钠及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,邯郸学院曲周分院,讲授赵菊敏,课前音乐,化学实验版青花瓷,引入新课,滴水生火,吹气生火,小魔术,第一章第一节钠及其化合物,教学目标,1,、知识与技能：,（,1,）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。,（,2,）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关反应的化学方程式。,（,3,）知道过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途，会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。,2,、过程与方法：,（,1,）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。,（,2,）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。,（,3,）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。,3,、情感态度与价值观,（,1,）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。,（,2,）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。,教学重点,：钠的化学性质。,教学难点,：对实验现象的观察和分析，过氧化钠的性质。,一、钠的物理性质,钠在自然界的分布、存在、制法,钠在自然界的分布、存在、制法,实验,1-1,取一小块金属钠，擦士干表面煤油，用小刀切去金属钠的表层，切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽。切去表层的金属钠放置于桌面的滤纸上，留等下面的实验用。,银白色 有金属光泽 质软 密度小，熔、沸点低，导电、导热,钠的物理性质：,银白色 有金属光泽 质软 密度小，熔、沸点低，导电、导热,二、钠的化学性质,1-2,再次观察钠切面的光泽变化，为什么？发生了什么化学变化 ？,1,、钠与氧气的反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,实验,点燃,2Na + O,2,Na,2,O,2,1-2,将钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。（会燃烧吗？火焰颜色如何？）,实验,1-3,：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）,实验,1-4,检验钠与水反应所生成的气体,2,、钠与水的反应：,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,为什么钠要保存在煤油或石蜡中？,钠与水反应，木炭、煤、氢气、甲烷在空气中燃烧的共同点,讨论,讨论,放热反应：化学上把有热量放出的反应叫放热反应。,吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应。,1-5 Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的吸热反应,实验,Ba (OH),2,8H,2,O + 2NH,4,Cl = Ba Cl,2,+2 NH,3,H,2,O + 8H,2,O,金属钠的用途与工业制法,用途,1,、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。,2,、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。,700,800c,TiCl,4,4Na,=,Ti + 4NaCl,3,、可用作钠光源,4,、制备钠的化合物。,钠的工业制法,2NaCl = 2Na + Cl,2,三、钠的化合物,1,、钠的氧化物,1-01,，,1-02,过氧化钠与水反应,将过氧化钠放入浸有有色布条的水中，观察布条颜色的变化。用带火星木条检验生成气体。,对比实验：将有色布条浸入到氢氧化钠溶液中，观察布条颜色的变化，带火星木条变化。,实验,Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 2Na OH + H,2,O,2,H,2,O+O,2,根据过氧化钠的这一性质,推测过氧化钠的用途。,讨论,1-03,过氧化钠与二氧化碳反应,用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，观察现象。,实验,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,根据过氧化钠的这一性质,推测过氧化钠的重要用途是什么,?,讨论,过氧化钠如何保存？为什么不能长期存放在橡皮塞或玻璃塞广口瓶里,?,讨论,如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,物理性质：,Na,2,CO,3,+ 2HCl= 2NaCl +CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+ HCl=NaCl +CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+CO2+H,2,O,1-6,碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应,实验,实验,1-7,加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。,1,、如何鉴别,Na,2,CO3,、,NaHCO,3,、,NaCl,三种白色粉末？,讨论,2,、共同完成下表,项目,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,颜色、状态,白色粉末,无色晶体,溶解性,大,小,热稳定性,对热稳定,受热易分解,与酸反应,能、慢,能、快,与碱反应,不一定,能,用途,碳酸钙与碳酸氢钙在外界条件变化时，可相互转化。当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,2NaHCO,3,第一章第一节钠及其化合物,总结,钠在自然界的分布、存在、制法,一、钠的物理性质：,二、钠的化学性质,1,、钠与氧气的反应,点燃,2Na + O,2,Na,2,O,2,2,、钠与水的反应：,放热反应：化学上把有热量放出的反应叫放热反应。,吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫放热反应。,三、钠的化合物,1,、钠的氧化物,2Na,2,O,2,+ 4H,2,O = 4Na OH + 2H,2,O,O,2,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,Na,2,CO,3,+ 2HCl= 2NaCl +CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+ HCl=NaCl +CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+CO2+H,2,O,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,1,、资料 化学发酵粉,2,、,“,侯氏制碱法,”,，学习他的钻研精神和爱国精神。,一、,1,、,2,；二；三,练习,解释问题,“,滴水生火、吹气生火”的秘密,作业,【,本节作业,】,一,3,、四、五,将本课所学所有化学方程式写作业本上，并在化学式下写上物质名称,【,预习作业,】,第二节一，第三节一,【,家庭作业,】,星期天回家后作课后,17,页的课外实验,【,拓展作业,】,用自己的话为幼儿简述侯德榜先生的故事，写下讲稿。,【,拓展升华与思考,】,1,、我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到,50ml,左右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。,2,、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？,The End,