Al的化合物改后

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3.2.2几种铝的重要化合物,纯色刚玉,东方蓝巨人,卡门,露西亚,1,氧化铝的天然存在形式,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉,氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,自然界中的化学,2,红宝石,含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料,3,绿宝石,除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等,4,蓝宝石,含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见,5,1、氧化铝Al,2,O,3,（1） Al,2,O,3,物理性质,氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，很坚固，是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。,与酸反应：,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,与强碱反应：,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,（2） Al,2,O,3,化学性质,（3）用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等,6,说 明,氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,制备： A.工业：从铝土矿,B.实验室：4Al + 3O,2,2,Al,2,O,3,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,7,实验1 Al(OH),3,的制备,Al,2,(SO,4,),3,白色沉淀,氨水,白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,可作净水剂,（2）,物理性质,2.氢氧化铝（Al(OH),3,)）,-两性氢氧化物,Al,2,（SO,4,）,3,+ 6NH,3,H,2,O= 3（NH,4,）,2,SO,4,+ Al(OH),3,8,NaOH,2mLAl,2,(SO,4,),3,白色沉淀,实验2 Al(OH),3,的性质,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,沉淀溶解,一分为二,振荡,滴盐酸,滴NaOH,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,沉淀溶解,9,（2）,化学性质,与酸反应：,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,与,强碱,反应：,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=NaAlO,2,+2H,2,O,加热分解：,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,10,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平,又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的,氢氧化铝,和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH),3,在医学上的应用,治疗胃酸过多,11,12,胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）,；,碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。,优点,；,缺点,。,Al(OH),3,+3H,=Al,3,+3H,2,O,不产生对人体有害的物质；,产生大量的CO,2,，人服用后会打嗝。,13,1、将盐酸逐滴滴入到,NaAlO,2,溶液中，直至过量。,2、NaAlO,2,溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。,2、NaAlO,2,溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。,先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO,2,过量时，产生的沉淀不再消失。4H,+,+AlO,2,-,=Al,3+,+2H,2,O Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al（OH）,3,析：1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al,（,OH,）,3, Al,（,OH,）,3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,3. Al盐,14,4.,H,+,+H,2,O或CO,2,Al,3+,Al(OH),3,1.,3OH,-,或NH,3, H,2,O,AlO,2,-,2.,OH,-,5.,3H,+,3.,4OH,-,6.,4H,+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,7. 双水解,15,按以上关系写出离子方程式,2. Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,1. Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,4. AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O =Al(OH),3,6. AlO,2,-,+ 4H,+,= Al,3+,+ 2H,2,O,3. Al,3+,+ 4OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,5. Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,7. Al,3+,+ 3AlO,2,-,+ 6H,2,O= 4Al(OH),3,16,讨论以上反应量与产物关系,AlO,2,-,- H,+,-Al(OH),3,Al,3+,- 4OH,-,-AlO,2,-,Al,3+,- 3OH,-,-Al(OH),3,AlO,2,-,- 4H,+,-Al,3+,17,1.往AlCl,3,溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,2.往NaOH溶液中加入AlCl,3,溶液至过量,3.往NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸至过量,4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO,2,至过量,5.往AlCl,3,溶液中滴加入氨水至过量,6.往NaAlO,2,溶液中通入CO,2,(或过量),7.往Al,3+,、Mg,2+,、H,+,各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量,有关铝化合物的图像问题,18,1.往AlCl,3,溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,n,(NaOH),n,Al(OH),3, ,1,2,3,4,1,19,2.往NaOH溶液中加入AlCl,3,溶液至过量,Al,3+,+ 4OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,n,(AlCl,3,),20,3.往NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸至过量,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O =Al(OH),3,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,1,2,3,4,1,n,Al(OH),3, ,n,(HCl),21,4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO,2,至过量,n,(NaAlO,-,2,),1,2,3,4,4,n,Al(OH),3, ,AlO,2,-,+ 4H,+,= Al,3+,+ 2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,22,5.往AlCl,3,溶液中滴加入氨水至过量,1,2,3,4,1,n,Al(OH),3, ,n,(,NH,3,.,H,2,O,),Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O = Al(OH),3,+3NH,4,+,23,6.往NaAlO,2,溶液中通入CO,2,(或过量),1,2,2或1,n,Al(OH),3, ,n,(CO,2,),2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O =2Al(OH),3,+CO,3,2-,或,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O =Al(OH),3,+HCO,3,-,24,7.往Al,3+,、Mg,2+,、H,+,各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量,n,(,NaOH,),Al,3+,+ 3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,OH,-,+H,+,= H,2,O,Mg,2+,+ 2OH,-,= Mg(OH),2,1,2,3,4,2,n,沉淀,1,6,5,7,25,有关氢氧化铝的计算问题：,例1：向50mL 2mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入100ml NaOH溶液，充分反应后生成沉淀3.9 g，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）,法二：图形分析法。,AlCl,3,中滴加NaOH NaAlO,2,中滴加HCl HCl中滴加NaAlO,2,NaOH中滴加AlCl,3,26,有关Al,3+,、AlO,2,-,图形分析实例：,例2,：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：,(1),合金中Mg、Al的质量分别是多少？,(2),原HCl的物质的量浓度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),27,作业：,Al,2,O,3,和MgO的混合物,m,g滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1)写出相 应的方程式,(2) Mg的含量,(3)a，b，c 的值,6.8g,2.9g,a b c n(NaOH),m,沉淀,28,