高一化学必修一笔记

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,亲爱的同学们：,当你打开这个笔记,ppt,时，你就走上了提高化学成绩的路上了，才那么几页,ppt,，看似很多，其实你只需花半个,-,一个小时的时间就可以看完。当年我读大学时就是拿着几百页,ppt,在,2-3,天内就要学习完、吃透的哦，所以现在这么几张,ppt,完全是小,case,！同学们为了加深印象，请用笔记本把该笔记抄下来，抄的时候,边动笔,，,边理解,，,边识记,。有疑问可以在邮箱回复，我看到后就会回复的。,罗老师,一、如何学好化学,记忆：,在理解过程中记忆，用笔书写记忆。,理解：,从听课中理解，从练习中加深理解。,研究试题：,花些时间研究典型题型，写下解题关键点,总结解题规律。“究一题，通一类”,1.,实验室稀释浓硫酸的操作是什么？,答：将,浓硫酸用玻璃棒引流,，沿烧杯壁慢慢,注入水中,，边加边搅拌,2.,若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？,答：,浓硫酸在皮肤上,，先用,干抹布擦干,，然后用,大量水冲洗,，再用,3%-5%,的,NaHCO,3,溶液冲洗,3.,若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？,答：,碱液,沾在皮肤上，立即用,大量水冲洗,，再涂上,5%,的,硼酸,溶液,1.,化学实验安全,4.,燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？,答：燃着的酒精洒在实验台上，要用,湿抹布扑灭,5.,点燃可燃性气体之前应注意什么？,答：,点燃可燃性气体之前,先检验气体的纯度，即“,验纯,”,6.,如何闻有毒性气体？,答：,闻有毒气体,时用手轻轻在,瓶口煽动,，使少量有毒气体飘进鼻孔,1.,化学实验安全,一些常用危险化学品的标志,滤纸紧,贴,漏斗,内壁无气泡,滤纸边缘,低,于漏斗边缘，液面,低,于滤纸边缘。,玻璃棒,靠,在,三层滤纸上,漏斗颈,紧靠,烧杯内壁,一贴，二低，三靠,烧杯嘴,靠,在玻璃棒上引流,二、过滤,-,粗盐提纯,加热时应该不停的用,玻璃棒,搅拌，使,受热均匀,，防止,局部过热，,引起液滴,飞溅,操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现,较多的固体时，即停止加热,，利用,余热,将剩余液体蒸干,蒸发,完成后，用,坩埚钳,将蒸发皿放在,石棉网,上,二、蒸发,-,粗盐提纯,思考交流：,1,、如何加快粗盐的溶解速度？,玻璃棒搅拌,适当加热,用研钵研碎,2,、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？,需对沉淀物进行洗涤,向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没,沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续,洗涤,3,4,次，直至沉淀物洗净为止。,3,、如何证明沉淀物已经洗净？,取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生,4,、如果粗盐还含,Ca,2+,、,SO,4,2-,、,Mg,2+,等杂质，,要证明沉淀物已经洗净最好加什么沉淀剂？,AgNO,3,溶液，检验含量多的离子,5,、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：,搅拌，加速溶解,过滤时：,引流,蒸发时：,搅拌，使液体受热均匀，,防止局部过热，出现飞溅,6,、蒸发操作应注意哪些事项？,（,1,）溶液不超过蒸发皿容积的,2,3,；,（,2,）加热过程中要,不断搅拌，以免溶液溅出,（,3,）当,析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干,7,、过滤和蒸发分离的目的有何不同？,过滤：从液体中分离出不溶的固体物质,蒸发：从溶液中分离出固体溶质,2,、检验过滤蒸发后的粗盐中的硫酸盐如何步骤？,思考交流：,试剂：,BaCl,2,溶液,（排除,Ag,+,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,PO,4,3-,干扰）,1,、如何检验溶液中的,SO,4,2-,？,能否用稀,HNO,3,代替稀盐酸？,不能，稀,HNO,3,有强氧化性，氧化,SO,3,2-,成,SO,4,2-,能否用,Ba(NO,3,),2,溶液代替,BaCl,2,溶液？,不能，有,H,+,、,NO,3,-,也有强氧化性，,现象：,先加稀盐酸无沉淀，再加,BaCl,2,有白色沉淀,取样,溶解,加,稀盐酸,加,BaCl,2,溶液,先加稀盐酸酸化！,NaCl,溶液（,MgCl,2,，CaCl,2,，,硫酸盐,）,NaCl,（,Ca,2+,、SO,4,2-,、,OH,-,）、,Mg,（,OH,）,2,沉淀,NaCl,（,Mg,2+,，Ca,2+,，SO,4,2-,）,加,过量,Ba,Cl,2,溶液,NaCl(Ca,2+,、,OH,-,、,Ba,2+,），,BaSO,4,沉淀 、,Mg,（,OH,）,2,沉淀,加,过量,Na,2,CO,3,溶液,BaSO,4,BaCO,3,CaCO,3,Mg（OH）,2,NaCl（,OH,-,、,CO,3,2-,）,CO,2,NaCl,溶液，,HCl,HCl,挥发,NaCl,晶体,加,过量,的,Na,OH,过量,的稀,HCl,加热,蒸 发,3,、如何提纯,NaCl,溶液,(Mg,2+,、,Ca,2+,、,SO,4,2-,),？,1,、不引入新杂质,2,、添加的试剂要过量，以便完全除尽。,3,、后加的试剂能除去前一步的过量除杂剂,4,、最后一步一定是目标物质对应的酸。,除杂方法突破：,1,、原理：利用,互溶的,液体混合物中各组分的,沸点不同,，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成,蒸气,再,冷凝成液体,，从而达到分离提纯的目的。,三、蒸馏,2,、实验仪器：,铁架台,(,铁圈,、,铁夹,),石棉网、酒精灯、,蒸馏烧瓶,，温度计，,冷凝管,，,胶管,牛角管,(,尾接管,),，锥形瓶，,木垫,温度计,水银球的顶端,与,支管下沿,处于,同一水平线,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的,1/3,1/2,在圆底烧瓶内放有,沸石,，,防止爆沸,冷却水,下口进，上口出,给圆底烧瓶加热要,垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,冷凝管,3,、操作要点：,化学中常见的溶剂,1.,水,水是化学中最常见的溶剂。,2.,常见的有机溶剂,四氯化碳（,CCl,4,）,无色、易挥发、有毒，,难溶于水,，作有机溶剂,苯,无色、可燃、有毒，,难溶于水,，作有机溶剂,三、分液、萃取,探究一：分层现象,取,3,支试管，分别加入,水与四氯化碳,，,水与苯,，,水和酒精,CCl,4,苯,酒精,水（与上行溶剂是否分层）,结论,分层,CCl,4,在,下层,分层,苯,在,上层,不分层，,乙醇与水互溶,CCl,4,、苯,等有机溶剂,与水互不相溶，,CCl,4,密度大于,水,，,苯的,密度小于,水,那么如何将不互溶的液体分开呢？,一、,检漏,二、关闭下口活塞，注入混合液，,充分振荡,，,静置,三、打开上口,玻璃塞,，再打开下口,活塞,，当液体分界面流到活塞时，关活塞。,下层液体从下口流出,!,上层液体从上口倒出,!,1.,实验前分液漏斗需要检漏吗？,使液体,充分混合,；打开活塞，,放,出产生的,气,体。,下层液体从,下端,放出，上层液体从,上口,倒出,。,“下下上上”,3.,静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？,2.,为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？,4.,液体分别是如何倒出的？,使漏斗,内外压强相等,，便于液体流出。,要检漏（包括上口玻璃塞以及颈部活塞）。,萃取,探究二：萃取的条件,在试管中加入一定量的碘水，再加入几滴,CCl,4,，振荡，观察现象。,加入,CCl,4,碘水,碘,CCl,4,振荡,静置,水,碘,+CCl,4,水,萃取,之后采用,分液,分离,碘水中的碘本来在水中呆得好好的，后来听说,CCl,4,来了，碘更喜欢,CCl,4,（即碘在,CCl,4,中溶解度更大），所以一,振荡、静置,后碘就都跑到,CCl,4,去了，由于很多碘跑到,CCl,4,中了，所以碘浓度越来越高，显紫色（碘的颜色）,萃取原理通俗解释：,水（,H,2,O,）,苯（,C,6,H,6,）,四氯化碳（,CCl,4,）,碘（,I,2,）,0.029 g,14.1 g,2.9 g,表二：碘在不同溶剂中的溶解度,(,25,),溶质,溶剂,I,2,为什么,能从水层跑到,CCl,4,中呢？,I,2,更易溶于四氯化碳而难溶于水。,萃取剂的选择条件：,1.,萃取剂与原溶剂,互不相溶,、,不发生化学反应,（,就是能分层,）,2.,溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（,在萃取剂中的溶解度大,）,3.,溶质不与萃取剂发生任何反应,小结,:,物质分离和提纯和方法,分离方法,分离物质及原理,主要仪器,操作要点,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,利用物质的,溶解性,差异，将,液体,和,不溶于液体,的,固体,分离开来的方法。,从溶液中分离出固体溶质,从,互溶的液态,混合物中分离出,沸点,较低的物质,用一种,溶剂,把,溶质,从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台（铁圈）,蒸发皿 玻璃棒,酒精灯 铁架台（铁圈）,分液漏斗,烧杯铁架台（铁圈）,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,引流管锥形瓶 铁架台 酒精灯 石棉网,一贴 二低 三靠,边加热边搅拌,用余热蒸干少量溶液,温度计水银球位置；冷凝水从下往上流与蒸气成逆流,检查分液漏斗是否漏液；分别从分液漏斗上、下口分离两层液体,