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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,与量有关的离子反应方程式,连续型,01,常见类型,02,03,目 录,CONTENTS,课堂小结,引入,01,引入,引入,“量”，即反应物的多少，一般在化学反应中反应物的,用量不同（少量或过量）会导致的反应产物不同,.,引入,Ba(OH),2,与,NaHSO,4,溶液混合，,离子方程式,有以下两种写法。,当,NaHSO,4,溶液足量时,，,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,（,Ba(OH),2,少量时）,完全中和,当,NaHSO,4,溶液少量时,，,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,（,Ba(OH),2,足量时）,完全沉淀,配比型：反应物有两种或两种以上的离子同时参加反应，因离子比例不协调，而导致离子反应方程式与量有关。,少定多变：将少量的定为“,1,”，多量的按需分配,02,常见类型,（,1,）多元酸与碱的反应,常见的酸式根离子：,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,酸式盐：,可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子,部分,被中和的产物。,例：,向,H,3,PO,4,溶液中,逐滴加入,NaOH,溶液至,过量,化学,方程式：,H,3,PO,4,NaOH,=,N,a,H,2,PO,4,H,2,O,N,a,H,2,PO,4,NaOH,=,Na,2,HPO,4,H,2,O,Na,2,HPO,4,NaOH,=,N,a,3,PO4,H,2,O,总反应：,H,3,PO,4,3NaOH,= N,a,3,PO4,3,H,2,O,离子反应方程式：,（,1,）多元酸与碱的反应,拓展,H,3,PO,4,与,Ca(OH),2,反应：,向,H,3,PO,4,溶液中逐滴加入,Ca(OH),2,溶液至过量,现象,:,开始无现象,后来产生白色沉淀,（,Ca,3,(PO4),2,),方程式：,2H,3,PO,4,Ca(OH),2,=Ca(H,2,PO,4,),2,2H,2,O,Ca(H,2,PO,4,),2,Ca(OH),2,=2CaHPO,4,2H,2,O,2CaHPO,4,Ca(OH),2,=Ca,3,(PO4),2,2H,2,O,拓展,向,Ca(OH),2,中逐滴加入,H,3,PO,4,溶液至过量,现象,:,先产生白色沉淀，后沉淀消失,方程式,:,3Ca(OH),2,2H,3,PO,4,=Ca,3,(PO4),2,+6H,2,O,Ca,3,(PO4),2,+H,3,PO,4,=3CaHPO,4,CaHPO,4,H,3,PO,4,=Ca(H,2,PO,4,),2,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,初中：,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,（,CO,2,少量时,）,高中：,CaCO,3,CO,2,H,2,O=Ca(HCO,3,),2,（,CO,2,过量时,）,总反应：,Ca(OH),2,2,CO,2,=Ca(HCO,3,),2,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,从方程式角度：,CO,2,H,2,O,=,H,2,CO,3,H,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2,H,2,O,CO,2,H,2,O,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,H,2,CO,3,CaCO,3,=Ca(HCO,3,),2,CO,2,H,2,O,CaCO,3,=Ca(HCO,3,),2,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,总反应：,（少量）,H,+,+ HCO,3,-,+Ca,2+,+2OH,-,= CaCO,3,2,H,2,O,CO,2,Ca,2+,+2OH,-,=,CaCO,3,2,H,2,O,（过量）,H,+,+ HCO,3,-,+OH,-,=,HCO,3,-,H,2,O,CO,2,+OH,-,=,HCO,3,-,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,CaCO,3,CO,2,H,2,O = Ca(HCO,3,),2,Ca,3,(PO4),2,H,3,PO,4,=,3CaHPO,4,多元弱酸正盐,对应多元弱酸,规律：多元弱酸的正盐和对应的多元弱酸可以反应生成对应的弱酸酸式盐,对应多元弱酸酸式盐,Na,2,SO,3,+SO,3,+H,2,O=2NaHSO,3,Na,2,S+H,2,S=2NaHS,Na,2,C,2,O,4,+H,2,C,2,O,4,=2NaHC,2,O,4,2Na,3,PO,4,+H,3,PO,4,=3Na,2,HPO,4,Na,2,HPO,4,+H,3,PO,4,=2NaH,2,PO,4,（,3,）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）,思考：,初中检验,NaOH,与,Na,2,CO,3,用什么试剂？,答：钙离子、钡离子。,为什么不用,HCL,检测？,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,（,3,）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）,碳酸钠,溶液,中滴入盐酸至过量,分步：,Na,2,CO,3,HCl=NaHCO,3,NaCl,H,+,+CO,3,-,=,HCO,3,-,NaHCO,3,HCl=NaCl,CO,2,H,2,O,HCO,3,-,H,+,= CO,2,H,2,O,总反应：,Na,2,CO,3,2HCl =2NaCl,CO,2,H,2,O,2H,+,+CO,3,-,= CO,2,H,2,O,现象：,开始无现象，后产生气泡,（,3,）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）,盐酸中,直接,滴入碳酸钠,溶液,Na,2,CO,3,2HCl =2NaCl,CO,2,H,2,O,现象：立即产生气泡，后停止,应用,:,相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别,发散：,Na,2,S,、,Na,3,SO,3,、,Na,3,PO,4,与,HCl,、,H,2,SO,4,等反应,03,课堂小结,课堂小结,这节课讲了：,（,1,）多元酸与碱的反应,（,2,）酸性氧化物与碱的反应,（,3,）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）,总结：以上三种均为连续型反应，均为反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应，故与量有关。,THANK YOU,耘,耔,
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