第二单元《我们周围的空气》知识点

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元我们周围的空气知识点,1,1、第一个对空气组成进行探究的化学家：,拉瓦锡,（第一个用天平进行定量分析）,2、空气的成分和组成,气体成分,体积比%,性 质,用 途,氮气,78,化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应,电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等,氧气,21,不易溶于水，密度比空气略大，化学性质,比较,活泼,供给呼吸，常做氧化剂,稀有气体,0.03,化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光,作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球,二氧化碳,0.03,参与植物的光合作用,作温室气肥,2,（,1）空气中氧气含量的测定,a、可燃物要求：,足量且产物是固体：选择红磷,b、装置要求：气密性良好,c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；,N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,能否用铁、铝代替红磷？,不能,原因：,铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷？,不能,原因：,产物是气体，不能产生压强差,3,（2）空气的污染及防治：,空气污染源：工业、交通、生活污染源,对空气造成污染的主要是,有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）,和,烟尘,等。目前计入空气污染指数的项目为,CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物,等。,4,空气污染物,主要来源,突出的危害,二氧化硫,含硫燃料的燃烧,引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施,氮氧化物,汽车、飞机的尾气,造成酸雨、破坏高空臭氧层,一氧化碳,汽车尾气、含碳燃料的燃烧,破坏输氧功能,氟氯烃,空调机,破坏高空臭氧层,可吸入颗粒物,汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散,能见度降低,5,（3）空气污染的危害、保护：,危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等,保护：,加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草,、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等,6,（4）目前环境污染问题:,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）,酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,7,6.氧气,(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝,色,的。,氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸,8,(2)氧气与下列物质反应现象,物质,现象,碳,在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2,点燃,CO2,磷,产生大量白烟4P + 5O2,点燃,2P2O5,硫,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，,产生有刺激性气味的气体S + O2,点燃,SO2,镁,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2,点燃,2MgO,铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2,点燃,Fe3O4,石蜡,在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,9,H2和O2的现象是：发出,淡蓝色,的火焰。,CO和O2的现象是：发出,蓝色,的火焰。,CH4和O2的现象是：发出,明亮的蓝色,火焰。,*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：,防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底,*铁、铝在空气中不可燃烧。,10,(3)氧气的制备:,工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,物理变化,）,实验室制氧气原理,2H2O2,MnO2,2H2O + O2,2KMnO4,K2MnO4 + MnO2 + O2,2KClO3,MnO2,2KCl+3O2,11,（4）气体制取与收集装置的选择,发生装置：,固固加热,型、,固液不加热,型 收集装置：根据物质的密度、溶解性,（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,a、步骤：,查装定点收移熄,12,b、注意点,试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂,药品平铺在试管的底部：均匀受热,铁夹夹在离管口约1/3处,导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出,试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待,气泡均匀连续冒出,时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）,实验结束时，先,移导管,再,熄灭酒精灯,：防止水倒吸引起试管破裂,用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,（6）氧气的验满：用带火星的木条,放在集气瓶口,检验：用带火星的木条,伸入集气瓶内,13,7、催化剂（触媒）：在化学反应中能,改变,其他物质的化学反应速率，而本身的,质量和化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,14,8、常见气体的用途：,氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）,支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）,氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：,保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,15,9、常见气体的检验方法,氧气：,带火星的木条,二氧化碳：,澄清的石灰水,氢气：,将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方,；或者，,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜,16,9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。,剧烈氧化：燃烧,缓慢氧化：,铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造,共同点：,都是氧化反应 都放热,17,10、化合反应：,概念：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质,表达式：A+B+=C,特点：多变一,举例：,4P + 5O2,点燃,2P2O5,18,11、分解反应,概念：一种物质反应生成两种或两种以上的物质,表达式：A=B+C+,特点：一变多,举例：,2KMnO4,K2MnO4 + MnO2 + O2,19,再见！,20,