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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,物质的量浓度及溶液的配制,第2讲 物质的量浓度及溶液(rngy)的配制,组织(zzh)建设,化学 2018年高考(o ko)一轮复习,第一页，共44页。,考试(kosh)说明,1.了解溶液的含义。,2.了解溶解度、饱和溶液的概念。,3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质,的量浓度的概念，并能进行有关计算。,4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,第二页，共44页。,知识(zh shi)梳理,1.物质的量浓度(nngd),(1)概念：表示 物质的量。,(2)表达式：cB 。,(3)单位：(或mol/L)。,单位(dnwi)体积溶液中所含溶质B的,molL,1,第三页，共44页。,2.溶质的质量(zhling)分数,溶质的质量(zhling)分数,以溶液(rngy)里 质量与 质量的比值表示溶液(rngy)组成的物理量，一般用百分数表示,溶质,溶液,第四页，共44页。,例1.正误判断(pndun)，正确的打“”，错误的打“”,(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(),(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1(),(3)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol(),(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是,1 molL1(),第五页，共44页。,(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1,(),(6)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得(su d)溶质的质量分数为25%,(),(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得(su d)溶质的质量分数为40%(),(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得(su d)溶质的物质的量浓度为,1 molL1(),第六页，共44页。,易错警示,第七页，共44页。,3.一定物质的量浓度溶液(rngy)的配制,(1)主要(zhyo)仪器,天平、药匙、量筒、玻璃棒、。,(2)容量瓶的构造及使用,容量瓶上标有 、和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。,容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,烧杯(shobi),一定规格的,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,第八页，共44页。,(3)配制过程,以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液(rngy)为例。,计算：需NaCl固体的质量为 g。,称量：用 称量NaCl固体。,溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。,移液：待烧杯中的溶液(rngy)，用玻璃棒引流将溶液(rngy)注入 mL容量瓶。,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液,。轻轻摇动容量瓶，使溶液(rngy)混合均匀。,5.9,托盘(tupn)天平,冷却(lngqu)至室温后,100,2,3,全部注,入容量瓶,第九页，共44页。,定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用,，滴加蒸馏水至。,摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,配制流程(lichng)如下图所示：,1,2,胶头滴管(d un),凹液面与刻度(kd)线相切,第十页，共44页。,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(),(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下(yxi)，应加水至刻度线(),(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(),(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(),第十一页，共44页。,(5)为了(wi le)配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(),(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(),(7)将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1 (),第十二页，共44页。,2.实验(shyn)中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 、。,1 000 mL,212 g,实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用(xunyng)1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL11 L106 gmol1212 g。,第十三页，共44页。,3.怎样(znyng)向容量瓶中转移液体？,玻璃棒的末端(m dun)位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。,第十四页，共44页。,经典微专题,一、物质的量浓度(nngd)与质量分数的换算、溶液的稀释与混合,第十五页，共44页。,2.溶液稀释定律(守恒观点),(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。,(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。,(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。,3.同溶质不同(b tn)物质的量浓度溶液的混合计算,(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。,(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。,第十六页，共44页。,第十七页，共44页。,第十八页，共44页。,例1.某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列(xili)问题：,(1)溶质的质量分数：。,24.0%,第十九页，共44页。,(2)溶液(rngy)的物质的量浓度：。,2.4 molL,1,第二十页，共44页。,(3)溶质(rngzh)和溶剂的物质的量之比：。,1,21,第二十一页，共44页。,(4)硫酸根离子的质量(zhling)分数：。,19.2%,(5)该温度(wnd)下硫酸镁的溶解度：。,31.6 g,第二十二页，共44页。,第二十三页，共44页。,第二十四页，共44页。,例3.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质(wzh)的量浓度为 molL1。,1.25,第二十五页，共44页。,第二十六页，共44页。,由于(yuy)，所以V水100 mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入(jir)水的体积 100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物质(wzh)的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 100 mL。,第二十七页，共44页。,经典微专题(zhunt),二、溶液配制的操作、注意事项判断及误差分析,1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(pizh),(1)配制(pizh)100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。,(2)用浓硫酸配制(pizh)14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。,第二十八页，共44页。,第二十九页，共44页。,3.仰视、俯视(fsh)的分析,结果：仰视时，容器(rngq)内液面高于刻度线；俯视时，容器(rngq)内液面低于刻度线。,第三十页，共44页。,经典微专题,三、溶解度曲线(qxin)及应用,1.固体(gt)溶解度,在一定温度下，某固体(gt)物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“”。,固体(gt)物质溶解度(饱和溶液)S 。,影响溶解度大小的因素,(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。,100 g溶剂(rngj),饱和状态,g,第三十一页，共44页。,(2)外因：,溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。,温度的影响：升温，大多数固体物质(wzh)的溶解度 ，少数物质(wzh)却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。,增大(zn d),第三十二页，共44页。,2.溶解度的表示(biosh)方法,(1)列表法,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度,/g,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,第三十三页，共44页。,(2)曲线(qxin)法,第三十四页，共44页。,例1.在通常状况(zhungkung)下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？,“1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解(rngji)700体积的NH3，达到饱和状态。,第三十五页，共44页。,例2.下图是X、Y、Z三种(sn zhn)固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：,加热(ji r)浓缩，冷却结晶，过滤。,(1)若X溶液(rngy)中混有少量Y，怎样提纯X?,蒸发结晶，趁热过滤。,(2),若,Y,溶液中混有少量的,X,，怎样提纯,Y?,第三十六页，共44页。,例3.请填写下列(xili)物质的结晶方法。,(1)氯化钠：。,(2)硝酸钾：。,(3)硫酸铜晶体：。,(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体 。,蒸发(zhngf)结晶,蒸发浓缩(nn su)，冷却结晶,蒸发浓缩，冷却结晶,在,HCl,气氛中加热，蒸发结晶,第三十七页，共44页。,例4.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：,(假设(jish)：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计),NaNO,3,KNO,3,NaCl,KCl,10,80.5,21.2,35.7,31.0,100,175,246,39.1,56.6,第三十八页，共44页。,用物质(wzh)的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示,以下说法错误的是,A.和的实验过程中，都需要控制温度,B.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤,C.实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤,D.用95%的酒精洗涤(xd)所得的硝酸钾晶体比较好,第三十九页，共44页。,A项，为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，正确；,B项，实验(shyn)分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，正确；,C项，实验(shyn)操作为冷却结晶，错误；,D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。,第四十页，共44页。,例5.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质(wzh)溶解度如图)，其实验流程如下：,(已知氯酸钠受热分解生成(shn chn)高氯酸钠和氯化钠),第四十一页，共44页。,(1)80 时浸取液冷却至0 过滤(gul)，滤渣的主要成分为 (写化学式)。,NaClO,4,80 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 时，NaClO4会因温度降低(jingd)溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。,第四十二页，共44页。,(2)反应器中加入氯化铵饱和溶
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