江苏省某高中化学《321弱电解质的电离盐类的水解》ppt课件鲁科版选修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节,弱电解质的电离盐类的水解,第二节,1,第,1,课时弱电解质的电离平衡,第1课时弱电解质的电离平衡,2,学习目标,1.,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,2,知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。,3,通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。,学习目标1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第 课时,弱电解质的电离平衡,课前自主学案,1,课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第 课时弱,4,课前自主学案,自主学习,一、弱电解质的电离平衡,1,电离平衡的特点,课前自主学案自主学习一、弱电解质的电离平衡,5,可逆,相等,动态,保持恒定,会发生移动,可逆相等动态保持恒定会发生移动,6,2,影响因素,以,CH,3,COOHH,CH,3,COO,为例,2影响因素,7,本身,的性质,右,增大,减小,增大,右,右,增大,左,减小,本身的性质右增大减小增大右右增大左减小,8,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,9,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,10,在相同温度下，,K,越大，表示弱电解质的电离程度,_,，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对,_,。,4,影响因素,由于电离是一个,_,过程，故,K,只与温度有关，升温，,K,值,_,。,越大,越强,吸热,增大,在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_,11,问题探究,1,增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，为什么电离程度减小？,【,提示,】,增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，离子的物质的量浓度增大。但弱电解质分子的物质的量浓度增大是主要的，,所以，电离程度反而减小。,2,在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？,问题探究,12,【,提示,】,弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。,【提示】弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程,13,1,(,原创题,),改变下列条件，能使,CH,3,COOH,的电离平衡常数增大的是,(,),A,加入冰醋酸,B,加入少量,NaOH,溶液,C,加水稀释,D,升高温度,解析：,选,D,。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，,K,值增大。,自主体验,1(原创题)改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数,14,2,欲使醋酸溶液中的,CH,3,COO,浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体,(,),A,NaCl B,NaHCO,3,C,CH,3,COOK D,Mg,解析：,选,C,。,A,项加入,NaCl,，对,CH,3,COOH,H,CH,3,COO,的电离平衡无影响；,B,项加入,NaHCO,3,，会降低,H,的浓度，使平衡右移，,c,(CH,3,COO,),增大，但会产生气体,CO,2,；,C,项加入,CH,3,COOK,会增大,c,(CH,3,COO,),；,D,项加入,Mg,，会降低,H,的浓度，使平衡右移，,c,(CH,3,COO,),增大，但会产生气体,H,2,。,2欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可,15,3,CH,3,COOH,在水溶液中的电离方程式为,_,，电离常数表达式为,_,。当达到平衡后，向溶液中加入,Zn,粒，则溶液中,c,(CH,3,COO,)_,，,CH,3,COOH,的电离程度,_,。,解析：,CH,3,COOH,电离应用,“,”,连接，电离常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，达到平衡后加入,Zn,粒，消耗,H,，使平衡右移，,CH,3,COOH,的电离程度增大，,c,(CH,3,COO,),增大。,3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_,16,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,17,课堂互动讲练,影响电离平衡的外界因素及影响结果,当外界条件,(,如浓度、温度等,),发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以,0.1 mol/L,的,CH,3,COOH,溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动的结果。电离方程式为,CH,3,COOH CH,3,COO,H,。,课堂互动讲练影响电离平衡的外界因素及影响结果当外界条件(如浓,18,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,19,例,1,例1,20,【,答案,】,B,【答案】B,21,【,易误警示,】,用化学平衡理论分析处理弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析此类问题时，易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地统一起来。应该深刻理解勒,夏特列原理：平衡向,“,减弱,”,这种改变的方向移动，移动结果不能,“,抵消,”,或,“,超越,”,这种改变。,【易误警示】用化学平衡理论分析处理弱电解质的电离平衡问题时,22,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,23,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,24,判断弱电解质的方法,1,证明某酸,(HA),是弱酸的实验,序号,实验方法,结论,测,0.01 molL,1,HA,的,pH,pH,2,，,HA,为强酸,pH2,，,HA,为弱酸,测,NaA,溶液的,pH(,涉及第,2,课时内容,),pH,7,，,HA,为强酸,pH7,，,HA,为弱酸,相同条件下，测相同浓度的,HA,溶液和,HCl,溶液的导电性,导电性弱的为弱酸,判断弱电解质的方法1证明某酸(HA)是弱酸的实验序号实验方,25,序号,实验方法,结论,测定同,pH,的,HA,溶液与,HCl,溶液稀释相同倍数前后的,pH,变化,pH,变化小的为弱酸,测定等体积、等,pH,的,HA,溶液、盐酸分别与足量锌反应产生,H,2,的快慢及,H,2,的量,反应过程中产生,H,2,较快且最终产生,H,2,较多的为弱酸,测定等体积、等,pH,的,HA,溶液和盐酸中和碱的量,耗碱量相同，,HA,为强酸；若,HA,耗碱量大，则,HA,为弱酸,向,HA,溶液中滴入石蕊试液，再加入,NaA,固体观察溶液颜色变化,若溶液颜色变浅，说明,HA,溶液中存在电离平衡，,HA,为弱酸,序号实验方法结论测定同pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍,26,判断强、弱电解质时应从电解质的电离程度、电离过程、在水溶液中的存在形态、化合物类型、物质所含化学键类型等角度进行分析。,2,一元强酸与一元弱酸的比较,(1),相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸,(,如盐酸,),与一元弱酸,(,如醋酸,),的比较见下表：,判断强、弱电解质时应从电解质的电离程度、电离过程、在水溶液中,27,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,28,(2),相同,pH,、相同体积的一元强酸,(,如盐酸,),与一元弱酸,(,如醋酸,),的比较见下表：,一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。,(2)相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋,29,(2011,年清华附中高二检测,),下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是,(,),A,相同,pH,的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生,H,2,的起始速率相等,B,常温下，测得,0.1 molL,1,醋酸溶液的,pH,4,C,常温下，将,pH,1,的醋酸溶液稀释,1000,倍，测得,pH4,D,在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱,例,2,(2011年清华附中高二检测)下列实验事,30,【,解析,】,强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。,A,项，,pH,相同，说明两溶液中的,H,相同，与同样的锌反应时产生,H,2,的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离；,B,项，若为强酸，常温下,0.1 molL,1,的一元酸，,pH,1,，而醋酸的,pH,4,，证明醋酸未完全电离，是弱电解质；,C,项，若为强酸，常温下,pH,1,的一元酸稀释,1000,倍后，溶液的,pH,4,，而,pH,1,的醋酸稀释,1000,倍后,pH,c,(HCl),，因此，体积相同时,n,(HCl)H,3,PO,4,HFHNO,2,HCOOHCH,3,COOHH,2,CO,3,H,2,S,。,因Ka1比Ka2约大105倍，Ka2比Ka3约大105倍，所,39,5,时，在,0.5 L 0.2 mol/L,的,HA,溶液中，有,0.01 mol,的,HA,电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。,例,3,【,解析,】,HA,H,A,起始物质的量,0.5 L,0.2 mol/L 0 0,已电离的物质的量,0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol,平衡时的物质的量,0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol,5 时，在0.5 L 0.2 mo,40,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,41,【,答案,】,2.22,10,3,molL,1,10%,变式训练,3,已知,25,时，下列酸的电离常数：醋酸,1.75,10,5,molL,1,、氢氰酸：,4.93,10,10,molL,1,、氢氟酸：,7.2,10,4,molL,1,、甲酸：,1.77,10,4,molL,1,。则物质的量浓度均为,0.1 molL,1,的上述溶液酸性最强的是,(,),A,醋酸,B,氢氰酸,C,氢氟酸,D,甲酸,解析：,选,C,。电离常数越大，弱酸的电离程度越大，溶液中,H,越大，酸性越强。,【答案】2.22103 molL110%,42,探究整合应用,加水稀释时弱电解质电离平衡的影响,对于弱电解质,(,如,CH,3,COOH),开始加水稀释，电离起主要作用，,H,逐渐增大；加水到一定程度，,H,到最大；再加水，水的体积起主要作用，,H,开始逐渐减小。,探究整合应用加水稀释时弱电解质电离平衡的影响,43,例,室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。,例 室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力,44,(1),图中,O,点,H,_molL,1,。,(2)a,、,b,、,c,、,d,四点中溶液的,H,大小顺序为,_,。电离程度大小顺序为,_,。电离平衡常数大小顺序为,_,。,(,用,“,”,、,“,”,或,“,”,来表示,),(3),若要使,c,点溶液中,CH,3,COO,增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择,_,。,A,加水,B,加热,C,加锌粒,D,加固体,NaOH,E,加很稀的,NaOH,溶液,F,加固体,CH,3,COONa,(1)图中O点H_molL1。,45,(4),设,d,点醋酸溶液的浓度为,c,molL,1,，此温度下醋酸的电离常数为,K,a,molL,1,，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为,c,molL,1,，求平衡时溶液的,pH(,用,K,a,和,c,表示,),。,【,解析,】,(1),纯弱电解质一般情况电离很弱，可忽略。,(2),稀释醋酸，向电离方向移动。但,H,并不始终增大，一般来说浓度小于,0.1 molL,1,，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。,(4)设d点醋酸溶液的浓度为c molL1，此温度下醋酸,46,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水解ppt课件鲁科版选修,47,江苏省某高中化学321弱电解质的电离盐类的水