影响化学平衡的移动的因素11111剖析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,9/28/2024,滦平一中高一化学组,第三单元：化学平衡的移动,专题二：化学反响速率与化学平衡,1,影响化学反响速率的因素有哪些,1.温度.温度是如何影响速率的,4.催化剂.催化剂是如何影响速率的,2.浓度.浓度是如何影响速率的,3.压强.压强是如何影响速率的,5.还有哪些因素影响反响速率,2,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程,旧平衡,V,正,=V,逆,条件改变,v,正,v,逆,新平衡,V,正,=V,逆,2、移动的原因：,外界条件发生变化,。,3,假设V正V逆 ，,平衡向正反响方向移动。,平衡,不,移动。,假设V正V逆 ，,平衡向逆反响方向移动。,假设V正V逆 ，,二、化学平衡移动的方向,当外界条件改变后：,注意：移动的方向：由v,正,和v,逆,的相对大小决定。,当KQC时平衡如何移动当K V,逆,V,正, V,逆,V,正, V,逆,正反响方向,正反响方向,逆反响方向,逆反响方向,11,1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反响：,在实际生产过程中，常用过量的空气与本钱较高的SO2作用，为什么？,练习,工业上用适当增加相对廉价的反响物或,及时别离出生成物的方法提高产量。,12,2、 FeCl3棕黄+3KSCN无色 Fe(SCN)3血红色+3KCl，充分反响后，采取以下 措施将会导致混合体系的颜色加深。,1向混合体系中参加氯化铁固体,2向混合体系中参加硫酸铁固体,3向混合体系中参加氯化钠固体,4向混合体系中参加氯化钾固体,5向混合体系中参加NH4SCN固体,练习,Fe,3+,+ 3SCN,-,Fe(SCN),3,13,二、压强对化学平衡的影响,1根据图219的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的,N,2,(g)3H,2,(g) 2NH,3,(g),14,(二)、压强对化学平衡的影响,2对于某些有气体参与的可逆反响，通过改变反响容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。,请写出以下可逆反响的平衡常数表达式，利用反响物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。,15,对于有气体参与或生成的可逆反响，其它条件不变时：,增大压强，向气体体积缩小的方向移动；,减小压强，向气体体积增大的方向移动,对于没有体积变化的可逆反响平衡不移动,注意 压强的变化(是通过改变容器的,体积,实现)必须改变混合气体的,浓度,，导致速率变化时，才可能使平衡移动。,16,V,小,V,大,平衡向气体体积减小的方向移动,V,大,V,小,平衡向气体体积增大的方向移动,结论：其它条件一样时,增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.,压强引起平衡移动的v-t图分析,减小压强,t,2,压强的变化对化学平衡的影响,V,(逆),V,V,(正),t,V(正)= V(逆),0,t,1,增大压强,t,2,V,(正),V,(逆),V,(正)=V,(逆,),t,3,V,逆,V,正,V,(正)=,V,(逆),t,3,0,V,t,V,(正),V,(逆),V,(正) =,V,(逆),t,1,N,2,3H,2,2NH,3,17,在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反响N2+3H2 2NH3，当反响到达平衡后，以下措施将会对化学平衡产生什么影响？填正向移动或逆向移动或不移动,练习3,正向移动,逆向移动,不移动,1压缩容器的容积,2定压向容器中充入氦气,3定容容器中充入氦气,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,18,注意：充入惰性气体,a 恒压 当成减压,b 恒容 速率不变，平衡不移动,19,例：,I,2,+ H,2,2HI,增大体系的压强，,平衡不移动，,但浓度增大，颜色加深，速率加快！,对于反响前后气体分子数目不变的反响，其它条件不变时,压强改变，平衡不移动.,20,对于反响前后气体分子数目不变的反响,压强引起平衡移动的相关v-t图分析,V,t,0,V,(正),V,(逆),增大压强,减小压强,V,t,0,V,(正),V,(逆),V,正,= V,逆,V,正,= V,逆,V,正,V,逆,平衡不移动,H,2,(g)I,2,(g) 2HI(g),21,练习4、在密闭容器中进展以下反响,CO,2,(g)+C(s) 2CO(g) H0,到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：,1减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平衡 ; c(CO2) 。,2通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，那么平衡 ; c(CO2) 。,3通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，那么平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,22,2根据图219的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的,N,2,3H,2,2NH,3,H0,粉红色,蓝色,24,三、温度对化学平衡的影响,2NO,2,N,2,O,4,H0,红棕色,无色,25,结论及应用：,大量实验研究说明，在其他条件不变的情况下，,升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动；,降低温度，化学平衡向放热反响方向移动。,N,2,3H,2,2NH,3,H0,26,温度变化对化学平衡的影响,V,吸热,V,放热,V,t,0,V,(正),V,(逆),升高温度,V,吸, V,放,平衡向吸热方向移动,结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反响方向移动,温度引起平衡移动的相关v-t图分析,27,温度变化对化学平衡的影响,温度引起平衡移动的相关v-t图分析,降低温度,V,t,0,V,(正),V,(逆),V,放热,V,吸热,V放V吸 平衡向放热反响方向移动,结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反响方向移动,28,(四)、催化剂对化学平衡的影响,催化剂降低了反响的活化能，正反响的活化能降低，逆反响的活化能也降低，正反响的活化分子百分数增加几倍，逆反响的活化分子百分数也增加几倍，正逆反响速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。,29,t,时间,加入正催化剂,V,速率,V,正,V,逆,0,V,逆,=,V,正,催化剂同等程度的改变正、逆反响速率 V正V逆,使用催化剂，对化学平衡无影响。,正催化剂能缩短平衡到达的时间,使用催化剂对化学平衡的影响,t,时间,加入负催化剂,V,速率,V,正,V,逆,0,V,逆,=,V,正,30,改变反应条件,平 衡 移 动,增大反响物浓度,减少生成物浓度,向,正,方向移动,减小反响物浓度,增加生成物浓度,向,逆,方向移动,增 大,压 强,减 小,压 强,向体积,增大,的方向移动,升 高,温 度,向吸热反响方向移动,向放热反响方向移动,降 低,温 度,其它条件不变时改变一种条件时平衡移动的方向,向体积,缩小,的方向移动,31,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：,如果改变影响平衡的一个条件如浓度、温度、或压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,32,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件如浓度、温度、或压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意：,是“减弱这种改变，不是“消除这种改变,勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等，未平衡状态不能用此来分析,平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。,33,N,2,(g)3H,2,(g) 2NH,3,(g),92.4kJmol,1,N2与H2反响合成NH3是一个可逆反响，其热化学方程式为：,合成氨的工艺流程如图222所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。,1向反响器中注入过量N2。,2采用适当的催化剂。,3在高压下进展反响。,4在较高温度下进展反响。,5.不断将氨液化，并移去液氨。,34,练习5,在硫酸工业中有如下反响：,请答复以下问题：,(1)为什么在生产上要用过量的空气,(2)为什么要使用催化剂,(3)为什么不在高温下进展反响,2SO,2,(g)O,2,(g) 2SO,3,(g) H0,35,练习6,在一定条件下，反响：,在一密闭体系中到达化学平衡。,(1)请写出该反响的平衡常数表达式：,(2)请说明改变以下条件时，平衡如何移动。,a保持压强不变，升高温度；,b保持温度不变，缩小容器的体积；,c保持体积不变，通入氢气。,H,2,(g)I,2,(g) 2HI(g) H0,36,练习与实践,1某一化学反响，反响物和生成物都是气体，改变以下条件一定能使化学平衡向正反响方向移动的是 ( ),A增大反响物浓度 B减小反响容器的体积,C增大生成物浓度 D升高反响温度,2压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是 ( ),A.Fe,2,O,3,(g)3CO(g) 2Fe(s)3CO,2,(g),B.N,2,3H,2,2NH,3,C.2SO,2,(g)O,2,(g) 2SO,3,(g),D.C(s)CO,2,(g) 2CO(g),37,练习与实践,3化学反响2A()+B(g) 2C()到达平衡，当增大压强时，平衡向逆反响方向移动，那么 ( ),AA是气体，C是固体,BA、C均为气体,CA、C均为固体,DA是固体，C是气体,38,练习与实践,4反响A(g)+3B(g) 2C(g) Hb,41,1混合气体的颜色不再改变 ,2混合气体的平均相对分子质量不变 ,3混合气体的密度不变 ,4混合气体的压强不变 ,5单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 ,(6) O2气体的物质的量浓度不变 ,7.在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO + O,2,该反应达到平衡的标志是：,42,练习题,8 .,已知：CO(g) + NO,2,(g) CO,2,(g) + NO(g),在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色,变浅下列关于该反应的说法正确的是_,A. 该反应为放热反应,B. 降温后 CO 的浓度增大,C. 降温后 NO,2,的转化率增加,D. 降温后 NO 的体积分数增大,E. 增大压强混合气体的颜色不变,F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变,G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变,A,C,D,F,43,化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会到达新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,44,