 （ 离 子 反 应 的 本 质 ） 。（ 2） 离 子 通 常 在 哪 些 情 况 下 不 能 大 量 共 存 ？（ 1） 离 子 间 不 能 大 量 共 存 的 原 因 是 什 么 ？让 我 好 好 想 想 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： Fe3+ 、 Na+ 、 OH 、 Cl ： Ca2+ 、 K+ 、 CO32 、 NO3 ： Ba2+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 Cl ： Na+ 、 H+ 、 SiO32 、 NO3 ： K+ 、 Ag+ 、 Cl 、 NO3 Fe(OH)3CaCO3BaSO4AgClH2SiO3 结 论 :离 子 间 生 成 物 质 ， 不 能 大量 共 存常 见 盐 溶 解 性 规 律K+、 Na+、 NH4+、 NO3ClSO42CO32 、 PO43 、 SO32 、 SiO32 、 S2OH （全部溶于水）（不溶：银 亚汞）（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）（溶：只有钾、钠、铵）（溶：钾、钠、钡、铵） 难溶或微溶性 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： Na+ 、 H+ 、 Cl 、 S2 ： K+ 、 NH4+、 OH 、 SO42 ： Ca2+ 、 H+ 、 HCO3 、 Cl ： Mg2+ 、 H+ 、 SO32 、 SO42 SO2H2SCO2NH3 如 ： CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸 根 离 子 与 H+不 能 大 量 共 存 ；OH-与 NH4+不能大量共存常 见 相 互 作 用 生 成 易 挥 发 性 物 质 的 离 子结 论 :离 子 间 生 成 物 质 ， 不 能 大 量 共 存易挥发性 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： Na+ 、 H+ 、 OH 、 Cl ： H+ 、 K+ 、 CH3COO 、 SO42 ： H+ 、 K+ 、 F 、 Cl ： Na+ 、 H+ 、 ClO 、 NO3 H2OCH3COOHHFHClO 难 电 离 物 质 弱 酸 、 弱 碱 、 水 那 些 离 子 间 相 互 作 用 有 弱 电 解 质 生 成 ？ 如 OH-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3- 、 CH3COO-、F-、 ClO-、 AlO2-、 SiO32-等 与 H+ 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4 -、HSO3-等 不 能 与 OH-大 量 共 存 ； 弱 碱 的 阳 离 子 （ 比 如 ： NH4+ 、 Cu2+、 Al3+、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+等 等 ） 不 能 与 OH-大 量 共 存 AlO 2-与 HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 结 论 :离 子 间 生 成 物 质 ， 不 能 大 量 共存 难 电 离 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： K+ 、 MnO4 、 Cl 、 S2 ： H+ 、 Fe2+、 Cl 、 NO3 ： Fe3+、 K+ 、 I 、 Cl ： MnO4 、 H+、 I 、 Na+4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO24H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO 16H+ +2MnO 4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2 2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 常 见 的 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 微 粒（ +： 发 生 反 应 ： -： 不 发 生 反 应 ）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ + + + +ClO+ + + + +NO3(H+) + + + + +Fe3+ + +结 论 :离 子 间 发 生 反 应 的 ， 不 能 大 量 共 存特殊： NO3+H+组合时才有强氧化性氧 化 还 原 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液中 大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： Fe3+、 K+、 Cl 、 CO32 ： Al3+、 K+、 CO32 、 NO3 ： Fe3+、 Na+、 Cl 、 H CO3-2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2 2Al3 +3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 Fe3+3HCO 3= Fe(OH )3+3CO2 常 见 能 发 生 双 水 解 离 子 ：Al3+与 CO32-、 HCO3-、 S2-、 AlO2-等Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 ClO-、 等结 论 :离 子 间 发 生 反 应 的 ， 不 能 大 量 共存特 殊：NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大量共存双水解 思 考 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 不 能 在 溶 液 中大 量 共 存 ， 为 什 么 ？ 有 什 么 规 律 ？ ： Fe3+、 K+、 Cl 、 SCN ： Ag+、 NH3.H2O、 Na+ 、 NO3 ： Fe3+、 Na+、 Cl 、 C6H5OHFe3+3SCN= Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2OFe3+C 6H5OH= Fe(C6H5O)63-+ 6 H+ 1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3离 子 间 发 生 络 合 反 应 的 微 粒 有结 论 :离 子 间 发 生 反 应 的 ， 不 能 大 量 共存络合 由 于 形 成 络 合 离 子 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 Ag 2NH3H2O Ag(NH3) 2 2H2O Fe3 SCN Fe(SCN) 2 (血 红 色 溶 液 ) 6C6H5OH Fe3 Fe(C6H5O)6 3 6H (紫 色 溶 液 ) 发 生 复分 解 反应 ， 不能 大 量共 存小结1、 生 成 难 溶 物 (或 微 溶 物 ） 时 不 能 大 量 共 存2、 生 成 气 体 （ 挥 发 性 物 质 ） 时 不 能 大 量 共 存3、 生 成 弱 电 解 质 （ 难 电 离 的 物 质 ） 时 ， 不 能 大 量 共 存4、 发 生 氧 化 还 原 反 应 时 ， 不 能 大 量 共 存5、 发 生 络 合 反 应 时 ， 不 能 大 量 共 存6、 发 生 双 水 解 反 应 时 ， 不 能 大 量 共 存 一 、 离 子 间 因 反 应 不 能 大 量 共 存 的 规 律 (1)溶 液 无 色 透 明 时 ， 则 溶 液 中 肯 定 没 有 ：(2)强 碱 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 ,与 起 反 应 的 离 子 。 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。(3)强 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 ,与 起 反 应 的 离 子 。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO 3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 二 、 限 定 条 件 下 离 子 不 能 大 量 共 存 的 规 律 有 色 离 子OH-H+ 小 结:一 . 离 子 共 存 问 题 是 高 考 中 的 常 见 题 型 ,是 每 年 必 考的 题 型 .今 后 命 题 的 趋 势 是 :(1)增 加 限 制 条 件 ,如 强 酸 性 ,无 色 透 明 ,碱 性 ,PH=1,甲基 橙 呈 红 色 ,发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 生 成 沉 淀 、 气 体 ，与 铝 反 应 生 成 氢 气 等 ;(2)定 性 中 有 定 量 ,如 :由 水 电 离 的 c(H+)=10-12molL-1的 溶 液 ， 常 温 下 c(H+)/ c(OH-)=1012的 溶 液 等 . 2 注 意 对 选 项 的 限 制 条 件 的 设 置 要 看 清 是 问 “ 能 ” 、 “ 不 能 ” ， 还 是 “ 一 定 能 ” 、“ 一 定 不 能 ” 等 对 选 项 的 限 制 条 件 。二 、 解 题 对 策1.掌 握 好 离 子 共 存 判 断 规 律 ， 可 概 括 为 一 色 二 性 三 特 殊 四 反 应 1 （ 08全 国卷 ） 在 溶 液 中 加 入 中 量 Na2O2后 仍 能大 量 共 存 的 离 子 组 是 A NH4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-B K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42-C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3-D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32-2 (09全 国 卷 6)下 列 各 组 离 子 ， 在 溶 液 中 能 大 量 共存 、 加 入 NaOH溶 液 后 加 热 既 有 气 体 放 出 又 有 沉 淀 生 成的 一 组 是 3NO4NH ClA.Ba2+ 、 2Ca 3HCO 4NH 2AlOB. 、K Cl 3HSOC. Ba2+、 2Mg 4NH 24SO K D. 、 BD 轻松挑战高考 轻松挑战高考 3.(2010全国高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO 2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。答案：C 轻松挑战高考 4(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还 能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3解析：SiO32与CO2反应；OH与CO2反应；C 6H5O与CO2反应。答案：B 轻松挑战高考 5.(2012全国高考7 ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H2 祝大家：学习愉快，学业有成。祝 同 学 们 学习愉快， 赢在高考！ 1、 下 列 各 组 中 的 离 子 ， 能 在 溶 液 中 大 量 共 存 的 是 ： ： Fe3+ 、 Na+ 、 OH 、 Cl ： Ca2+ 、 K+ 、 CO32 、 NO3 ： Na+ 、 H+ 、 OH 、 Cl ： Na+ 、 K+、 SO42 、 NO32、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：Na+ 、K+、S2、Cl：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO2、NO3：Na+ 、K +、SO42、ClODB 3.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 4. 下 列 各 组 离 子 一 定 能 大 量 共 存 的 是 A.在 含 有 大 量 AlO2 的 溶 液 中 ： NH4 、 Na 、 Cl 、 HB.在 强 碱 溶 液 中 ： Na 、 K 、 CO32 、 NO3C.在 pH 12的 溶 液 中 ： NH4 、 Na 、 SO42 、 ClD.在 c(H+) 0.1molL 1的 溶 液 中 ： K 、 I 、 Cl 、 NO35.下 列 各 组 离 子 在 给 定 条 件 下 能 大 量 共 存 的 是 A.在 pH=1的 溶 液 中 ： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl-B.有 SO42-存 在 的 溶 液 中 ： Na+、 Mg2+、 Ba2+、 I-C.有 NO 3-存 在 的 强 酸 性 溶 液 中 ： NH4+、 Ba2+、 Fe2+、 Br-D.在 c(H+)=1.0 10-13molL-1的 溶 液 中 ： Na+、 S2 、 AlO2-、 SO32 BD