《元素周期表》(元素的性质与原子结构)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,二。 元素的性质与原子结构,且末县中学：吾斯曼江,艾沙,知识与技能,1.,掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。,2.,初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。,过程与方法,1,。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。,2,。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。,情感、态度与价值观,通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。,教学目标,教学重点,碱金属元素与卤族元素递变规律,教学难点,元素性质的递变规律与原子结构的关系,一。碱金属元素,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,1.,元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？,2.,我们把,A,族,(,除氢,),称为碱金属,，为什么要把它们编在一个族呢？,1.,碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,原子半径,(nm),碱,金,属,元,素,锂,0.152,钠,0.186,钾,0.227,铷,0.248,铯,0.265,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,(1),碱金属,原子结构,锂,钠,钾,铷,铯,原子结构的异同：,1.,相同点：,碱金属元素原子结构的,_,相同，都为,_,，都易失去电子，具有强还原性。,2.,递变性：,从,Li,到,Cs,，碱金属元素的原子结构中，,_,依次增多，,_,依次增大。,最外层电子数,1,个,电子层数,原子半径,结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？,+37,2,8,18,8,1,+55,2,8,18,18,8,1,+3,2,1,+19,2,8,8,1,+11,2,8,1,失去,1,个电子,+1,价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2),碱金属单质的,化学性质,(A),与氧气反应,现象,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,反应方程式,黄,淡黄,2Na+O,2,Na,2,O,2,K+O,2,KO,2,-1,1,2,-,剧烈燃烧，火焰,呈,色,紫,钾与氧气的反应实验,元素,条件,现象,产物,结论,Li,Na,加热,燃烧，剧烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，更剧烈,更复杂的氧化物,KO,2,Rb,Cs,从,Li,到,Cs,，随,电子层数的递增,，还原性,(,金属性,),逐渐增强,.,加热,燃烧，较不剧烈,Li,2,O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,(B),与水反应,钠,与水反应,反应方程式,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红，,有微弱爆炸,2Na + 2H,2,O,2NaOH + H,2,2K + 2H,2,O,2KOH + H,2,钾,钠、钾与水反应的实验对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象；,元素,现象,产物,结论,Li,Na,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,K,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,Rb,Cs,从,Li,到,Cs,，随,电子层数的递增,，,还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比,Na,缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,2M + 2H,2,O 2MOH + H,2,(M=Li, Na, K, Rb, Cs),(B),与水反应,碱性逐渐增强,(1),碱金属元素结构和化学性质的,相似性,和,递变性,Li Na K Rb Cs,1.,相似性：,最外层上都只有一个电子,化学性质,相似,1),易失去电子，表现出,强还原性,2),化合物中均,显,+1,价,2.,递变性：,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,失电子能力,还原性,金属性,牢记规律,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次,_,，原子半径逐渐,_,，失电子能力逐渐,_,，金属性逐渐,_,。,还原性：,Li Na K Rb Cs,氧化性：,Li,+, Na,+, K,+, Rb,+,NaKRbCs,B.,密度：,LiNaKRbCs,C.,熔点、沸点：,LiNaKRbCs,D.,原子半径：,LiNaKRbCs,从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强,从上到下，密度逐渐增大,(K,除外,),碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低,D,4.,碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是,( ),A.,在碱金属中它具有最大的原子半径,B.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,C,氧化物种类增多,5,判断正误：,(1),同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。,(,),分析：,同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。,(2),第,A,族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。,(,),分析：,第,A,族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。,6,下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法,不正确的是,(,),A,单质的颜色逐渐加深,B,单质的熔点和沸点依次升高,C,Cl,2,可以从,KI,溶液中置换出,I,2,D,Br,2,可以从,NaCl,溶液中置换出,Cl,2,解析：,Cl,的非金属性强于,Br,，故,Br,2,不能从,NaCl,溶液中置换出,Cl,2,。,D,7,思考：,根据卤族元素的性质分析，将,F,2,通入,NaCl,溶液中得到什么,气体？,提示：,F,2,的氧化性大于,Cl,2,，但由于,F,2,与水发生反应：,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,，,F,2,不与溶液中的,Cl,反应，故,F,2,通入,NaCl,溶液中得到的是,O,2,而不是,Cl,2,。,课后作业,1.,复习本节课内容。,2.,预习“三。核素”。,3.,课时练有关练习,