阿伦尼乌斯公式和活化能

, , , , , ,*,阿仑尼乌斯公式和活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,范特霍夫规则：,阿仑尼乌斯公式和活化能,r,T,(1),r,T,(2),r,T,(3),r,T,(4),r,T,(5),速率与温度的关系,阿仑尼乌斯公式和活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,A.指数式,Ea,是活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,A,指前因子,B,.微分式,D.不定积分式,阿仑尼乌斯公式和活化能,C,.定积分式,阿仑尼乌斯公式和活化能,阿伦尼乌斯公式能解决的问题：,1.,求反应活化能,2.,求反应适宜的温度,3.,求反应适宜的时间,4.,求速率常数,例：溴乙烷分解反应的活化能,E,a = 229.3 kJ,mol,-1,，650K时速率常数,k,= 2.14 10,-4,s,-1,，要使该反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？,解：由速率常数,k,的单位可知，此反应为一级反应,k,=3.8410,-3,s,-1,得,阿仑尼乌斯公式和活化能,将,T,1,=600K,，,k,1,=2.1410,-4,s,-1,，,k,2,=3.8410,-3,s,-1,，代入阿伦尼乌斯定积分式得,T,2,=697K,阿仑尼乌斯公式和活化能,活化分子具有的平均能量与全部反应物分子的平均能量之间的差值,活化分子:,反应体系中少数能量较高的分子,注：,基元反应的,E,a,有明确物理意义，复合反应的,E,a,意义不甚明确。复合反应活化能是一个表观活化能,阿仑尼乌斯公式和活化能,活化能(,Ea,) :,其中,阿仑尼乌斯公式和活化能,H,2,和,Cl,2,化合反应历程为,链引发,（,1,）,M+Cl,2,2Cl + M,链传递,链终止,k,1,（,2,）,Cl+H,2,HCl + H,k,2,（,3,）,H + Cl,2,HCl+Cl,k,3,（,4,）,2Cl+M,Cl,2,+ M,k,4,根据阿伦尼乌斯公式,指数式,代入,阿仑尼乌斯公式和活化能,（2）活化能越小，反应温度越低，反应速率越大,阿仑尼乌斯公式和活化能,Ea63KJmol,-1,在室温下瞬间反应,Ea100KJmol,-1,在室温或稍高温度下反应,Ea170KJmol,-1,在200左右反应,Ea300KJmol,-1,在800 左右反应,关于活化能：,（1）活化能由实验测定,（3）升高温度对活化能较大的反应影响较大,a,b,阿仑尼乌斯公式和活化能,（4）一般认为活化能大小跟温度无关，当实验温度变化很大时，特别是反应物分子结构复杂时，活化能与温度是有关的。,阿仑尼乌斯公式和活化能,（5）选用催化剂可以改变反应的活化能,催化剂对反应速,率,的影响,是,通过改变反应机理,，,减小活化能,而,达到的。,例：溴乙烷分解反应的活化能,E,a = 229.3 kJ,mol,-1,，650K时速率常数,k,= 2.14 10,-4,s,-1,，要使该反应在10min内完成90%，反应温度应控制在多少度？,解：由速率常数,k,的单位可知，此反应为一级反应,k,=3.8410,-3,s,-1,得,阿仑尼乌斯公式和活化能,