2022年高考一轮复习【原创】安徽省太和一中化学一轮复习课件第28讲弱电解质的电离平衡

读万卷书，行万,里，盛名之下，方可成才路,2022年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件第28讲弱电解质的电离平衡,组织建设,第,28,讲 弱电解质的电离平衡,化学,2018,年高考一轮复习,考试说明,1.,了解电解质的概念,，了解,强电解质和弱电解质的概念。,2.,理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3.,理解弱电解质在水中的电离平衡,，能,利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一弱电解质的电离平衡,考点三强酸,(,碱,),与弱酸,(,碱,),的比较,考点二电离平衡常数,知识梳理,考点一弱电解质的电离平衡,1.,弱电解质,(1),概念,电解质,在水溶液里,全部电离,部分电离,强电解质，,包括,、,、,等,弱电解质，,包括,、,、,等,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,(2),与化合物类型的关系,强电解质主要是,大部分,化合物,及,某些,化合物,，弱电解质主要是,某些,化合物,。,离子,共价,共价,2.,弱电解质的电离平衡,(1),电离平衡的建立,在一定条件下,(,如温度、压强等,),，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡,。,(2),电离平衡的,特征,(3),外界条件对电离平衡的影响,内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。,3.,以,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液为例，填写外界条件对,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,H,0,的影响。,实例,(,稀溶液,),CH,3,COOH,H,CH,3,COO,H,0,改变条件,平衡移动方向,n,(H,),c,(H,),导电能力,K,a,加水稀释,_,_,_,_,加入,少量冰醋酸,_,_,_,_,通入,HCl(g),_,_,_,_,增大,减小,不变,减弱,增大,增大,增大,增大,增强,增强,不变,不变,加,NaOH(s),_,_,_,_,加入镁粉,_,_,_,_,升高温度,_,_,_,_,加,CH,3,COONa(s,),减小,减小,增强,不变,减小,减小,增大,减小,减小,增大,增强,增强,增强,不变,不变,增大,例,1,.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质,分子,(,),(2),氨气溶于水，当,NH,3,H,2,O,电离出的,c,(OH,),c,(NH ),时，,表明,NH,3,H,2,O,电离,处于平衡状态,(,),解析,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,OH,，,NH,3,H,2,O,电离出的,c,(OH,),与,c,(NH ),永远相等，不能表明,NH,3,H,2,O,电离处于平衡状态。,(3),室温下，由,0.1 molL,1,一元碱,BOH,的,pH,10,，可知溶液中存在,BOH,=,=B,OH,(,),解析,由于,OH,的浓度小于,0.1 molL,1,，所以,BOH,应属于弱碱，其电离应为,BOH,B,OH,。,(4),电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定,增大,(,),解析,都不一定。如对于,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,平衡后，加入冰醋酸，,c,(CH,3,COOH),增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能,“,减弱,”,而不能,“,消除,”,，再次平衡时，,c,(CH,3,COOH),比原平衡时大；加水稀释或加少量,NaOH,固体，都会引起平衡右移，但,c,(CH,3,COOH),、,c,(H,),都比原平衡时要小。,(5),稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小,(,),解析,不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸,HA,溶液稀释时，,c,(HA),、,c,(H,),、,c,(A,),均减小,(,参与平衡建立的微粒,),；平衡右移的目的是为了减弱,c,(H,),、,c,(A,),的减小，但,c,(OH,),会增大。,例,2,.,分别画出冰醋酸和,0.1 molL,1,的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。,例,3.H,2,S,水溶液中存在电离平衡,H,2,S,H,HS,和,HS,H,S,2,。若向,H,2,S,溶液,中,A.,加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大,B.,通入过量,SO,2,气体，平衡向左移动，溶液,pH,值增大,C.,滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液,pH,值减小,D.,加入少量硫酸铜固体,(,忽略体积变化,),，溶液中所有离子浓度都减小,加水促进电离，但氢离子浓度减小，,A,错误,；,B,项发生反应,2H,2,S,SO,2,=,=3S,2H,2,O,，当,SO,2,过量时溶液显酸性，而且酸性比,H,2,S,强，,pH,值减小，错误,；,滴,加新制氯水，发生反应,Cl,2,H,2,S,=,=2HCl,S,，平衡向左移动，溶液,pH,值减小，,C,项正确,；,加入,少量硫酸铜固体，发生反应,H,2,S,Cu,2,=,=CuS,2H,，,H,浓度增大，,D,项错误。,例,4.,稀氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O,NH,OH,，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使,c,(OH,),增大，应加入的物质或采取的措施,是,NH,4,Cl,固体,硫酸,NaOH,固体,水,加热,加入少量,MgSO,4,固体,A.,B,.,C,.,D,.,若在氨水中加入,NH,4,Cl,固体，,c,(NH ),增大，平衡向逆反应方向移动，,c,(OH,),减小，,不合题意,；,硫酸,中的,H,与,OH,反应，使,c,(OH,),减小，平衡向正反应方向移动,，,不合题意,；,当,在氨水中加入,NaOH,固体后，,c,(OH,),增大，平衡向逆反应方向移动，,符合题意,；,若,在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但,c,(OH,),减小，,不合题意,；,电离,属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，,c,(OH,),增大，,不合题意,；,加入,少量,MgSO,4,固体发生反应,Mg,2,2OH,=,=Mg(OH),2,，溶液中,c,(OH,),减小，,不合题意。,导电性,变化曲线分析,例,5,.(2016,北京理综，,11),在两份相同的,Ba(OH),2,溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的,H,2,SO,4,、,NaHSO,4,溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,。,下列分析不正确的,是,A.,代表滴加,H,2,SO,4,溶液的变化曲线,B.b,点，溶液中大量存在的离子是,Na,、,OH,C.c,点，两溶液中含有相同量的,OH,D.a,、,d,两点对应的溶液均显,中性,试题所涉及的化学方程式为向,Ba(OH),2,溶液中滴入,H,2,SO,4,溶液：,Ba(OH),2,H,2,SO,4,=,=BaSO,4,2H,2,O(,反应,),；向,Ba(OH),2,溶液中滴入,NaHSO,4,溶液：,Ba(OH),2,NaHSO,4,=,=BaSO,4,NaOH,H,2,O(,反应,),，,NaOH,NaHSO,4,=,=Na,2,SO,4,H,2,O(,反应,),。,A,项，由题图可知曲线,在,a,点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当,Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,完全,反应时生成,BaSO,4,沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应,符合，正确,；,B,项，曲线,中,b,点进行的反应是反应,，溶液中含有,Ba(OH),2,与,NaHSO,4,反应生成的,NaOH,，正确,；,C,项，,c,点曲线,表示,Ba(OH),2,已经完全反应，并剩余,H,2,SO,4,，溶液显酸性，,c,点曲线,表示,NaOH,与,NaHSO,4,反应，且,NaOH,还有剩余，故溶液中含有反应,生成的,Na,2,SO,4,和剩余的,NaOH,，溶液显碱性，所以,c,点两溶液中含有,OH,的量不相同，错误,；,D,项，,a,点为,Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,完全反应时生成,BaSO,4,沉淀，溶液呈中性，,d,点溶液中溶质只有,Na,2,SO,4,，溶液也呈中性，正确。,例,6,.,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是,KOH,溶液分别滴定,HCl,溶液和,CH,3,COOH,溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用,NH,3,H,2,O,溶液滴定,HCl,和,CH,3,COOH,混合溶液的滴定曲线的,是,HCl,为强电解质，,CH,3,COOH,为弱电解质，滴加,NH,3,H,2,O,，先与,HCl,反应，,生成同样为强电解质的,NH,4,Cl,，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当,HCl,被中和完后，继续与,CH,3,COOH,弱电解质反应，生成,CH,3,COONH,4,，为强电解质，所以电导率增大。,HCl,与,CH,3,COOH,均反应,完后，继续滴加弱电解质,NH,3,H,2,O,，电导率变化不大，因为溶液被稀释，,有下降趋势。,考点二电离平衡常数,1,.,表达式,(1),一元弱酸,HA,的电离常数：根据,HA,H,A,，可表示为,K,a,。,(2),一元弱碱,BOH,的电离常数：根据,BOH B,OH,，可表示为,K,b,。,2.,意义,相同条件下，,K,值越大，表示该弱电解质,电离，所对应的酸性或碱性相对,。,3,.,特点,电离常数只,与,有关,，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程,是,的,，故温度升高，,K,。,多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是,K,1,K,2,，所以其酸性主要决定于,第,步,电离。,越,易,越强,温度,吸热,增大,一,4.,影响因素,内因,(,决定因素,),：弱电解质本身的,性质,外因,：温度,(,随温度升高而增大,),5.,有关电离平衡常数的计算,(,以弱酸,HX,为例,),(1),已知,c,(HX),和,c,(H,),，求电离平衡常数。,HX,H,X,起始：,c,(HX),0 0,平衡：,c,(HX,),c,(H,),c,(H,),c,(X,),则,：,K,由于,弱酸只有极少一部分电离，,c,(H,),的数值很小，可做近似处理,：,c,(HX,),c,(H,),c,(HX),，则,K,，,代入数值求解即可。,(2),已知,c,(HX),和电离平衡常数，求,c,(H,),。,HX,H,X,起始：,c,(HX),0 0,平衡：,c,(HX),c,(H,),c,(H,),c,(X,),则,：,K,由于,c,(H,),的数值很小，可做近似处理：,c,(HX),c,(H,),c,(HX),，,则,c,(H,),，,代入数值求解即可。,例,1,.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大,(,),(2),电离常数大的酸溶液中的,c,(H,),一定比电离常数小的酸溶液中,的,c,(H,),大,(,),(3),对于,0.1 molL,1,的氨水，加水稀释后，溶液中,c,(NH ),c,(OH,),变,小,(,),(4),向,CH,3,COOH,溶液中滴加相同浓度的氨水,，,先,增大再,减小,(,),(5),室温下，向,10 mL pH,3,的醋酸溶液中加水稀释后，溶液,中,不变,(,),例,2.H,2,CO,3,的电离平衡常数,K,a1,4.3,10,7,，,K,a2,5.6,10,11,，它的,K,a1,、,K,a2,差别很大的,原因,_,(,从电离平衡的角度解释,),。,第一步电离产生的,H,对第二步的电离起抑制作用,例,3,.,部分弱酸的电离平衡常数如下表：,弱酸,HCOOH,H,2,S,H,2,CO,3,HClO,电离平衡,常数,(25),K,1.7710,4,K,1,1.310,7,K,2,7.110,15,K,1,4.410,7,K,2,4.710,11,3.010,8,按要求书写离子方程式：,(1),将少量,Na,2,CO,3,溶液滴加到,HCOO