微粒间的相互作用

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学键,1.,定义,：,直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2.,种类,：,共价键,原子之间,1,Na,+,Cl,电子转移,氯化钠的形成过程：,不稳定,稳 定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的相互,吸引,;,2,、电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,2,氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图,3,一、离子键,1,、定义：,电子得失,阴阳离子,静电作用（吸引和排斥,）,2,、成键的原因：,3,、成键的粒子：,4,、成键的性质：,人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,4,思考,哪些含离子键？,1,）、活泼的金属元素（如,IA,，,IIA,）和活泼的非金属元素（如,VIA,，,VIIA,）形成的化合物，如,NaCl,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,等。,2,）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如,Na,2,CO,3,、,MgSO,4,3,）、 铵盐。如,NH,4,Cl,4,）、强碱。如,NaOH,离子化合物,(,含有离子键的化合物,),除,AlCl,3,5,下列物质属于离子化合物的是,( ),1,、,H,2,O 2,、,CaCl,2,3,、,NaOH 4,、,H,2,SO,4,5,、,Na,2,O 6,、,CO,2,7,、,Na,2,O,2,8,、,NH,4,Cl,9,、,NH,3,10,、,AlCl,3,2,、,3,、,5,、,7,、,8,试一试：,6,判断正误：,（,1,）离子键就是阴阳离子间的静电引力。,（,2,）所有金属和非金属化合都能形成离子键。,（,3,）非金属元素之间不可能形成离子键。,（,4,）,IA,和,VIIA,元素之间一定形成离子键,。,7,、,原子的电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,二、电子式,概念,：,在元素符号周围用,小黑点“,”,或小叉 “,”,来,表示原子的最外层电子的式子,。,8,Mg,2,Cl,O,2-,Na,简单阴离子,:,、离子的电子式,：,简单的阳离子,:,即离子符号,一般用 表示,R,n-,S,2-,9,、离子化合物,由阳离子和阴离子电子式组合而成,注意,:,相同离子不能合并（每个离子都要单独写）,一般对称排列。如：,Mg,2,Cl,2,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Mg,2,Cl,Cl,Na,2,O,2-,10,11,Questions,H,和,原子形成,HCl,过程中，能否形成离子键？为什么？,Cl ,HCl,分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,12,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl,原子,e,e,e,e,e,e,e,13,二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样，好吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,e,e,e,e,e,e,e,14,e,e,e,e,e,e,e,e,15,共价键,16,氯化氢分子的形成：, Cl,：,H ,共用电子对,Cl,H,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做,共价键。,newknowledge,17,18,O,2,、,H,2,O,、,CH,4,NaOH,N,2,、,NH,3,、,CCl,4,、,CO,2,Na,2,O,2,、,NH,4,Cl,既含离子键又含有共价键,19,在,NaOH,、,H,2,O,、,CaCl,2,、,N,2,、,C,2,H,4,、,Na,2,CO,3,、,MgBr,2,等物质中,，,只含有离子键的是,，,只含有共价键的是,，,既含有离子键又含有共价键的是,。,离子化合物：,共价化合物：,含有,离子键的化合物,只含,共价键的,化合物,20,1,下列物质的电子式书写正确的是（）,A,B,C,D,2,下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）,A,Ca(OH),2,B,H,2,O,2,C,Na,2,OD,MgCl,2,D,A,2,、下列属于共价化合物的是 （）,A,、,Cl,2,、,P,2,O,5,、,CaF,2,、,KOH,B,21,3.,判断下列物质的类型：,H,2,S,、,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,KNO,3,、,CO,2,、,NaBr,、,H,2,、,CaF,2,、,P,2,O,5,离子化合物：,共价化合物：,22,离子键,共价键,成键元素,成因,电子得失,电子共用,微粒,键的存在,表示,电子式,电子式、结构式,非金属元素之间,活泼金属与非,金属元素之间,阳离子阴离子,原子,原子,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,Review,1.,非金属单质,如,H,2,、,O,2,；,2.,共价化合物,如,NH,3,、,H,2,O,、,AlCl,3,3.,部分离子化合物，,如,NaOH,、,NH,4,Cl,23,1,、下列属于共价化合物的是 （）,A,、,Cl,2,、,P,2,O,5,、,CaF,2,、,KOH,B,2,、以下物质的电子式书写正确的是,（）,A,、 、,、 、,24,电离,：,电解质在,水溶液里,或,熔融状态,下产生自由移动的离子的过程。,化,合,物,电解质,非电解质,大多数有机物：,蔗糖、酒精等,非金属氧化物：,CO,2,、,SO,2,等,某些非金属氢化物：,NH,3,等,强电解质,弱电解质,强酸：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,等,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,大多数盐：,NaCl,、,NH,4,Cl,、,CaCO,3,、,AgCl,等,活泼金属氧化物：,Na,2,O,、,CaO,等,弱酸：,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,、,H,2,S,、,HClO,等,弱碱：,NH,3, H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,极少数盐：,(CH,3,COO),2,Pb,、,HgCl,2,等,水,25,化学变化的实质：,旧键断裂，新键生成,H,2,+ Cl,2,= 2HCl,H H,+,H Cl,Cl Cl,从化学键的角度认识化学反应的过程：,26,1,下列事实中，能够证明,HCl,是共价化合物的是（ ）,A,HCl,易溶于水,B,液态的,HCl,不导电,C,HCl,不易分解,D,HCl,溶于水能电离，呈酸性,2,下列物质中有,Cl,-,存在的是（ ）,（,A,）,NaCl,（,B,）,NaClO,（,C,）,HCl,（,D,）,KClO,3,B,A,27,NH,3,CH,4,CO,2,折线型,直线型,H,2,O,三角锥型,正四面体,球棍模型,比例模型,28,【,问题探究一,】,干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？,干冰,汽,化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？,29,一、分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称,分子间作用力,，又叫,范德华力,。,30,在通常情况下，将水加热到,100,，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至,1000,以上,，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？,思考？,H-O-H,分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了,分子间作用力比化学键弱,31,【,问题探究二,】,干冰汽化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,32,化学键,分子间作用力,概念,作用范围,作用力,强弱,影响的,性质,相邻的原子或离子,间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,物质中原子或离子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响分子的物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,33,判断下列变化是克服了什么相互作用力：,氯化钠熔化；氯化钠溶于水,氯化氢溶于水,碘受热升华转化为碘蒸气,练习,答案：离子键；离子键,共价键,分子间作用力,34,【,问题探究三,】,分子间作用力如何影响物质的熔沸点？,35,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子质量,38,71,160,254,熔点（）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,熔沸点变化趋势,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,36,【,拓展视野,】,一般情况下，,组成和结构相似的分子,，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,比较下列物质的熔沸点的高低,CH,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,37,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,38,2.,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较高,二,.,氢键,1.,氢键是一种特殊的分子间作用力。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。,3.,含氢键的物质：,HF,、,H,2,O,和,NH,3,39,拓展视野,氢键能解释一些反常现象：,如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,40,课堂练习,下列事实与氢键有关的是 （ ）,A.,水加热到很高的温度都难以分解,B.,水结成冰体积膨胀，密度变小,C.CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,的熔点随相对分子质量的增大而升高,D.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,B,41,【,问题解决,】,【,分析,】,氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。,而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。,1.,氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？,42,【,问题解决,】,【,分析,】,干冰,汽,化时所克服的是分子间作用力，而,CO,2,气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。,2.,干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？,43,练习,共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）,A.,干冰,B.,氯化钠,C.,氢氧化钠,D.,碘,B,44,