人教版高中化学高三一轮复习课件

,自主基础排雷,课堂互动学案,名师阅卷现场,随堂提能演练,课时高效作业,工具,栏目导引,第一章 化学计量在实验中的应用,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章化学计量在实验中的应用,第1讲物质的量气体摩尔体积,第一章化学计量在实验中的应用,复习目标,考向分析,1.准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。,2.掌握几种量之间的换算。,3.掌握物质的量在化学反应计算中的应用。,4.理解阿伏加德罗定律及推论，并能简单应用。,1.高考考查主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。,2.本讲内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合考查。,复习目标考向分析1.准确理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、,判断下列说法是否正确：,1(2010福建高考T,7,A)在18 g,18,O,2,中含有,N,A,个氧原子(),2(2011江苏高考T,8,A)1 mol 甲醇中含有C-H键的数目为4,N,A,(),3(2011课标全国T,7,A)1.00 mol NaCl 中含有6.02,10,23,个NaCl分子(),4(2010福建高考T,7,B)标准状况下，22.4 L空气含有,N,A,个单质分子(), 判断下列说法是否正确：,5(2011课标全国T,7,B)1.00 mol NaCl中，所有Na,的最外层电子总数为8,6.02,10,23,(),6(2011课标全国T,7,D)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠(),7(2009海南高考T,8,B)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL,1,盐酸中溶质粒子数相等(),8(2009浙江高考T,8,A)标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5,N,A,提示：,1.2. 3.4.5.6.7.8.,5(2011课标全国T7B)1.00 mol NaCl,一、物质的量及其单位,1,基本概念,2,物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系,n,。,N,/,N,A,一、物质的量及其单位N/NA,开放探究1,1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？,提示：,使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H,2,、1 mol H,。,开放探究11 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mo,二、摩尔质量,1,概念：,单位物质的量的物质所具有的质量。,2,单位：,或,，符号为,。,3,数值：,当摩尔质量单位是,时，数值上等于物质的,。,gmol,1,kgmol,1,M,gmol,1,相对分(原)子质量,二、摩尔质量gmol1kgmol1Mgmol1相,开放探究2,摩尔质量与相对分子(或原子)质量相同吗？,提示：,摩尔质量与相对分子(原子)质量是不同的两个概念。当质量以g作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同,开放探究2摩尔质量与相对分子(或原子)质量相同吗？,三、气体摩尔体积,1,气体摩尔体积,(1)概念：一定,下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为,。,(2)常用单位：L/mol(或,)和m,3,/mol(或m,3,mol,1,)。,(3)数值：在标准状况下(指温度为,，压强为,)约为,Lmol,1,。,温度和压强,V,m,Lmol,1,0,101 kPa,22.4,三、气体摩尔体积温度和压强VmLmol10 101 k,压强,温度,压强温度,2阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有,。,相同分子数,2阿伏加德罗定律相同分子数,开放探究3,标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？,提示：,不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,开放探究3标准状况下，1 mol气体的体积是22.4,1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(),A0.012 kg,12,C中含有约6.0210,23,个碳原子,B1 mol H,2,O中含有2 mol氢和1 mol氧,C氢氧化钠的摩尔质量是40 g,D2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍,1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(),解析：,B项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，是错误的，应为2 mol H和1 mol O；C项摩尔质量的单位错误，应为gmol,1,；D项水的摩尔质量为18 gmol,1,，与水的物质的量无关。,答案：,A,解析：B项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，是错,2下列各组物质中，分子数相同的是(),A2 L SO,2,和2 L CO,2,B9 g水和标准状况下11.2 L CO,2,C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水,D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体,2下列各组物质中，分子数相同的是(),解析：,A,项未注明温度和压强是否分别相同；,C,项中水在标准状况下为非气体；,D,项未注明标准状况。,答案：,B,解析：A项未注明温度和压强是否分别相同；C项中水在标准状况,3,(2012温州质检),设,N,A,为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(),A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25,N,A,B标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5,N,A,C标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为,N,A,D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为,N,A,3(2012温州质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正,解析：,A项中四氯化碳是液态物质；,B,项中,14 g N,2,含有的核外电子数为,7,N,A,；,D,项中每生成,1 mol H,2,时，转移的电子数为,2,N,A,。,答案：,C,解析：A项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的,4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(),4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容,解析：,等质量的,H,2,和,He,其物质的量之比为,2,1,，在同温同压下,V,(H,2,),V,(He),n,(H,2,),n,(He),2,1,。,答案：,A,解析：等质量的H2和He其物质的量之比为21，在同温同压,5(1)0.5 mol H,2,SO,4,的质量是_g，其中含有_mol S原子。,(2)现有10 g由,2,H和,16,O组成的水分子，其中含质子为_mol，中子为_mol，电子为_mol。,5(1)0.5 mol H2SO4的质量是_,(3)在一定温度和压强下，10体积气体A,2,跟30体积气体B,2,化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)_。,答案：,(1)490.5(2)555(3)AB,3,(3)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2,一、阿伏加德罗常数的应用,(教师可根据实际情况确定例题),1设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确：,(1)(2011广东高考T,9,C)常温常压下，22.4 L CCl,4,含有,N,A,个CCl,4,分子(),(2)(2011广东高考T,9,A)常温下，23 g NO,2,含有,N,A,个氧原子(),(3)(2010上海高考T,7,B)1.7 g H,2,O,2,中含有电子数为0.9,N,A,(),一、阿伏加德罗常数的应用,(4)(2010广东高考T,9,A)16 g CH,4,中含有4,N,A,个CH键(),(5)(2011广东高考T,9,B)1 L 0.1 molL,1,氨水含有0.1,N,A,个OH,(),(6)(2010浙江高考T,8,D)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1,N,A,Fe,3,(),(7)(2011广东高考T,9,D)1 mol Fe,2,与足量的H,2,O,2,溶液反应，转移2,n,A,个电子(),(8)(2011全国高考T,12,D)1 mol Na与足量O,2,反应，生成Na,2,O和Na,2,O,2,的混合物，钠失去,N,A,个电子(),(4)(2010广东高考T9A)16 g CH4中含有4,人教版高中化学高三一轮复习课件,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),答案：(1)(2)(3)(4)(5)(,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无,“,陷阱,”,。同时还要注意以下细微的知识点：,(1)注意条件状态,水在标准状况下为液态或固态；SO,3,在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。,若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无,“,陷阱,”,。同时还要注意以下细微的知识点：,(1)注意条件状态,水在标准状况下为液态或固态；SO,3,在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。,若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的,(2)明确物质结构,特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O,3,等。,特殊物质的摩尔质量，如D,2,O、,18,O,2,等。,一些物质中的化学键数目，如SiO,2,、CH,4,、CO,2,等。,(3)氧化还原反应,考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na,2,O,2,与H,2,O的反应，Cl,2,与NaOH溶液的反应，电解AgNO,3,溶液等。,(2)明确物质结构,(4)弱电解质的电离或盐类的水解,考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL,1,的NH,4,Cl溶液中,c,(NH,4,)1 molL,1,。,1 mol FeCl,3,溶于水后完全水解为,Fe(OH),3,胶体，其中,Fe(OH),3,胶体粒子远小于,N,A,个。,(4)弱电解质的电离或盐类的水解,二、阿伏加德罗定律,(教师可根据实际情况确定例题),2同温同压下，等容积的两容器内分别充满由,14,N、,13,C、,18,O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(),A分子数和气体质量均不同,B分子数和电子数均相同,C质子数和中子数均相同,D分子数、原子数和中子数均相同,二、阿伏加德罗定律,解析：,由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。,内容指向联系分析,结论,A,分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同,错误,B,分子数相同，但电子数不同,错误,C,质子数不同，中子数相同,错误,D,分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17,正确,答案：,D,解析：由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积的气体,3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(),A甲的分子数比乙的分子数多,B甲的物质的量比乙的物质的量少,C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小,D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两,答案：,B,答案：B,4,(2012泉州质检),标准状况下，,m,g A气体与,n,g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(),A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为,m,n,B25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为,n,m,C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为,m,n,D标准状况下，等质量的A与B的体积比为,m,n,4(2012泉州质检)标准状况下，m g A气体与n g,答案：,D,答案：D,人教版高中化学高三一轮复习课件,(2)阿伏加德罗定律的推论,条件,结论,类型一,同温同压,V,1,/,V,2,n,1,/,n,2,1,/,2,M,1,/,M,2,类型二,同温同容,p,1,/,p,2,n,1,/,n,2,注：以上用到的符号：,为密度，,p,为压强、,n,为物质的量、,M,为摩尔质量、,V,为气体体积,(2)阿伏加德罗定律的推论条件结论类型一同温同压V1/V2,2.方法技巧,(1),“,三同,”,推,“,一同,”,(温度、压强、气体体积、气体分子数)；,“,两同,”,定,“,比例,”,。,(2)阿伏加德罗定律及推论的数学表达式可由理想气体方程(,pV,nRT,)或其变型式(,pM,RT,)推出，不要机械记忆。,2.方法技巧,常见错误：,选C,下列叙述中正确的是(),A氢氧根离子的摩尔质量是17 g,B1 mol氧含有6.02,10,23,个微粒,C物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同,D1 mol H,2,含有2 mol H和2 mol e,常见错误：选C 下列叙述中正确的是(),错因剖析,(1)常见错误剖析,错选C项的原因主要是没有考虑到溶液中溶质的成分。溶质的化学式不同，电离产生的微粒数可能相同，也可能不同；另外微粒数还和溶液体积有关。,错因剖析,(2)其他错误剖析,错选择项,错误原因,错选A,只注意摩尔质量的数值而忽视其单位，摩尔质量的单位符号是g/mol(或写成gmol,1,),错选B,前后微粒属性不明确，是指O,2,、O还是其他相关微粒不能确定,(2)其他错误剖析错选择项错误原因错选A只注意摩尔质量的数值,正确解答：,选D。因为H,2,是双原子分子，一个氢分子中含有2个氢原子、2个电子，故1 mol H,2,含有2 mol H和2 mol e,。,正确解答：选D。因为H2是双原子分子，一个氢分子中含有2个,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是(),A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl,2,分子数为2,N,A,B常温常压下，7.1 g Cl,2,含有Cl,2,的分子数为0.1,N,A,C标准状况下，22.4 L Br,2,中所含的分子数为,N,A,D0.1 mol OH含有的电子数目为,N,A,常见错误：,选D,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是(,错因剖析,(1)常见错误剖析,错选D的原因主要是把,“,羟基(OH)是9电子的电中性原子团,”,和,“,OH,”,是带负电的10电子的微粒,”,混淆；0.1 mol OH含有的电子数目为0.9,N,A,。,错因剖析,(2)其他错误剖析,错选择项,错误原因,错选A,将取代反应看作是原子间的互相取代，误认为,“,1个甲烷分子中有4个H原子，需要4个氯原子就可以取代，则需要氯气分子2个,”,，错选A,错选C,误认为,“,单质溴在标准状况下是气体,”,而错选，实际上是液体,(2)其他错误剖析错选择项错误原因错选A将取代反应看作是原子,正确解答：,选B。7.1 g Cl,2,的物质的量是0.1 mol，则Cl,2,的分子数为0.1,N,A,，不受外界温度、压强的影响，注意克服思维定势。,正确解答：选B。7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mo,1(2012宁德质检)设阿伏加德罗常数的数值为,N,A,，下列说法正确的是(),A1.8 g NH,4,含有的电子数为,N,A,B1 mol Cl,2,与足量Fe反应，转移的电子数为3,N,A,C46 g的NO,2,与46 g的N,2,O,4,含有的原子数不同,D标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3,N,A,1(2012宁德质检)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列,解析：,1 mol Cl,2,完全反应，转移电子数为2,N,A,，B项不正确；46 g的NO,2,与46 g的N,2,O,4,含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。,答案：,A,解析：1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项,2下列说法正确的是(),标准状况下，6.02,10,23,个分子所占的体积约是22.4 L,0.5 mol H,2,所占体积为11.2 L,标准状况下，1 mol H,2,O的体积为22.4 L,标准状况下，28 g CO与N,2,的混合气体的体积约为22.4 L,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol,1,标准状况下，体积相同的气体的分子数相同,A,B,C,D,2下列说法正确的是(),解析：,中未注明标准状况下物质所处的状态；,未注明标准状况；,中H,2,O为非气态；,在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol,1,。,答案：,B,解析：中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况,3,(2012岳阳质检),下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(),0.5 mol氨气,4 g氦气,4,时9 mL水,0.2 mol磷酸钠,A,B,C,D,3(2012岳阳质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到,答案：,A,答案：A,4体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C,2,H,4,，另一个充满C,2,H,2,和C,2,H,6,。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(),A原子总数 B碳原子总数,C质量 D密度,4体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C,答案：,B,答案：B,练规范、练速度、练技能,课时作业,返回目录,练规范、练速度、练技能课时作业返回目录,