历年高考化学实验题专题

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,历年高考化学实验题专题,例,1,、,(2000,广东卷,)22,（,4,分）回答下面问题：,（,1,）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？,答：,_,_,。,（,2,）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是,答,:_,。,答案,:(1),在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。,(2),向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,例,2,、,(01,全国卷,)19,（,6,分）回答下面问题：,（,1,）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？,（,2,）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。,答案,:,（,1,）蒸馏方法。（,2,分）,（,2,）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（,4,分）,例,3,、,(01,广东卷,)19,（,14,分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：,称量,a g,样品，置于烧杯中。,加入适量蒸馏水，使样品溶解。,加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的,BaCl,2,溶液。,过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。,加热干燥沉淀物。,将沉淀物冷却至室温后，称量。,重复,、,操作直到合格，最后得到,b g,固体。,回答下面问题：,（,1,）本实验中是否能用,Ba(NO,3,),2,代替,BaCl,2,？,。其理由是,。,（,2,）步骤,中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：,。,（,3,）步骤,的“合格”标准是：,。,（,4,）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）,答案,:,（,1,）不能 在酸性溶液中，,NO,3,能将,SO,3,2-,氧化成,SO,4,2-,，造成结果错误。,（,2,）保证得到的沉淀都是,BaSO,4,，没有,BaSO,3,（,3,）连续两次称量的质量不变。,（,4,）,(a g,142,gmol,1b g/(233,gmol,1)(1/a g)100,（,1,）如何检查装置的气密性？,_,。,（,2,）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；,调整量筒内外液面高度使之相同；,使试管和量筒内的气体都冷却至室温；,读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：,_,（请填写步骤代号）,例,4,、,(01,全国卷,)20,（,13,分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：,把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为,a,g,。,装好实验装置。,检查装置气密性。,加热，开始反应，直到产生一定量的气体。,停止加热（如图，导管出口高于液面）。,测量收集到气体的体积。,准确称量试管和残留物的质量为,b,g,。,测量实验室的温度。,把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。,处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。,（,4,分）,回答下列问题：,（,3,）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？,（,4,）如果实验中得到的氧气体积是,c,L,（,25 ,、,1.01l05 Pa,），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含,a,、,b,、,c,，不必化简）：,M,(O,2,)= _,。,答案：,（,1,）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（,3,分）,（,2,）,（,3,分）,（,3,）慢慢将量筒下移。（,3,分）,（,4,）,例,5,、,（,05,江苏）,19,（,10,分）请按要求填空：,（,1,）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是,（填序号）,用稀,HNO,3,清洗做过银镜反应实验的试管；,配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；,用碱式滴定管量取,20.00,mL,0.1000 mol/L KMnO,4,溶液；,用托盘天平称取,10.50 g,干燥的,NaCl,固体；,不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；,用瓷坩埚高温熔融,Fe(CrO,2,),2,和,Na,2,CO,3,的固体混合物；,向沸腾的,NaOH,稀溶液中滴加,FeCl,3,饱和溶液，以制备,Fe(OH),3,胶体；,配制,Al,2,(SO,4,),3,溶液时，加入少量的稀硫酸。,答案,:,（,1,）,（,2,）为了确定乙醇分子的结构简式是,CH,3,OCH,3,还是,CH,3,CH,2,OH,，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（,H,0,）生成氢气的体积，,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。,试回答下列问题：,问题,:,指出实验装置中的错误,若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将,（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤,（至少指出两个关键步骤）,答案,:,（,2,）,广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部,偏大,检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。,步骤,的目的是,_ _,。,步骤,的目的是,_ _,。,试样中纯碱的质量分数的计算式为,_ _,。,还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。,在用托盘天平称量关品时，若天平指针向左偏转，说明,_,。,装置中干燥管,B,的作用是,_,。,如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果,_,（填偏高、偏低或不变）。,例,6,、,（全国卷,I,）,28,已知某纯碱试样中含有,NaCl,杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。,主要实验步骤如下：,按图组装仪器，并检验装置的气密性,将,a,g,试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液,称量盛有碱石灰的,U,型管的质量，得到,b,g,从分液漏斗滴入,6molL1,的硫酸，直到不再产生气体时为止,从导管,A,处缓缓鼓入一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的,U,型管的质量，得到,c,g,重复步骤,和,的操作，直到,U,型管的质量基本不变，为,d,g,请填空和回答问题：,答案,:,（,1,）样品重，砝码轻,（,2,）防止空气中的,CO,2,和水气进入,U,型管中,（,3,）偏高,（,4,）把反应中的,CO,2,全部导入,U,型管中,（,5,）判断反应中的,CO,2,是否全部排出，并被,U,型管中的碱石灰吸收,（,6,）,(7),取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的,BaCl,2,溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（,BaCO,3,）,（或其它合理答案）,100%,例,7,、,(2000,广东卷,)23,（,12,分）某液态卤代烷,RX,（,R,是烷基，,X,是某种卤素原子）的密度是,a,gcm,3,。该,RX,可以跟稀碱发生水解反应生成,ROH,（能跟水互溶）和,HX,。为了测定,RX,的分子量，拟定的实验步骤如下：,准确量取该卤代烷,b,mL,，放入锥形瓶中。,在锥形瓶中加入过量稀,NaOH,溶液，赛上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。,反应完成后，冷却溶液，加稀,HNO3,酸化，滴加过量,AgNO3,溶液得到白色沉淀。,过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体,c,g,。,回答下面问题：,（,1,）装置中长玻璃管的作用是,_,。,（,2,）步骤,中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的,_,离子。,（,3,）该卤代烷中所含卤素的名称是,_,，判断的依据是,_ _,。,（,4,）该卤代烷的分子量是,_,（列出算式）。,（,5,）如果在步骤,中，加,HNO3,的量不足，没有将溶液酸化，则步骤,中测得的,c,值（填下列选项代码）,_,。,A,偏大,B,偏小,C,不变,D,大小不定,答案：,(1),防止卤代烷挥发（或答,冷疑）,(2)Ag,+,Na,+,和,NO,3,-,(,说明：答出,Ag,+,就给,2,分；只答,Na,+,和,NO3-,给,1,分,(4) A,(3),例,8,、,(05,上海,)26,、（,B,）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。,先向分液漏斗中加入苯和液溴,，再将混合液慢慢滴入反应器,A,（,A,下端活塞关闭）中。,(1),写出,A,中反应的化学方程式,(2),观察到,A,中的现象是,。,(3),实验结束时，打开,A,下端的活塞，让反应液流入,B,中，充分振荡，目的是,写出有关的化学方程式,。,(4)C,中盛放,CCl,4,的作用是,(5),能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管,D,中加入,AgNO,3,溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管,D,中加入,，现象是,答案,:,(1)C,6,H,6,+ Br,2,C,6,H,5,Br +,HBr,(2),反应液微沸有红棕色气体充满,A,容器,(3),除去溶于溴苯中的溴,Br,2,+ 2NaOH ,NaBr,+,NaBrO,+ H,2,O,或,2Br,2,+ 6NaOH 5NaBr + NaBrO,3,+ 3H,2,O,(4),除去溴化氢气体中的溴蒸气,石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）,例,9,、,（全国卷,）,28,（,16,分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。,请填空：,图中，,A,管的作用是,制取乙炔的化学方程式是,。,乙炔通入,KMnO4,酸性溶液中观察到的现象是,，,乙炔发生了,反应。,乙炔通入溴的,CCl4,溶液中观察到的现象是,，,乙炔发生了,反应。,为了安全，点燃乙炔前应,，,乙炔燃烧时的实验现象是,。,答案,:,调节水面的高度以控制反应的发生和停止,CaC,2,2H,2,O,C,2,H,2,Ca(OH),2,KMnO,4,溶液褪色 氧化,溴的,CCl,4,溶液褪色 加成,检查乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （每空,2,分，共,16,分）,盐,0,10,20,30,40,50,60,100,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,39.8,NH,4,HCO,3,11.9,15.8,21.0,27.0,NaHCO,3,6.9,8.1,9.6,11.1,12.7,14.5,16.4,NH,4,Cl,29.4,33.3,37.2,41.4,45.8,50.4,55.3,77.3,例,10,、,（,05,天津）,28,根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱,Na,2,CO,3,的主要步骤是：,将配制好的饱和,NaCl,溶液倒入烧杯中加热，控制温度在,30-35,，搅拌下分批加入研细的,NH,4,HCO,3,固体，加料完毕后，继续保温,30,分钟，静置、过滤得,NaHCO,3,晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧,2,小时，得,Na,2,CO,3,固体。四种盐在不同温度下的溶解度（,g/100g,水）表,温度,溶解度,注,:35NH,4,HCO,3,会有分解,请回答,:,反应温度控制在,3035,，是因为若高于,35,，则,_,，,若低于,30,，则,_,，为控制此温度范围，采取的加热方法为,_,。,加料完毕后，继续保温,30,分钟，目的是,_,。,静置后只析出,NaHCO,3,晶体的原因是,_,。,用蒸馏水洗涤,NaHCO,3,晶体的目的是除去,_,杂质（化学式表示）,过滤所得的母液中含有,_,（以化学式表示），需加入,_,，,并作进一步处理，使,NaCl,溶液循环使用，同时可回收,NH,4,Cl,测试纯碱产品中,NaHCO,3,含量的方法是：准确称取纯碱样品,W,g,，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加,12,滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为,c,（,mol/L,）的,HCl,溶液滴定至溶液由红色到无色（指示,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,反应的终点），所用,HCl,溶液的体积为,V,1,mL,，再加,12,滴甲基橙指示剂，继续用,HCl,溶液滴定至溶液由黄变橙，所用,HCl,溶液总体积为,V,2,mL,。写出纯碱样品中,NaHCO,3,质量分数的计算式：,NaHCO,3,% = _,。,答案：, NH,4,HCO,3,分解,/,反应速率降低,/,水浴加热,使反应充分进行,/NaHCO,3,的溶解度最小,/,NaCl,NH,4,Cl NH,4,HCO,3, NaHCO,3,NaCl,NH,4,Cl NH,4,HCO,3,/,HCl,再见,