化学反应与能量的变化

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第二课时,热化学方程式,H,E,（,生成物,的总能量）,E,（,反应物,的总能量）,H,E,（反应物分子化学键断裂时,所释放,的总能量）,E,（生成物分子化学键形成时,所吸收,的总能量）,我们已经认识了反应热，,那么如何在化学方程式中,正确反映其热量,的变化？,二、热化学方程式,什么是,热化学方程式,？,表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式，叫做,热化学方程式。,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下,几个例子,，再思考！,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200,101kPa,1,、,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，,二者缺一不可,。,普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,书写热化学方程式的注意事项,1,、,化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：,吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,， 单位是,kJ/mol,或,J/mol,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200,101kPa,2,、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。,对于,25 101kPa,时进行的反应可不注明。,普通化学方程式不需注明温度和压强。,H,2,(g)+ O,2,(g)=H,2,O(g) H=241.8kJ/mol,1,2,书写热化学方程式的注意事项,1,、,化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,H,：,吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol;,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,3,、,热化学方程式需,注明各物质的状态,。,普通化学方程式不需注明物质的状态。,H,2,(g)+ O,2,(g)=H,2,O(g) H=241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+ O,2,(g)=H,2,O(l) H=285.8kJ/mol,1,2,书写热化学方程式的注意事项,1,、,化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：,吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,4,、,热化学方程式中化学计量数,表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,。,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H,2,(g)+ O,2,(g)=H,2,O(g) H=241.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+ O,2,(g)=2H,2,O(g) H=,483.6kJ/mol,阅读,P4 ,资料卡片,kJ/mol,的含义：,每,mol,反应的焓变,书写热化学方程式的注意事项,1,、,化学方程的,右边,必须写上,H,，,并用,“,空格,”,隔开,，,H,：,吸热用,“,+,”,，放热用：,“,”,，单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,、,需注明反应的温度和压强，,如不注明条件，即指,:,25 1.01,10,5,Pa,；,3,、,物质后需,标聚集状态,（,s,、,l,、,g,、,aq,）,4,、热,化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数,仅,表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此,化学计量数可以是整数也可以是分数,5,、,根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则,H,的,数值也加倍,；若反应逆向进行，则,H,改变符号，但绝对值不变,热化学方程式表示的意义,1,、反应物和生成物的种类、聚集状态,2,、反应中各物质的物质的量比和质量比,3,、反应中放出或吸收的热量。,综上所述,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？,在方程式中,H,它表示了什么意义？ ,H,它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数,不表示分子个数，表示对应物质的物质的量,。,H(KJ/mol),它,表示每摩尔反应所放出的热量,，,H,它的值,与方程式中的计量系数有关,，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其,H,不同。,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应,生成,2mol,气态,HCl,，,放出,184.6KJ,的热,量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g) ,H,=-184.6KJ/mol,练习：,而这些书写也是对的！,（练习与巩固）,依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）,1mol,碳,完全燃烧放出,393.5KJ,的,热量；,（）,1,克,甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热,22.68KJ,；,（）,1mol,氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,，,生成氯化氢和二氧化碳放出,145KJ,的,热量,。,你写对了吗？_,写出下列反应的热化学方程式,（,1,）,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3kJ,的热量,（,2,）,0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO,(,固态,),放出,78.5 kJ,的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H,2,(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO(s) H=,314KJ/mol,2.00gC,2,H,2,完全燃烧生成液态水和,CO,2,放出的热量为,99.6KJ,，写出,C,2,H,2,燃烧的热化学方程式。,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l),H=,2589.6KJ/mol,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l) H=-4b kJ,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l) H=-4b kJ/mol,C. C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(g) H=-4b kJ/mol,D. 2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l) H=+4b kJ/mol,E. 2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l) H=-2b kJ/mol,2,、已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：,热化学方程式书写正误的判断可从物质的,聚集状态、,H,的正负号、物质的量的大小、单位,等主要方面入手,3,、沼气是一种能源，它的主要成分是,CH,4,。,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是,A、 2CH,4 ( g ),4O,2,( g ), 2CO,2 ( g ), 4H,2,O,( l ),H,=,+890 kJ/mol,B、 CH,4,2 O,2, CO,2, H,2,O,H,=,890 kJ/mol,C、 CH,4 ( g ),2 O,2,( g ), CO,2 ( g ), 2 H,2,O,( l ),H,=,890 kJ/mol,D、 1/2CH,4 ( g ),O,2,( g ), 1/2CO,2 ( g ), H,2,O,( l ),H,=,-890 kJ/mol,C,4,、已知在,1105Pa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,( ),A. H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,242kJmol,1,B. 2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,H,484kJmol,1,C. H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）,H,242kJmol,1,D. 2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）,H,484kJmol,1,A,5,、在,200,、,101kP,时，,1molH2,与碘蒸气作用生成,HI,反应，科学文献表示为：,H,2,（,g,）,I,2,（,g,）,2HI,（,g,） ,H=,14.9kJ/mol,以上化学方程式指出了反应时的,和,；括号中的符号表示反应物或生成物的,。,6,、在,25,、,101kPa,时，有两个由,H,2,和,O,2,化合成,1mol H,2,O,的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：,H,2,（,g,）,1/2 O,2,（,g,）,= H,2,O,（,g,）,H=,241.8Kj/mol,H,2,（,g,）,1/2 O,2,（,g,）,= H,2,O,（,I,）,H=,285.8kJ/ mol,以上两个反应，产物都是,，但产物的,不同，,温度,压强,状态,水,状态,7,、在同温同压下，下列各组热化学方程式中,Q2Q1,的是 （ ）,A. H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g) H=-Q1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=,HCl(g,) H=-Q2,B. C(s)+1/2O,2,(g)=CO (g) H=-Q1,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g) H=-Q2,C. 2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l) H=-Q1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g) H=-Q2,D. S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g) H=-Q1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g) H=-Q2,B,8,、热化学方程式：,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g) H=,297.3kJ/mol,分析下列说法中正确的是（ ）,A,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l) H-297.3KJ/mol,B,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l) H-297.3KJ/mol,C,1molSO,2,的键能总和大于,1molS,和,1molO,2,键能之和,D,1molSO,2,的键能总和小于,1molS,和,1molO,2,键能之和,B C,