第9单元《溶液》中考复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考第一轮复习,中考第一轮复习,第九单元 溶液中考复习,九年级化学中考第一轮复习,一种或几种物质,分散到,另一种物质,里，形成,均一的,、,稳定的,混合物。,一、溶液,2、特征：,（1）均一性：,（2）稳定性：,（3）混合物：,1、定义：,是指溶液中各部分,浓度、,性质都相同。,是指外界条件（温度、压强、,溶剂量,等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。,4、溶液中溶质与溶剂的判定：,（1）固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂；,（2）液体溶于液体时：,无水,，量多的为溶剂，量少的为溶质；,有水,，则水是溶剂；其它为溶质；,（3）通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂；,（4）根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒,（5）当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质时溶质。,【说明】,水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂,溶剂：,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。,3、组成,溶质：,被溶解的物质叫做溶质。,（1）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,（3）溶液体积, 溶质体积 + 溶剂体积,5、溶液的质量中关系：,（2）溶液质量 = 溶液体积,溶液密度,6、注意：,硫酸铜溶液(蓝色) Cu,2+,氯化铁溶液(黄色)Fe,3+,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe,2+,高锰酸钾溶液（紫红色） MnO,4,-,（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,（2）溶液不一定无色；【如下】,2.下列各组物质溶于水，搅拌之后能得到澄清、无色溶液的是（ ）,A 、HCl 、CuCl,2,、KClB 、NaOH、 H,2,SO,4,、KCl C 、Na,2,CO,3,、NaCl、 Ba(OH),2,D 、Ba(OH),2,、 BaCl,2,、 Na,2,SO,4,1.下列各种物质各取少量放入水中，不能得到溶液的是（ ）,A、 醋酸 B、 酒精 C、 汽油 D、 泥沙,CD,B,练一练,3、可以作为溶质的（ ）,A、只有固体 B、只有液体,C、只有气体 D、气、液、固体都可以,4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（ ）,A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖,5、下列关于溶液的说法正确的是（ ）,A、溶液一定是无色的,B、均一稳定的液体是溶液,C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体,D、溶液中的溶质只能是一种物质,C,BD,D,练一练,二、浊液和乳化现象：,小液滴,分散到液体里形成的混合物,3、特 征：,不均一、不稳定（静置分层）,1、乳浊液：,2、悬浊液：,固体小颗粒,分散到液体里形成的混合物,如：油水、牛奶,如：泥浆水、豆浆,4、乳化现象：,指洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，,而不聚成大的油珠，,形成,稳定乳浊液,的过程。,【应用】,洗涤剂、农药的使用,【注意】,乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。,三、溶解时的吸热或放热现象,1、溶解过程的两种变化:,吸收热量,(1)扩散过程：,(2)扩散过程：,溶质的分子（或离子）向水中扩散，,溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），,放出热量,扩散过程吸收的热量,小于,水合过程放出的热量；,扩散过程吸收的热量,大于,水合过程放出的热量:,扩散过程吸收的热量,等于,水合过程放出的热量:,(1),温度升高：,（2）温度降低：,（3）温度不变：,如：浓硫酸、NaOH固体等溶于水,如：NH,4,NO,3,、 NH,4,Cl等溶于水,如：NaCl 、蔗糖等溶于水,3、加快物质溶解速度的方法：,（1）搅拌,（2）加热,（3）将固体研碎,2、溶解过程的温度变化：,6、向下图中试管里的水中加入某种不与水发生个反应的物质后，原来的U形管内两臂在同一水平面上的红墨水b边的液面降低了,a边的液面上升了,则加入的物质是（ ）,若a边的液面下降，则加入的物质是（ ）,A、活性炭,B、生石灰,C、硝酸铵,D、苛性钠,C,D,练一练,7、A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 （ ）,A浓硫酸,B硝酸铵固体,C氧化钙,D氢氧化钠固体,B,练一练,饱 和 溶 液,不饱和溶液,在一定,温度,下、一定量的,溶剂,中，,溶质,不能继续,溶解的溶液;,在一定,温度,下、一定量的,溶剂,中，,溶质,可以继续,溶解的溶液.,1、概念,四、饱和溶液与不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明,温度、溶剂质量和溶质。,2、判断溶液是否饱和的方法：,（1）在,一定温度,时，向溶液中加入少量,同种溶质,，如果不再溶解，则溶液,是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。,（2）溶液中有,未溶解,的溶质时为饱和溶液。,强调,3,、相互转化：,记准,降温,、蒸发溶剂、加溶质,升温,、加溶剂,升温,、蒸发溶剂、加溶质,降温,、加溶剂,（1）一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,(2)特殊溶质:,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,4、饱和溶液、不饱和溶液,与浓溶液、稀溶液,关系：,（2）不饱和溶液不一定是稀溶液；,稀溶液不一定是不饱和溶液。,【了解】,浓溶液和稀溶液是,粗略,地表示溶液里,溶质含量,的多少,。,（1）饱和溶液不一定是浓溶液；,浓溶液不一定是饱和溶液。,（3）同温度下,同种溶质的饱和溶液,要比它的不饱和溶液浓。,8、下列关于溶液的说法正确的是（ ）,A、饱和溶液析出晶体之后，其溶质的质量分数变小,B、在溶液里进行的反应，通常比较快,C、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大,D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数变大0,B,练一练,9.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ),A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.,B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.,C取少量溶液降温至10有固体析出.,D取少量溶液至50无固体析出.,B,与溶质和溶剂的性质、及温度、压强有关。,（2）影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力。,（3）表示方法：,1、溶解性：,（1）定义：,溶解性能力的大小常用,溶解度,来表示。,四、溶解度,（4）溶解度与溶解性的关系：,（20）,难溶,微溶,可溶,易溶,溶解度/g,10,2、固体的溶解度：,（1）定义：,在,一定温度,下，某固态物质的在,100克,溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的,质量,。,一定温度,100克溶剂,(一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,状态：,单位：,质量（克）,（2）,溶解度的四要素：,（S）,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g,。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,（,3,）溶解度的影响因素：,、,内因：溶质、,溶剂,的性质,、,外因：温度,溶解度与溶质、溶剂的,质量,无关,注意,a、大多数固体物质的溶解度随温度的,升高而增大,，,如 KNO,3,b、少数固体物质的溶解度随温度的变化,影响较小,，,如 NaCl,c、极少数固体物质的溶解度随温度的,升高而减小,，,如 Ca(OH),2,【溶解度随温度变化的规律】,（4）改变物质溶解度的方法：,、,改变溶剂（使用非水溶剂）,、,改变温度,（1）定义：,是指在压强为101KPa和一定温度时，,气体,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,（是一个比值，无单位）,3、气体的溶解度：,压强：一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,温度：一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,（2）,影响,因素：,10.下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ), 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g,20时，100克NaCl饱和溶液中含有265克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为265克.,在20时，100克水最多能溶解316克KNO,3,，而200克水最多能溶解632克 KNO,3,，因此，KNO,3,的溶解度随溶剂质量增大而增大,在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g.,在20时，NaCl的溶解度为36克,在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克,A,B,C,D,D,练一练,11.在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ),A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液,C.,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,（未溶解）,12.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ),A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出.,B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.,C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 .,D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,练一练,曲线上面:,表示溶液为不饱和溶液,面,曲线上的点: 表示,该点温度下的溶解度；,交点: 表示,两种物质在该点温度下的溶解度相等；,点,曲线下面:,表示溶液为饱和溶液(有晶体),曲线越陡：表示物质的溶解度受温度影响越大。,4、溶解度曲线,（1）定义,:,(2),意义：,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。,线,曲线：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况；,查找某一温度下物质的溶解度；,比较某一温度下两种物质溶解度的大小；,选择使某种物质从溶液中结晶的方法。,（3）应用：,1、定义：,五、结晶：,2、结晶方法：,（1）冷却热饱和溶液法：,（2）,蒸发溶剂法：,溶质,从溶液中以晶体形式析出的过程叫,结晶,适用于溶解度随温度变化影响较大的物质如:KNO,3,适用于溶解度随温度变化影响较小的物质如:NaCl,13.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:,（1） 时，A的溶解度大于B的溶解度；,（2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；,（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是,溶解度 A,C,B,t1 t2 温度,高于t,1,高于t,2,B,练一练,14.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：,(1)若该液体是Ca(OH),2,溶液，,杯底是未溶的Ca(OH),2,固体，,现在对杯底加热，木块如何变,化?,(填上升或下降,下同),(2)若该液体是KNO,3,溶液,杯底是未溶的KNO,3,固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_,下降,上升,练一练,16.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ),A、石灰石和食盐 B、水和酒精,C,、硝酸钾和氯化钾,D,、铁粉和铜粉,A,15.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ),A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,练一练,17.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ),A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份,C.升高饱和溶液的温度,D先加热蒸发一部份水再降温,18.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2),加人草木灰，待其充分反应后，可采用,和,的方法得到硝酸钾，反应的方程式为,。,A,过滤,结晶,Ca(NO,3,),2,+K,2,CO,3,=CaCO,3,+2KNO,3,练一练,六、溶质的质量分数,1、定义：,溶质质量与溶液质量,之比,溶质的质量分数= 100,溶质质量,溶液质量,2、公式：,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积溶液密度,溶液质量,=,溶质质量 / 溶质的质量分数,公式变形,3、意义：,表示溶液中溶质质量的多少,溶解度,溶质质量分数,意义,溶剂要求,温度的要求,溶液是否饱和,计算公式,单位,联系,4、溶解度与容资质量分数得关系：,表示物质溶解性的大小,表示溶液中溶质质量的多少,100g,无要求,一般与温度无关,与温度有关,一定达到饱和,不一定达到饱和,溶质质量,溶液质量,=,100,溶质的,质量分数,溶解度=,容剂质量,100g,溶质质量,克（g）,“1”,饱和溶液的溶质质量分数=,s,100g+s,100,5、有关溶液稀释的计算：,（1）计算依据：,（2）稀释方法：,、加入溶剂（,水,）、加入,稀,溶液,（3）计算公式：,稀释前,溶质质量=,稀释后,溶质质量,、加入水：,、加入稀溶液：,m,浓,浓,=,(,m,浓,+,m,水,) ,稀,m,浓,浓,+,m,稀,稀,=,(,m,浓,+,m,稀,) ,混,（1）计算依据：,（2）浓缩方法：,、加入溶质 、蒸发水分,（3）计算公式：,、加入溶质：,、加入浓溶液：,m,稀,稀,+,m,浓,浓,=,(,m,浓,+,m,稀,) ,混,6、有关溶液浓缩的计算：,浓缩前,溶剂质量 =,浓缩后,溶剂质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,加入浓溶液,m,稀,(,1,稀,),=,(,m,稀,+,m,质,) （1,浓,）,、蒸发水分：,m,稀,稀,= (,m,稀,m,水,) ,浓,7、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算,（1）、溶液中参加反应的是溶质质量，而非溶液质量；,（2）、求反应后溶液的溶质质量分数;,、要明确应后溶液的溶质是什么？是多少？,、应后溶液的质量,=反应前物质总质量 生成气体（或沉淀）的质量,20、现有硫酸锌和金属锌的混合物20.4g，与99.8g的,稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到,无色溶液，求：,（1）原混合物中硫酸锌的质量分数。,（2）稀硫酸中溶质的质量分数。,（3）反应后溶液中溶质的质量分数,19、2.4g金属镁恰好与50g稀盐酸恰好完全反应，求：,（1）生成气体的质量,（2）稀盐酸中溶质的质量分数,练一练,（1）计算,：,1、实验步骤：,（2）称量,：,（3）溶解,：,（先固后液）用玻璃棒搅拌,至溶质完全溶解；,（4）装瓶,：,把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。,2、实验仪器：,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。,七、配制溶质质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的,质量,；,分别,称,或,量,出所需的溶质和溶剂；,溶液的组成,溶解度,溶质的,质量分数,溶液,1、,溶液的组成,3、溶解时的吸热和放热现象,1、关于定义式的计算,2、关于溶液稀释、,浓缩,的计算,3、根据化学方程式和溶质质量分数,的综合计算,2、乳化现象、乳化作用,4、配制一定质量分数溶液的步骤,溶液的定义,固体溶解度：四要素,气体溶解度：五要素,课堂小结,1.下列说法正确的是( ),A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液,B、饱和溶液肯定是较浓的溶液,C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些,D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,2. 某同学用37的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比( ),A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断,B,3.下列叙述正确的是( ),A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.,B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.,C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.,D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,4.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ),A,苛性钠,B,生石灰,C,硝酸铵,D,活性炭,C,C,N,点代表,C,物质的“饱和”还是,“不饱和”溶液,_ ,当温度为,t,1,C,三种物质溶解度由小到大为,_,（,3,）等质量的,ABC,三种饱和溶液，,从,t,1,C,升高温度到,t,C,时，溶质,质量减少的是,_,。,5、如图是A、B、C三种物质在,水中的溶解度曲线，请回答：,N,不饱和溶液,C A B,C,6、A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是 （ ）,A浓硫酸,B硝酸铵固体,C氧化钙,D氢氧化钠固体,B,7、,2010,镇江,图81表示M、N两种固体物质的溶解,度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 (),B,A30,时M的溶解度小于N的溶解度。,B,P,点表示,t,时M、N的溶解度相等。,CM、N都是难溶物质。,D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不,饱和溶液，N的饱和溶液。,8、,将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是 (),C,9、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答:,(1),t,1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_,(2),t,1时30gA物质加入到50g,水中不断搅拌，形成的溶液质量,是,_,g。,(3) 将,t,1时A、B、C三种物质,饱和溶液的温度升高到t2时，,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是,_,。,t,1,t,2,温度/,溶解度,/g,30,A,B,C,BCA,65,BCA,愿同学们,取得阶段性的胜利,