溶液酸碱性和pH

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的酸碱性及,pH,1,一、溶液的酸碱性,1,、酸碱性的判断依据 常温,酸,C(H,+,) C(OH,-,) pH 7,碱,C(H,+,) 7,中性,C(H,+,) = C(OH,-,) pH = 7,练习,1:,常温下，,pH = 0,的溶液呈,_,性,pH = 14,的溶液呈,_,性,100,时水的离子积为,110,-12,若测得此温度下某溶,液的,pH=7 ,溶液呈,_,性,2,问题,:,如何测定溶液的的,pH ?,如何使用,pH,试纸测,pH ?,是否需要润湿,?,润湿一定会产生误差,?,pH,试纸 ,pH,计,pH,计（酸度计）,注意：不能用水润湿,要放在玻璃片（或表面皿）上,不能将试纸伸到溶液中,广泛,pH,试纸只能读出整数,精确测定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在,pH,试纸中央，半分钟后与比色卡比色,3,练习,2:,在下列溶液中,能使酚酞显无色,甲基橙显黄色,石蕊显,红色的是,( ),A,将,10mL pH = 1,的,HCl,加水稀释至,1L,B,将,pH = 8,的,NaOH(aq),加水稀释,1000,倍,C 100,时,pH = 6,的溶液,D C(OH,-,) = 10,-9,mol/L,的溶液,4,二、,pH,的计算,(1),换算关系,:,pH = -lgC(H,+,) pOH = -lgC(OH,-,),C(H,+,) = 10,-pH,pH + pOH = p Kw = 14,（室温）,(2),定性关系,:,c(H,+,),越大，,pH,越小，溶液酸性越强；,c(OH,-,),越大，,pH,越大，溶液碱性越强。,5,练习,3:,甲,pH = a,， 乙,pH = b,， 若,a b,(1),若为等物质的量浓度的一元酸，两种酸的相对强弱为：甲,_,乙（填“,” “”,或“,=”,，下同）,(2),若为等物质的量浓度的一元碱，两种碱的相对强弱为：甲,_,乙。,(3),若为等物质的量浓度的强碱弱酸盐，弱酸的相对强弱为：甲,_,乙。,(4),若为等物质的量浓度的强酸弱碱盐，弱碱的相对强弱为：甲,_,乙。,6,练习,4:,现有,a.,氢氧化钡、,b.,氢氧化钠、,c.,氨水三瓶溶液, 浓度均为,0.1 mol/L ,求,pH=?,各取,V L,，用盐酸中和，消耗盐酸量的关系,_,所得溶液的,pH,大小,_, pH,相等的三种溶液浓度大小为,_,各取,V L,耗盐酸量关系为,_, pH=12,的三种溶液分别加水稀释,10,倍、,100,倍、,10,6,倍后,pH,分别为,_,弱酸、弱碱的溶液具有抗稀释能力。即与,pH,相同的强酸或强碱比较，稀释相同倍数时,弱酸、弱碱的,pH,变化的少。,a = 2b = 2c,a = b = 7,；,c b a,c a = b,7,练习,5:,pH=8,的,Ba(OH),2,与,pH=10,的,NaOH,等体积混和，,C(H,+,),最接近于,_,A,、,0.5(10,-8,+10,-10,)mol/L B,、,0.5(210,-8,+10,-10,)mol/L,C,、,(110,-14,- 510,-5,)mol/L D,、,210,-10,mol/L,注意,:,碱的稀释或混和, pH,的求算应,先求,C(OH,-,),再求,C(H,+,).,8,练习,6:,pH=a,的,H,2,SO,4,与,pH=b,的,NaOH,等体积混和，,pH=?,注意,:,先判断谁过量，求出剩余溶液,再求,pH.,酸过量,: C(H,+,)= (10,-a,- 10,b-14,) / 2,碱过量,: C(OH,-,)=(10,b-14,- 10,-a,) /2,9,练习,7:,已知一种,C,（,H,+,）,=10,-3,moL/L,的酸和一种,C,（,OH,-,）,=10,-3,moL/L,的碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，其原因可能是（ ）,A,、浓的强碱和稀的强酸溶液反应,B,、生成了一种强碱弱酸盐,C,、等浓度的强碱和弱酸溶液反应,A,、浓的弱碱和稀的强酸溶液反应,10,（,2007,年高考广东卷）下列可用于测定溶液,pH,且精确度最高的是,( ),(A),酸碱指示剂,(B)pH,计,(C),精密,pH,试纸,(D),广泛,pH,试纸,高考链接,B,11,(,20,04,年全国,),若,1,体积硫酸恰好与,10,体积,pH=11,的,氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之,比应为,( ),A,10:1,B,5:1,C,1:1,D,1:10,高考链接,B,12,看红皮：,1,、,p58,方法、技巧、拓展,2,、,p59,方法、技巧、拓展,13,