离子共存、离子方程式

第 二 节 离 子 反 应 考 点 定 位 离 子 反 应 是 中 学 化 学 中 的 重 要 内 容 之 一 ， 它 基本 上 年 年 出 现 在 高 考 的 试 题 中 ， 题 型 以 选 择 题 为 主 。主 要 考 查 点 为 ：1、 判 断 电 解 质 、 非 电 解 质 、 强 电 解 质 、 弱 电 解 质 ；2、 理 解 离 子 反 应 的 定 义 、 本 质 及 离 子 反 应 的 条 件 ;3、 离 子 方 程 式 的 书 写 和 离 子 方 程 式 正 误 判 断 ；4、 正 确 理 解 和 判 断 溶 液 中 离 子 能 否 大 量 共 存 ；5、 会 鉴 别 一 些 简 单 的 物 质 或 离 子 . 一 、 几 组 概 念 在 水 溶 液 里 或 熔 融 状 态 下 能 导 电 的 化 合物 。 例 如 ： HCl、 NaOH、 K2SO4。 在 水 溶 液 里 部 分 电 离 成 离 子 的 电 解 质 。如 ： 醋 酸 、 氨 水 无 论 是 在 水 溶 液 或 熔 融 状 态 下 都 不 导电 的 化 合 物 。 例 如 ： 蔗 糖 、 酒 精 。1、 电 解 质 ：2、 非 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 全 部 电 离 成 离 子 的 电 解 质 。如 ： NaCl、 HCl3、 强 电 解 质 ：4、 弱 电 解 质 ： 注 意 事 项 ：1、 电 解 质 、 非 电 解 质 应 是 化 合 物 ；2、 电 解 质 导 电 须 有 外 界 条 件 ： 水 溶 液 或 熔 化 状 态 ；3、 电 解 质 应 是 一 定 条 件 下 本 身 电 离 而 导 电 的 化 合 物 ；CO2、 SO2、 SO3、 NH3属 于 非 电 解 质 。 4、 电 解 质 的 强 弱 由 物 质 的 内 部 结 构 决 定 ， 与 其 溶 解 性 无关 ， 某 些 难 溶 于 水 的 化 合 物 。 如 BaSO4、 AgCl。 由 于他 们 溶 解 度 太 小 ， 测 不 出 （ 难 测 ） 其 水 溶 液 的 导 电 性 ，但 他 们 溶 解 的 部 分 是 完 全 电 离 的 ， 所 以 是 电 解 质 。 、 电 解 质 不 一 定 导 电 。 不 导 电 物 质 不 一 定 是 非 电 解 ； 非电 解 质 不 导 电 ， 导 电 物 质 不 一 定 是 电 解 质 。 （ 1） 强 弱 电 解 质 比 较 强 电 解 质 弱 电 解 质物 质 结 构 离 子 化 合 物 ，某 些 共 价 化 合 物 某 些 共 价化 合 物电 离 程 度 完 全 部 分溶 液 时 微粒 水 合 离 子 分 子 、水 合 离 子导 电 性 强 弱物 质 类 别实 例 大 多 数 盐 类强 酸 、 强 碱 弱 酸 、 弱 碱 、 水 考 点 1、 电 解 质 、 非 电 解 质 、 强 弱 电 解 质 的 判 断例 1、 下 列 物 质 ， 该 状 态 能 导 电 是 ： ； 溶 于水 才 能 导 电 的 是 ： ； 属 于 强 电 解 质的 是 ； 属 于 弱 电 解 质 的是 ； 属 于 非 电 解 质 的 是 。 氯 化 钠 固 体 ； 氯 化 氢 气 体 ； 盐 酸 溶 液 ； 硫 酸 ； 氯 气 ； 二 氧 化 硫 ； 氢 氧 化 钠 溶 液 ； 纯 醋 酸 ； 硫 酸 钡 ； 纯 酒 精 ； 铝 ； 蔗 糖 水 溶 液 。3、 7、 111、 2、 4、 5、 6、 81、 2、 4、 986、 10 电 离 方 程 式电 解 质 的 电 离 可 用 电 离 方 程 式 表 示强 电 解 质 的 电 离 ：NaHCO3 Na+ HCO3NaHSO4 Na+ H+ SO4弱 电 解 质 的 电 离 ：CH3COOH CH3COO- + H+NH 3 H2O NH4+ + OH- （ 1） 电 解 质 本 身 不 一 定 导 电 ， 导 电 的 不 一 定 是 电 解 质 。（ 2） 离 子 化 合 物 一 般 在 水 溶 液 中 和 熔 化 状 态 下 都 能 导 电 ，而 共 价 化 合 物 只 能 在 水 溶 液 中 导 电 ， 熔 化 时 （ 即 液 体 ）不 导 电 ， 据 此 （ 熔 化 状 态 下 是 否 导 电 ） 可 以 区 别 离 子 化合 物 和 共 价 化 合 物 。（ 3） 溶 液 的 导 电 能 力 决 定 于 溶 液 中 离 子 的 总 浓 度 和 所 带的 电 荷 数 ， 而 与 溶 液 中 离 子 总 数 不 一 定 成 正 比 。 与 电 解质 的 强 弱 也 不 一 定 成 正 比 。 导 电 性 强 的 溶 液 不 一 定 是 强电 解 质 溶 液 ； 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 不 一 定 强 于 弱 电解 质 。溶 液 的 导 电 能 力 ： 例 题 往 醋 酸 溶 液 中 滴 加 稀 氨 水 时 ， 溶 液 的 导电 能 力 发 生 变 化 ， 其 电 流 强 度 I随 加 入 稀 氨 水 的 体积 V变 化 曲 线 图 为 （ ）I V0 AI V0 I V0C D 思 考 如 改 成 往 Ba(OH)2溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 呢 ？I V0 例 题 :下 列 物 质 中 属 于 导 电 性 最 强 的 电 解 质 的 （ ） A 无 水 硫 酸 B 熔 融 的 氯 化 钾 C 稀 盐 酸 D 固 体 氯 化 钠溶 液 的 导 电 能 力 ： 主 要 取 决 于 溶 液 中 自 由 移 动 的离 子 的 浓 度 及 其 所 带 的 电 荷 的 多 少 。 离 子 方 程 式 的 定 义 ： 用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 的符 号 来 表 示 离 子 反 应 的 式 子 叫 离 子 方 程 式 。二 、 离 子 方 程 式 的 书 写离 子 方 程 式 的 意 义 ： 不 仅 可 以 表 示 一 个 反 应 ，而 且 可 以 表 示 所 有 同 一 类 型 的 离 子 反 应 离 子 方 程 式 的 书 写 方 法 ：1、 写 ： 写 出 正 确 的 化 学 方 程 式 ；2、 拆 ： 把 易 溶 于 水 易 电 离 的 物 质 拆 写 成 离 子 形 式 ； 3、 删 ： 将 不 参 加 反 应 的 离 子 从 方 程 式 两 端 删 除 ；4、 查 ： 检 查 方 程 式 两 端 各 元 素 的 原 子 个 数 和 电 荷 是 否 相 等 。 下 列 离 子 方 程 式 正 确 的 是 ： （ A） 铜 片 与 稀 硝 酸 反 应 （ B） 氢 氧 化 钡 与 足 量 的 NaHSO4溶 液 反 应 （ C） 溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 足 量 的 氯 气 （ D） 在 漂 白 粉 的 溶 液 中 能 入 过 量 的 CO2 B、 DCu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是 ： （ A） Ca(HCO3)2与 NaOH等 物 质 的 量 反 应 （ B） 碳 酸 钠 中 加 入 等 物 质 的 量 的 乙 酸 （ C） 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 氢 氟 酸 （ D） 用 碳 棒 作 电 极 电 解 NaCl饱 和 溶 液 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH +2HF=CaF2 +2H2O2Cl +2H2O = 2OH +Cl2+H2 C、 D通 电 注 意 （ 过 量 、 不 足 量 问 题 ） 1、 NaOH溶 液 中 加 入 Ca(HCO3)2溶 液 （ 少 量 、 过 量 ） 2、 NaHCO3溶 液 中 加 入 Ca(OH)2溶 液 （ 少 量 、 过 量 ） 3、 NaOH溶 液 中 通 入 CO2气 体 （ 少 量 、 过 量 ） 4、 FeBr2溶 液 中 通 入 Cl2气 体 （ 少 量 、 过 量 、 1 1） KAl(SO4)2溶 液 与 Ba(OH)2溶 液 的 反 应 NaHSO4溶 液 与 Ba(HCO3)2溶 液 反 应 FeCl3溶 液 与 Na2S、 H2S的 反 应 Al2(SO4)3溶 液 与 NaOH溶 液 的 反 应 CO2气 体 与 NaOH溶 液 的 反 应 在 H3PO4溶 液 中 通 入 NH3 Mg(HCO3)2 NaOH Ca(HCO 3)2 NaOH NaHCO3 Ca(OH)2 分 别 写 出 在 过 量 与 少 量 条 件 下 的 化 学 方 程 式和 离 子 方 程 式 凡 非 溶 液 中 进 行 的 反 应 一 般 不 能 写 离 子 方 程 式 。如 ： NH4Cl固 体 与 Ca(OH)2固 体 混 合 加 热 ， 只 能写 化 学 方 程 式 。 即 ：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )= CaCl2+2NH3 +2H2O 单 质 、 氧 化 物 、 弱 酸 (HF、 H2S、 HClO、H2SO3等 )、 弱 碱 (NH3H2O)、 难 溶 于 水 的 物 质在 离 子 方 程 式 中 一 律 写 化 学 式 ；强 酸 、 强 碱 、 可 溶 性 盐 写 成 离 子 形 式 。注 意 ： 醋 酸 盐 大 多 是 易 溶 的 ， 常 见 的 除 了(CH 3COO)2Pb都 写 成 离 子 形 式 。 书 写 离 子 方 程 式 应 注 意 的 问 题 硝 酸 铅 Pb(NO3)2 的 稀 溶 液 中 ， 滴 入 几 滴Na2SO4溶 液 生 成 白 色 PbSO4， 再 滴 入 数 滴 饱和 醋 酸 钠 溶 液 ， 微 热 ， 并 不 断 搅 动 ， 沉 淀 慢 慢溶 解 。 以 上 发 生 的 都 是 复 分 解 反 应 ， 写 出 反 应过 程 中 的 离 子 方 程 式 ： 。 试推 测 第 二 部 离 子 反 应 发 生 的 原 因 。 多 元 弱 酸 的 酸 式 盐 的 酸 根 离 子 在 离 子 方 程 式 中 不 能 拆 开 写 。例 ： 1、 NaHCO3与 盐 酸 反 应 ：HCO3-+H+=H2O+CO2强 酸 的 酸 式 盐 可 以 拆 开2、 KHSO4与 BaCl2反 应 :SO42-+Ba2+=BaSO4 注 意 （ 多 元 弱 酸 酸 式 盐 问 题 ）多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 离 子 ： HS 、 HCO3 、 HSO3 、 H2PO4 、 HPO42 、 HC2O4多 元 弱 酸 ： H2S 、 H2CO3 、 H2SO3 、 H3PO4 、 H2C2O4如 ： HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+ 对 于 微 溶 物 的 处 理 : 在 生 成 物 中 有 微 溶 物 ,微 溶 物 用 化 学 式 。 当 反 应 物 里 有 微 溶 物 处 于 溶 液 状 态 (稀 溶 液 )， 应 写 成 离 子 形 式 。 当 反 应 物 里 有 微 溶 物 处 于 浊 液 或 固 态 ， 应 写 化 学 式 。 反 应 物 相 对 量 不 同 时 离 子 方 程 式 不 同 。例 ： 1、 少 量 烧 碱 滴 入 Ca(HCO3)2溶 液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O2、 足 量 烧 碱 滴 入 Ca(HCO3)2溶 液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O3、 CO2气 体 与 NaOH溶 液 的 反 应4、 向 H3PO4溶 液 中 通 入 NH3量 少 为 准 （ 6） 滴 加 （ 少 量 ） 顺 序 不 同 ， 离 子 方 程 式 不 同1、 Al3+与 OH-2、 AlO2 与 H+3、 CO32-与 H+4、 AgNO3与 NH3 H2O 1、 Ba(OH)2与 少 量 或 过 量 的 NaHSO4、 NaHCO3反 应 ： 2、 FeBr2与 少 量 Cl2反 应 ： FeBr2与 过 量 Cl2反 应 ：3、 FeBr2与 Cl2等 物 质 的 量 反 应 ： （ 7） 离 子 方 程 式 的 配 比 问 题 (谁 少 谁 保 持 ) (8)不 存 在 过 量 问 题 的 几 个 例 子 ：1、 Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2反 应2、 苯 酚 钠 溶 液 中 通 CO2 3、 Ba(OH)2与 H2SO4反 应 ： 专 项 练 习 离 子 方 程 式 正 误 判 断 1、 氨 水 和 醋 酸 溶 液 混 合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、 碳 酸 氢 铵 溶 液 与 热 NaOH溶 液 混 合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、 氯 化 铁 溶 液 中 通 入 硫 化 氢 气 体2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、 硫 酸 铝 溶 液 与 偏 铝 酸 钠 溶 液 反 应Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下 列 离 子 方 程 式 是 否 正 确 ， 说 明 原 因 ： 离 子 方 程 式 正 误 判 断 主 要 依 据 原 则 1、 必 须 符 合 物 质 反 应 的 客 观 事 实 。 如 Fe和 稀 盐 酸 反 应 ： 2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、 必 须 遵 守 质 量 守 恒 定 律 ； 3、 必 须 遵 守 电 荷 守 恒 原 理 ； 4、 必 须 遵 守 定 组 成 原 理 ： 全 部 参 加 反 应 的 离 子 必 须 按 照 反应 物 的 组 成 比 参 加 反 应 。 如 ： Ba 2+OH +SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、 反 应 必 须 能 用 离 子 方 程 式 表 示 。 如 ： NaCl固 体 和 浓 硫 酸共 热 制 HCl气 体 的 反 应 为 非 离 子 反 应 ， 不 能 用 离 子 方 程 式 表示 。 1、 铁 与 稀 盐 酸 反 应 ： 2Fe+6H+= 2Fe3+3 H22、 铜 与 稀 盐 酸 反 应 ： Cu+2 H+= Cu+H23、 次 氯 酸 钙 与 亚 硫 酸 ： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、 硫 化 钠 水 解 :S2-+2H2O=H2S+2OH-5、 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、 硫 酸 亚 铁 溶 液 中 加 过 氧 化 氢 溶 液 Fe2+2H 2O2+4H+=Fe3+4H2O7、 把 一 小 块 锌 投 入 过 量 FeCl3溶 液 中 ： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+ 离 子 方 程 式 的 常 见 错 误 8、 Mg(HCO3)2溶 液 与 过 量 NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、 FeCl3溶 液 中 通 入 过 量 H2S： Fe3+ H2S Fe2+ S 2H+10、 金 属 铝 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液 ： Al 2OH AlO2 H2 离 子 方 程 式 的 常 见 错 误 11、 铜 片 插 入 硝 酸 银 溶 液 :Cu+Ag+=Cu2+Ag12、 碳 酸 钙 加 入 醋 酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、 氨 气 通 入 醋 酸 溶 液 中 CH3COOH+NH3 CH3COONH414、 硫 化 亚 铁 跟 盐 酸 反 应 :S2-+2H+=H2S15、 磷 酸 二 氢 钙 溶 液 跟 氢 氧 化 钙 溶 液 反 应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、 氯 气 跟 水 反 应 :Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、 碳 酸 氢 钙 溶 液 跟 盐 酸 反 应 : Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 离 子 方 程 式 的 常 见 错 误 18、 钠 跟 水 反 应 :Na+2H2O=Na+2OH-+H219、 向 氯 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 氯 气 :Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、 铜 片 跟 稀 硝 酸 反 应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2O 21、 向 含 有 0.1mol NaOH溶 液 中 通 入 3.36L（ 标 况 下 ） CO2气 体 2OH CO2 CO32 H2O22、 向 100ml0.1mol LFeBr2溶 液 中 通 入 0.025mol的 Cl2 2Fe2+ 4Br 3Cl2 2Fe3+ 2Br2 6Cl离 子 方 程 式 的 常 见 错 误 23、 硫 酸 铜 溶 液 跟 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 : Ba2+SO42-=BaSO424、 氢 氧 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 反 应 OH-+H+=H2O25、 氢 氧 化 钡 溶 液 跟 硫 酸 反 应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O26、 硫 化 钠 溶 于 水 中 ： S2 2H2O H2S 2OH27、 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： 2CO 32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 离 子 方 程 式 的 常 见 错 误 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 1 1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3 H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2+ + SO42 = BaSO4 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 3 9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH- 13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H 2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 4 14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br 17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O 18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe 3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 5 19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl 2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 6 24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O 26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO 28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe 2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 7 29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3 H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca 2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 下 列 物 质 间 反 应 的 离 子 方 程 式 是 否 正 确 8 34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2 35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH+CO2=CO32+H2O 36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 : Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+ 离 子 反 应 (1)定 义 ： 在 溶 液 中 (或 熔 化 状 态 )有 离 子 参 加 的 反 应 。(2)条 件 ： 复 分 解 反 应 的 条 件 ， 即 反 应 中 有 难 溶 的 物 质 或 难电 离 的 物 质 或 挥 发 性 的 物 质 生 成 。 氧 化 还 原 反 应 ： 两 强 相 遇必 反 应(3)离 子 反 应 的 类 型 ：离 子 间 发 生 复 分 解 反 应离 子 间 发 生 氧 化 还 原 反 应离 子 间 发 生 双 水 解 反 应离 子 间 发 生 络 合 反 应离 子 共 存 ： 凡 是 能 发 生 反 应 的 离 子 之 间 或在 水 溶 液 中 水 解 相 互 促 进 的 离 子 之 间 不 能大 量 共 存 （ 注 意 不 是 完 全 不 能 共 存 ， 而 是不 能 大 量 共 存 ） 离 子 反 应 的 相 关 概 念离 子 反 应 在 溶 液 中 （ 或 熔 化 状 态 下 ） 有 离 子参 加 或 生 成 的 反 应 。离 子 方 程 式 用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 表 示化 学 反 应 的 式 子 。离 子 反 应 的 实 质 使 溶 液 中 某 些 离 子 的 浓 度 降低 。 常 见 物 质 的 溶 解 性 表 NH4+、 K+、 Na+、 NO3（ 全 部 溶 于 水 ） SO42 （ 不 溶 钡 和 铅 ） Cl （ 不 溶 银 和 亚 汞 ） CO32 、 PO43 、 SO32 、 SiO32 （ 溶 水 只 有钾 、 钠 、 铵 ） OH （ 溶 水 钾 、 钡 、 钙 、 钠 、 铵 ） 由 于 发 生 复 分 解 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 有 气 体 产 生 。 如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸根 与 H+不 能 大 量 共 存 。 （ 2） 有 沉 淀 生 成 。 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等 不 能 与 SO32-、 SO42- -、 CO32-等大 量 共 存 ; Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等 不 能 与 OH-大 量共 存 ； Pb2+与 Cl-， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不 能 大 量 共 存 。 （ 3） 有 弱 电 解 质 生 成 。 如 OH -、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CN-、 C17H35COO-、 C6H5O-、 等 与 H+ 不能 大 量 共 存 ； 一 些 酸 式 弱 酸 根 如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4 -、 HSO3-不能 与 OH-大 量 共 存 ； NH4+与 OH-不 能 大 量 共 存 ； 弱 碱 的 简 单 阳 离 子 （ 比 如 ： Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等 ） 不 能 与 OH-大 量 共 存 离 子 之 间 相 互 反 应 有 沉 淀 析 出 不 能 大 量 共 存 。 如 生 成AgCl、 CaSO4、 Ag2SO4、 Al(OH)3、 CaCO3、 H2SiO3、MgCO3、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 。 离 子 之 间 相 互 反 应 有 气 体 逸 出 不 能 大 量 共 存 。如 ： H 与 S2 、 HS 、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-，OH 与 NH4+等 ， 由 于 生 成 H2S、 CO2、 SO2、 NH3等 气 体而 不 能 大 量 共 存 。 离 子 之 间 因 相 互 反 应 生 成 弱 电 解 质 时 不 能 大 量 共 存 。 如 ：H 与 CH3COO 、 OH 、 PO43-、 CO32- 、 S2 变 成CH 3COOH、 H2O、 HPO、 H2PO、 H3PO4、 HCO-、 HS而 不 能 大 量 共 存 。 能 相 互 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 + 不 能 大量 共 存 ： 常 见 还 原 性 较 强 的 离 子 有 :Fe2+、 HS-、 S2-、 I-、SO32-。 氧 化 性 较 强 的 离 子 有 ： Fe3+、 ClO-、 MnO4-、Cr2O72-、 (H+NO3-) 此 外 ， S2O32-与 H+也 不 能 共 存 （ 发 生 歧 化 反 应 在 酸 性 或 碱 性 的 介 质 中 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应而 不 能 大 量 共 存 离 子 之 间 因 发 生 氧 化 还 原 反 应 不 能 大 量 共存 。 如 ： Fe3 与 S2- 、 HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-与 H+， MnO4-、 Cr2O72-、 NO3-(H+)、 ClO-与 Fe2+、 S2- 、 HS- 、 SO32-、 I-等 均 不 能大 量 共 存 。 S2 I Br Cl SO32 Fe2+MnO4 + + + + + +ClO (H+) + + + + + +NO3 (H+) + + + + +Fe3+ + + + Cl2 + + + + +Br2 + + + +I 2 + + H2O2 + + + + O2(在 空 气中 变 质 ) + + + + 离 子 间 发 生 氧 化 还 原 反 应 发 生 盐 的 双 水 解 反 应 离 子 不 能 大 量 共 存 。凡 水 解 使 溶 液 显 酸 性 的 阳 离 子 与 水 解 使 溶 液 显 碱 性 的 阴离 子 不 能 大 量 共 存 的 有 ： （ Al3+ + HS-、 S2-、 SiO32-、 C6H5O-、 AlO2-、 CO32-、HCO3-） 发 生 盐 的 双 水 解 反 应 ; (Fe3+ + SiO32-、 C6H5O-、 AlO2-、 CO32-、 HCO3-) 发生 盐 的 双 水 解 反 应 ; (NH4+ + SiO32-、 AlO2-、 ) 浓 溶 液 发 生 盐 的 双 水 解 反应 ;说 明 ： (Fe3+ + S2 - 、 HS-)发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 而 不 发 生 盐 的双 水 解 反 应 S 2-与 Cu2+、 Fe2+、 Pb2+、 Ag+、 Hg2+ 等 发 生 复 分 解 反应 不 能 大 量 共 存 (NH4+ + CO32-、 HCO3-)双 水 解 反 应 较 弱 仍 可 大 量 共 存 凡 水 解 使 溶 液 显 酸 性 的 阳 离 子 与 水 解 使 溶 液 显 碱 性 的 阴 离 子不 能 大 量 共 存 Al3+ + AlO2 / S2 / HS / CO32 / HCO3 / SiO32 C6H5O-发 生 盐 的 双 水 解 反 应 ; Fe3+ + AlO2 / CO32 / HCO3 / SiO32 / C6H5O AlO2-发 生 盐 的 双 水 解 反 应 ; (NH4+ + SiO32-、 AlO2-、 ) 浓 溶 液 发 生 盐 的 双 水 解 反 应说 明 ： (Fe 3+ + S2 - 、 HS-)发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 而 不 发 生 盐 的 双水 解 反 应 S2-与 Cu2+、 Fe2+、 Pb2+、 Ag+、 Hg2+ 等 发 生 复 分 解 反 应 不 能 大量 共 存 (NH4+ + CO32-、 HCO3-)双 水 解 反 应 较 弱 仍 可 大 量 共 存 4、 离 子 间 发 生 络 合 反 应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3 解 题 指 导 1 首 先 必 须 从 化 学 基 本 理 论 和 概 念 出 发 ， 搞 清 楚 离 子 反 应 的 规律 和 “ 离 子 共 存 ” 的 条 件 。 在 中 学 化 学 中 要 求 掌 握 的 离 子 反 应 规律 主 要 是 离 子 间 发 生 复 分 解 反 应 和 离 子 间 发 生 氧 化 反 应 ， 以 及 在一 定 条 件 下 一 些 微 粒 （ 离 子 、 分 子 ） 可 形 成 络 合 离 子 等 。 “ 离 子共 存 ” 的 条 件 是 根 据 上 述 三 个 方 面 统 筹 考 虑 、 比 较 、 归 纳 整 理 而得 出 。 因 此 解 决 “ 离 子 共 存 ” 问 题 可 从 离 子 间 的 反 应 规 律 入 手 ，逐 条 梳 理 。 2.审 题 时 应 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件 酸 性 溶 液 （ H ） 、 碱 性 溶 液 （ OH ） 、 能 在 加 入 铝 粉 后 放 出可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的 H+或 OH-=1 10-10mol/L的 溶 液 等 。 有 色 离 子 MnO 4 ， Fe3 ， Fe2+， Cu ， Fe（ SCN） 。 MnO4 ， NO3 等 在 酸 性 条 件 下 具 有 强 氧 化 性 。 S2O3 在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： S2O3 2H S SO2 H2O 注 意 题 目 要 求 “ 大 量 共 存 ” 还 是 “ 不 能 大 量 共 存 ” 。 溶 液 无 色 透 明 时 ， 则 溶 液 中 一 定 没 有 色 离 子 。常 见 的 有 色 离 子 ： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等 强 碱 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 与 OH-反 应 的 离 子 。 强 酸 性 溶 液 中 肯 定 不 存 在 与 H+反 应 的 离 子 。附 加 隐 含 条 件 的 应 用 规 律 ：注 意 ：由 水 电 离 的 氢 离 子 浓 度 为 1 10 14 molL 1的溶 液 (既 可 能 为 酸 性 溶 液 也 可 能 为 碱 性 溶 液 )。 专 项 练 习 离 子 共 存 问 题下 列 各 组 离 子 能 否 大 量 共 存 ， 如 不 能 解 释 原 因 ： （ 1） K+、 H+、 S2O32 、 Cl （ 2） NH4+、 AlO2 、 NO3 、 K+ （ 3） Al3+、 Na+、 HCO3 、 SO42 （ 4） H+、 MnO4 、 I 、 K+ （ 5） H+、 Na+、 SiO32 、 NO3 （ 6） NH 4+、 Al3+、 OH 、 SO42 下 列 各 组 离 子 能 在 PH=1的 无 色 溶 液 中 大 量 共存 的 是（ A） Ba2+、 Na+、 I 、 ClO（ B） Mg2+、 Cl 、 Al3+、 SO42（ C） K+、 Cl 、 HCO3 、 NO3（ D） Ca2+、 Na+、 Fe3+、 AlO2 B 下 列 各 组 离 子 ， 因 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大量 共 存 的 是 ：（ A） Fe3+、 Fe2+、 SO42 、 NO3（ B） H+、 Na+、 S2O32 、 Cl（ C） Na+、 OH 、 SO42 、 H2PO4（ D） Cu2+、 Na+、 S2 、 SO42 B 下 列 各 组 离 子 中 ， 能 在 碱 性 溶 液 中 共 存 ， 且加 入 盐 酸 过 程 中 会 产 生 气 体 和 沉 淀 的 是（ A） Na+、 NO3 、 AlO2 、 SO42（ B） Na+、 NO3 、 SiO32 、 K+（ C） K+、 Cl 、 AlO2 、 CO32（ D） Na+、 Cl 、 HCO3 、 Ca2+ C