【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版高中化学选修,4,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,人教版高中化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节,一、电解质和非电解质,1、,电解质：,在水溶液,或,熔融状态下能够,导电,的,化合物,。,实例,：,酸、碱,、盐、H,2,O 等,2、,非电解质：,在水溶液,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,叫非电解质。,实例：,大多数有机物、NH,3,、非金属氧化物（NO,2,、SO,3,、CO,2,等),一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电,【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值。,1mol/LHCl,1mol/LCH,3,COOH,与镁条,反应现象,溶液的,pH值,镁条反应剧烈,镁条反应较慢,pH=0,c(H,+,)=1mol/L,pH2,c(H,+,)=0.01mol/L,【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量,二、强电解质和弱电解质,1、,强电解质,：在水溶液里,全部电离,成离子的电解质，叫强电解质。,如：绝大多数盐类、强酸、强碱,2、,弱电解质,：在水溶液里,部分电离,成离子的电解质叫弱电解质。,如：弱酸、弱碱、水,本质区别：电离程度不同,二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子,电解质：,判断下列物质的类别：a.NaCl,b.,蔗糖,c.,盐酸,d.,NaOH,e.H,2,S,f.,Ca,(,OH,),2,h.,H,2,SO,4,i.CH,3,COOH,j.HClO,k.,NH,3,H,2,O,l.Cl,2,m.Cu,n.,Fe,(,OH,),3,o.SO,2,p.,氨水,q.KHCO,3,强电解质：,弱电解质：,a d f h q,e i j k n,非电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,NaCl,NaOH,H,2,S,Ca,(,OH,),2,H,2,SO,4,CH,3,COOH,HClO,NH,3,H,2,O,Fe,(,OH,),3,KHCO,3,蔗糖,SO,2,盐酸,Cl,2,Cu,氨水,电解质：判断下列物质的类别：a.NaCl b. 蔗糖 c,三、电解质的电离方程式书写,(1),强,电解质,:强电解质完全电离，书写时用“,=,”,(2),弱,电解质,:弱电解质部分电离,书时用“,”号,(,3,)多元弱酸分步电离，分步写。,H,2,S H,+,+HS,-,HS,-,H,+,+S,2-,(4)多元弱碱分步电离一步写。,Al（OH）,3,Al,3+,+3OH,-,三、电解质的电离方程式书写(1)强电解质:强电解质完全电离，,电离方程式的书写,1、稀硫酸,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,2、磷酸溶液,3、醋酸溶液,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,4、氢氧化钡溶液,5、氨水,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,NH,3,H,2,O OH,-,+NH,4,+,6、氢氧化铜溶液,7、碳酸氢钠溶液,8、硫酸氢钠溶液,9、硫酸铁溶液,Fe,2,（SO,4,）,3,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,电离方程式的书写1、稀硫酸H2SO4=2H+SO42-2、,物质,纯净物,化合物,酸,碱,盐,氧,化,物,单质,混合物,知识,清单,金属氧化物,非金属氧化物,强电解质,弱电解质,有机化合物,电解质,非电解质,(大多数）,既不是电解质也不是非电解质,物质 纯净物 化合物 酸 碱 盐 氧单质 混合物 知识清单金,溶液的,导电,实质与导电能力：,实质：溶液中电解质,自身电离,自由移动的,离子,导电,(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离,共价化合物：在水溶液中电离),导电能力：与离子的,浓度,、离子所带的,电荷数,有关。,溶液的导电实质与导电能力：,强酸：H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl、HBr、,HI、HClO,4,等；,弱酸：CH,3,COOH、H,2,SO,3,、H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、HCN、HClO、HF、,H,2,S、H,2,SiO,3,（难溶）等；,强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）,2,、,Ca（OH）,2,等；,弱碱：NH,3,H,2,O,（可溶）、Mg（OH）,2,、,Fe（OH）,3,、Cu（OH）,2,等等,常见的酸与碱,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、常见的酸与碱,在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？,（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）,思考与讨论,弱电解质的电离过程中包含,：,（1）,分子电离成离子；,（2）,离子结合成分子。,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化,四、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1、开始时，V,电离,和 V,结合,怎样变化？,2、当V,电离,= V,结合,时，可逆过程,达到一种什么,样的状态？,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,弱电解质电离的V-t图像,t,V(电离),V(结合),V(电离)= V(结合),处于电离,平衡状态,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,四、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡状态。,电离平衡,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和,内因：弱电解质本身的性质,外因：,（1）温度（越热越电离）,电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。,（2）浓度（越弱越电离）,浓度越小，电离程度越大。,（3）外加电解质,酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解质的电离）等,影响电离平衡有哪些因素,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,内因：弱电解质本身的性质影响电离平衡有哪些因素【新人教版】,思考与讨论：,在氨水中存在怎样的电离平衡？,若分别加入适量的HCl、NaOH、NH,4,Cl以及大量的水，对平衡有什么影响？,NH,3,H,2,O NH,4,+,+ OH,-,加入,物质,HCl,（g）,NaOH（s）,NH,4,Cl（s）,加大,量水,平衡移动方向,正,逆,逆,正,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,思考与讨论： 在氨水中存在怎样的电离平衡？,讨论：,1、,在盐酸中加少量,NaCl,固体，在醋酸溶液中加少量,NaAc,固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？,2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？,3、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量HCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中,c,(H,+,)怎样变化？,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,讨论：【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】,在0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中存在：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离,程度,n(H,+,),C(H,+,),导电,能力,加水（多）,升温,加,CH,3,COONa,加HCl,加NaOH,增大,减小,增大,减弱,增大,增大,增大,增强,减小,减小,减小,增强,减小,增多,增多,增强,增大,减小,减小,增强,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在： CH3C,五,、,电离平衡常数（,K）,看课本自学相关内容并思考：,（1）什么叫电离平衡常数？,（2）电离平衡常数的化学含义是什么？,（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质,的相对强弱？,（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,问题：,怎样定量的比较弱电解质的相对,强弱？电离程度相对大小怎么,比较？,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,五、电离平衡常数（K） 问题：怎样定量,弱电解质电离程度相对大小的参数,一,电离平衡常数（,K,）,对于一元弱酸 HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c,( H,+,),.,c,( A,-,),c,(HA),对于一元弱碱 MOH M,+,+OH,-,，,平衡时,K,b,=,c,( M,+,),.,c,( OH,-,),c,(MOH),意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,K,值只随温度变化。,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,弱电解质电离程度相对大小的参数一对于一元弱酸 HA,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。,例：H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,一(1),HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,一(2),H,3,PO,4,H,3,PO,4,H,+,+ H,2,PO,4,-,一,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+ HPO,4,2,-,一,(2),HPO,4,2,-,H,+,+ PO,4,3,-,一,(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 H3PO4H3P,对于多元酸：,多元弱酸是分步电离的，K,1,K,2,（一般要相差10,5,）。,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中,“,一些弱酸和弱碱的电离平衡常数,”,比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,对于多元酸：草酸磷酸柠檬酸碳酸 【新人教版】,说明：,电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理,多元弱酸，分步电离,，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，,例如:0.1mol/LH,2,S溶液中各步电离H,+,为：,H,2,S H,+,+HS,-,H,+,=110,-4,mol/L,HS,-,H,+,+S,2-,H,+,=110,-13,mol/L,电离难的原因：,a、一级电离出H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H,+,的吸引力，使第二个H,+,离子电离困难的多；,b、一级电离出的H,+,抑制了二级的电离。,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,说明：【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电,二、强电解质和弱电解质,亮,亮,亮,暗,暗,暗,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗【新人教版】弱电解质的电离,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,金属：自由电子的定向移动；,溶液：自由移动的离子定向移动。,升温，金属导电性减弱；,电解质溶液导电性增强。,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH,3,COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质，CH,3,COOH是弱电解质。,探究结果：,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关,不同点,化合物 类型,离子化合物，共价化合物,共价化合物,物质类别,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,离子浓度,大,小,导电能力,强,弱,溶质微粒,离子,分子（多）、离子,电离程度,完全电离（不可逆）,部分电离（可逆）,表示方法,电离方程式用,“,等号=,”,电离方程式用,“,”,实例,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式,NaCl=Na,+,+Cl,-,HF H,+,+F,-,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导,小结：强弱电解质与结构的关系,离子化合物,大部分,的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属,的氧化物,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分强 碱共价化合,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，,电离程度_ ,离子浓度 _ ?,(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_ ,离,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）,A.H,+, B.OH,-,C.OH,-,/NH,3,H,2,O D.NH,4,+,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）,A.NaOH(固） B.H,2,O C.NH,4,Cl（固） D.CH,3,COONa (固）,AC,BD,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,练习1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的,练习,3.有H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率,_ _,，反应完全后生成H,2,的质量_（用 表示） 。,a=b=c,a=b,c,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸,B.0. 1mol/L的氢氟酸,C. 0.1mol/L的氢氰酸,D. 石墨棒 .,C,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b,练习,5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水,B. 0.5mol/LNH,4,Cl溶液,C. 0.5mol/L 醋酸,D. 0.5mol/L盐酸,BD,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,练习5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,-,电离度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算,的关系式？,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度 =已电离,再 见,祝同学们学习进步,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,再 见【新人教版】弱电解质的电离公开,1,公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。,2,作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。,3,在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打击的先进潜艇，准备应付一切局面。,4,数码媒体艺术，大多数人还是比较陌生的；作为一种新的艺术形式，它在中国正日益受到关注和发展。,5,“中国若不能创造出一种新哲学，则民族再兴只是空谈”，张岱年这话表明唯有创造新哲学我们民族才有振兴的希望。,6,把对哲学理论、中国哲学史和文化问题的研究同民族复兴联系在一起，是张岱年哲学研究的特点，因而他被誉为最有远见的哲学家之一,谢谢观看,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,【,新人教版,】,弱电解质的电离公开课课件,1,1公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保,