课时化学能转化为电能

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学能转化为电能,1,2,活动与探究,(2),若将,Zn,片,Cu,片用一导线连接再浸在,H,2,SO,4,溶液中，有什么现象？为什么？,(1),将一,Zn,片,Cu,片平行插入,H,2,SO,4,溶液中，有什么现象？为什么？,3,(4),用一干电池连接电流计验证电子流向，确定,Zn,片, Cu,片的正负极是怎样的？,(3),导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,活动与探究,4,实验现象,实验结论,实验,1,实验,2,实验,3,实验,4,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。,铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。,H,+,在铜片上得到电子被还原成氢气。,H,+,在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有,电子从锌片流入到铜片,.,铜片与稀硫酸不反应，,2H,+,+Zn=Zn,2+,+H,2,铜片与稀硫酸不反应，,2H,+,+Zn=Zn,2+,+H,2,5,一、化学能转化为电能,1.,电池是怎样工作的,?,（,1,）什么是原电池？,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,6,意大利物理学家,亚历山德罗,.,伏打,(Alessandro Volta),伏打电池,7,1780,年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验：,实验,1:,用一枝,铜钩,插入死青蛙的脊髓中，再挂在,铁栏杆,上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。,实验,2:,将青蛙放到,铜制,的解剖盘里，当,解剖刀,接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。,他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。,1791,年，伽伐尼发表了,论肌肉中的生物电,论文，引起广泛关注。,科学史话,伏打与电池的发明,8,善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？实验,如下：,实验,1:,将青蛙腿放在,铜盘,里，用,解剖刀,去接触，蛙腿抽搐。,实验,2:,将青蛙腿放在,木盘,里，用,解剖刀,去接触，蛙腿不动。,经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，,他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，,所谓特殊的“动物电”是不存在的。,联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢？,9,Zn-2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,还原剂,(Zn),失去电子，发生氧化反应,氧化剂,(H,+,),在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极,.,经外电路,Zn,2+,H,+,SO,4,2-,电流方向,10,（,2,）原电池的电极反应式,电极,材料,电极反应,反应类型,原电池的电极,Zn,片,Cu,片,电池总反应,氧化,反应,Zn,2e,-,Zn,2+,2H,+,+ 2e,-,H,2,负极,正极,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,还原,反应,11,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：,活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属,正极：较不活泼的金属、石墨等,12,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,13,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,14,2,、组成原电池的条件,:,(1),有,活泼性不同的两个电极,(2),两电极都接触电解质溶液,(3),正极、负极、电解质溶液构成闭合回路,(4),在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。,15,练习,1,：,下列装置哪些可以形成原电池,( ),A,A,A,A,A,A,A,Zn Cu,Fe C(,石墨,),Zn Cu,Zn Zn,Fe,陶瓷,Fe Cu,Si C(,石墨,),稀,H,2,SO,4,CuSO,4,溶液 稀,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,A B C D,Zn Cu,A,稀,H,2,SO,4,CuSO,4,溶液 酒精 稀,H,2,SO,4,E F G H,ABC,16,4,、原电池原理的应用,加快氧化还原反应的速率,b,、,设计原电池,如利用,Cu+2FeCl,3,= CuCl,2,+2FeCl,2,的氧化还原反应设计原电池,负极：,正极：,Cu2e,-,= Cu,2+,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,氧化反应,还原反应,a,、,金属的腐蚀,17,2.,一个电池反应的离子方程式是,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）,C,A,B,C,D,正极,Zn,Cu,Cu,Fe,负极,Cu,Zn,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,HCl,18,H,2,SO,4,(aq),CuSO,4,(aq),Zn,Cu,负极,( ):,.,正极,( ):,.,总反应式,:,.,负极,( ):,.,正极,( ):,.,总反应式,:,.,3.,请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式,.,Ag,Fe,Zn Zn,2e,-,= Zn,2+,Cu Cu,2+,+2e,-,= Cu,Zn+Cu,2+,= Zn,2 +,+,Cu,Fe Fe,2e,-,= Fe,2+,Ag 2H,+,+2e,-,= H,2,Fe+2H,+,= Fe,2+,+H,2,I,e,-,e,-,I,19,例如铁的腐蚀,1.,析氢腐蚀,（酸性较强的条件下的腐蚀）,负极：,正极：,Fe2e,-,=Fe,2+,2H,+,+ 2e,-,=H,2,2.,吸氧腐蚀,（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）,负极：,正极：,2Fe4e,-,=2Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,20,锂电池,二、化学电源,21,1.,一次电池（如干电池）,:,用过后不能复原,干电池,Zn- Mn,普通,干电池,22,2.,二次电池（如蓄电池）,:,充电后能继续使用,银锌,纽,扣电池,铅蓄电池,23,3.,燃料电池,常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝,-,空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。,24,拓展：,25,家庭小实验,26,