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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,4、共价键的分类,非极性键 ：成键的共用电子对无偏向的共价键。,存在于,同种,元素原子间。,极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。,存在于,不同种,元素原子间。,问：,中,各原子对共用电子对的作用相同吗？,H,H,Cl,Cl,Cl,H,+,-,HCl,成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。,HF HCl HBr HI,共价键极性减弱,1,三、化学键与化学反应,H,H,H,+,H,Cl,Cl,Cl,Cl,+,H,Cl,+,Cl,H,吸热,吸热,放热,结论：,化学反应的过程，本质上就是旧化学键的,断裂和新化学键形成的过程。,放热反应,吸热反应,成键总放热 断键总吸热 成键总放热 断键总吸热,2,非极性分子和极性分子,分子中正负电荷重心重合，从整个分子来看,电荷的分布均匀、对称，这样的分子是,非极性分子,分子中正负电荷重心不重合，从整个分子来看,电荷的分布不均匀、不对称，这样的分子是,极性分子,(1) 概念,3,(2) 常见的分子构型及分子的极性,双原子分子,三原子分子（AB,2,型）,A,2,型：,AB型：,如：H,2,、N,2,、Cl,2,如：HCl、HF、HBr,BAB,如：H,2,O、H,2,S,如：CO,2,、CS,2,A,B B,AA 直线形 键无极性 非极性分子,AB 直线形 键有极性 极性分子,折线形 键有极性 极性分子,直线形 键有极性 非极性分子,4,四原子分子,A,B,B,B,A,B,B,B,三角锥形 键有极性 极性分子,如：NH,3,平面正三角形 键有极性 非极性分子,如：BF,3,、BCl,3,、,AB,3,型,A,4,型,A,A,A,A,正四面体 键无极性 非极性分子,如：P,4,（白磷）,5,五原子分子（ AB,4,型）,A,B,B,B,B,正四面体 键有极性 非极性分子,如：CH,4,、CCl,4,判断AB,n,型分子有无极性的经验规则,中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空间构型对称，分子无极性；,按此经验规则分析：H,2,O、CO,2,、CH,4,、NH,3,6,(3),相似相溶原理：,一般说来，,极性分子易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂；,非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂。,如：HCl、NH,3,易溶于水，,Cl,2,、Br,2,、I,2,易溶于CCl,4,7,1、下列正确的是（ ）,A、四氯化碳,B、甲烷 CH,4,C、氢氧化钠 NaOH,D、氢氧化钙HO,-,Ca,2+,OH,-,D,2、下列物质中既有离子键，,又有共价键的是（ ）,A、 KCl B、P,2,O,5,C、 Na,2,O,2,D、HF,C,3、指定原子序数的元素，能形成,AB,2,型的离子化合物的是（ ）,A、11和5 B、 12和9 C、 6和8 D、 19和16,B,8,4、下列性质中可以证明某化合物,一定含有离子键的是（ ）,A、可溶于水,B、水溶液能导电,C、弱电解质,D、熔融状态下能导电,D,5、 离子键的强弱主要决定于离子,的半径和离子电荷值。一般规律是：,离子半径越小，离子电荷值越大，,则离子键越强。,K,2,O、MgO、 CaO三种物质中离子键,由强到弱的顺序是（ ）,A、K,2,O、MgO、CaO,B、MgO、CaO、K,2,O,C、MgO、K,2,O、CaO,D、CaO、MgO、K,2,O,B,9,
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