人教版高中化学史《元素周期律》优质ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2021/4/21,#,2021届高考,化学,二轮复习,物质结构与元素周期律,2021届高考化学二轮复习 物质结构与元素周期律,1,命题角度分析,命题点,课标全国卷,新高考卷,考题示例,命题角度,考题示例,命题角度,微粒的组成、结构与性质,2020,全国,11,人造放射性核素的相关考查,2020,浙江,1,月,16AB,原子核外电子能量高低,2019,全国,13,根据原子结构特点和化合物结构推断,2019,浙江,4,月,10AC,同位素、核素的判断,元素周期表与元素周期律的应用,2020,全国,13,结合原子结构和化合物性质推断元素,2020,天津,8,周期律的应用,2019,全国,9,依据元素周期表的,“,片段结构,”,推断元素,2019,浙江,4,月,14,根据元素周期律和元素周期表进行判断,化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断,2020,全国,13A,化学键的判断,2020,浙江,1,月,1,共价键、离子化合物的判断,2019,全国,9C,离子化合物和共价化合物的判断,命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例,2,考法,1,微粒的组成、结构与性质,1、原子结构及微粒间数量关系,（1）原子结构,考法1 微粒的组成、结构与性质1、原子结构及微粒间数量关系,3,（2）微粒间数量关系,质量关系：质量数(A)=质子数(Z)=中子数(N),电性关系：原子核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数,阳离子 核外电子数=Z-n,阴离子 核外电子数=Z+n,（2）微粒间数量关系,4,2、,元素：,具有相同核电荷数的同一类原子的总称,，,同种元素可有多种不同的核素。,核素：,具有一定数目的质子和一定数目中子的,一种原子。,同位素：,质子数相同、中子数不同的同一元素,的不同核素的互称。,2、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，,5,3,、,核外电子排布特点,核外电子排布特点,对应元素符号,最外层有1个电子的原子,H、Li、Na、K,最外层有2个电子的原子,He、Be、Mg、Ca,最外层电子数等于次外层电子数的原子,Be、Ar,最外层电子数是次外层电子数2倍的原子,C,最外层电子数是次外层电子数3倍的原子,O,最外层电子数是次外层电子数4倍的原子,Ne,电子层数与最外层电子数相等的原子,H、Be、Al,电子总数是最外层电子数2倍的原子,Be,次外层电子数是最外层电子数2倍的原子,Li、Si,内层电子总数是最外层电子数2倍的原子,Li、P,最外层电子数是电子层数2倍的原子,He、C、S,最外层电子数是电子层数3倍的原子,O,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,3、核外电子排布特点核外电子排布特点对应元素符号最外层有1个,6,示例：,反应NH,4,Cl+NaNO,2,=NaCl+N,2,+2H,2,O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(),A中子数为18的氯原子：BN,2,的结构式：N=N,C,Na,+,的结构示意图：D,H,2,O,的电子式：,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,示例：反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O,7,答案：D,解析：,本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，中子数为18的氯原子应表示为 ，错误；B项，氮原子最外 层为5个电子，,N,2,的结构式为 ，错误；C项，,Na,+,的结构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,答案：D【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史元素周,8,考法,2,元素周期表与元素周期律的应用,1,、主族元素的周期性变化规律,项目,同周期（左右）,同主族（上下）,结构,电子层数,相同,逐渐增多,原子半径,逐渐减小,逐渐增大,离子半径,阳离子的半径逐渐减小，阴离子的半径逐渐减小；r(阴离子)r(阳离子),逐渐增大,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,考法2 元素周期表与元素周期律的应用1、主族元素的周期性变,9,项目,同周期（左右）,同主族（上下）,性质,主要化合价,最高正化合价由+1+7（O、F除外），最低负化合价=-(8-主族序数),相似，最高正化合价=主族序数（O、F除外）,元素的金属性和非金属性,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,离子的氧化性、还原性,阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱,阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强,非金属元素气态氢化物的形成难易（氢化物的热稳定性）,形成由难易（氢化物的热稳定性逐渐增强）,形成由易难（氢化物的热稳定性逐渐减弱）,最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,项目同周期（左右）同主族（上下）性质主要化合价最高正化合,10,2、元素金属性、非金属性强弱的比较方法,（1）结构比较法,最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；,最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。,（2）位置比较法,元素周期表：金属性右上弱，左下强,非金属性左下弱，右上强,（3）实验比较法,置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属,与水（或非氧化性酸）反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。,与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的热稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强。,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,2、元素金属性、非金属性强弱的比较方法【名校课堂】获奖PPT,11,3、粒子半径大小的比较规律和判断方法,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,3、粒子半径大小的比较规律和判断方法【名校课堂】获奖PPT-,12,判断方法：,一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大,二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小,三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,判断方法：【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史元素,13,4,、,常考,11,种元素推断,元素,排布特点(结构特征),性质特征,H,最外层只有一个电子,族序数等于周期数,无中子,半径最小,密度最小的单质,宇宙含量最多的元素,Li,周期数是族序数2倍的元素,最外层电子数是内层电子数的一半,电极材料,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,4、常考11种元素推断元素排布特点(结构特征)性质特征H最,14,C,族序数等于周期数2倍的元素,最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素,形成化合物种类最多的元素,单质是自然界中硬度最大的物质,元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素,N,空气中含量最多的元素,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素,元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应,某一氢化物可做液态燃料,常见氢化物可做制冷剂,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,C族序数等于周期数2倍的元素形成化合物种类最多的元素N,15,O,族序数等于周期数3倍的元素,最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数是电子层数的3倍,最高正化合价不等于族序数的元素,地壳中含量最多的元素,氢化物在通常情况下呈液态的元素,某一单质可杀菌、消毒、漂白,Na,周期数是族序数3倍的元素,原子半径最大的短周期元素,L层电子数为8，与H同主族的元素,短周期中金属性最强的元素,元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素,两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,O族序数等于周期数3倍的元素地壳中含量最多的元素Na周,16,Al,族序数等于周期数的元素,最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素,氧化物可做耐火材料,地壳中含量最多的金属元素,Si,最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素,最外层电子数是次外层电子数的一半,单质是重要的半导体材料,氧化物可用作光导纤维,最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,Al族序数等于周期数的元素最高价氧化物及其对应的水化物既能,17,P,最外层电子数是内层电子数的一半,组成骨骼和牙齿的必要元素,某一单质和其氢化物都能自燃,S,族序数等于周期数2倍的元素,与氧同主族的短周期元素,最外层电子数是电子层数的2倍,某一氧化物可做漂白剂和防腐剂,最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂,元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应,Cl,第三周期主族元素原子半径最小,最高价氧化物对应的水化物酸性最强,单质可用作自来水的杀菌消毒,与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期律,PPT,专家课件（最新版本）推荐,P最外层电子数是内层电子数的一半组成骨骼和牙齿的必要元素S,18,示例,1,：,2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(),A.第35号元素的单质在常温常压下是液体,B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素,C.第84号元素的最高化合价是+7,D.第七周期0族元素的原子序数为118,【,名校课堂,】,获奖,PPT-,人教版高中化学史,元素周期