工业盐酸的性质牟

定量化学分析技术课改课程组,谢婷、李智利、贺琼、赵欢迎、傅春霞,重庆工业职业技术学院,定量分析化学实验,*,工业盐酸,单元2 化学试剂的认知与管理,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,重庆工业职业技术学院定量分析化学实验,*,工业盐酸,重庆工业职业技术学院,工业盐酸,工业盐酸,工业盐酸：30%，36%, 分子式 ：HCl, 分子量 ：36.46,一般是在经防腐处理过的钢瓶里,使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢(有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的物理性质,外观,与性状：,无色液体有腐蚀性。为,氯化氢,的水,溶液,。（工业用盐酸会因有杂质而略显黄色），有刺激性,气味,。因为浓盐酸具有,挥发,性，挥发出的氯化氢气体与空气中的,水蒸气,作用形成盐酸小液滴，从而看到“,酸雾,”。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的物理性质,主要成分：氯化氢，水。,含量：工业级36%-38%。,一般实验室使用的盐酸0.1mol/LpH=1,一般使用的盐酸pH在23左右（呈强,酸性,）,pKa值：-7,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的物理性质,熔点,()：-114.8(纯HCl),沸点,()：108.6(20%恒沸溶液),相对,密度,(水=1)：1.20,相对,蒸气,密度(空气=1)：1.26,饱和蒸气压,(kPa)：30.66(21),溶解性,：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与,乙醇,任意混溶，溶于,苯,。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的物理性质,20时不同浓度盐酸的数据：,浓度,密度 (g/L),物质的量浓度 (mol/L),pH,粘性 (mPas),比热容 KJ/(Kg),蒸汽压 (Pa),沸点 (),熔点 (),10%,104.80,2.87,-0.5,1.16,3.47,0.527,103,-18,20%,219.60,6.02,-0.8,1.37,2.99,27.3,108,-59,30%,344.70,9.45,-1.0,1.70,2.60,1410,90,-52,32%,370.88,10.17,-1.0,1.80,2.55,3130,84,-43,34%,397.46,10.90,-1.0,1.90,2.50,6733,71,-36,36%,424.44,11.64,-1.1,1.99,2.46,14100,61,-30,38%,451.82,12.39,-1.1,2.10,2.43,28000,48,-26,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,1.与,酸碱,指试剂反应,紫色,石蕊,(C7H7O4N)n试剂与,pH试纸,变红色，无色,酚酞,C20H14O4不变色。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,2.和碱发生,中和反应,，生成,氯化物,和水,HCl + NaOH = NaCl + H,2,O,3.能与活泼金属单质反应，生成,氢气,Fe+ 2HCl =FeCl,2,+ H,2,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,4.能和金属氧化物反应，生成盐和水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,MgO+2HCl=MgCl,2,+H2O,Fe2O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,5.能和盐反应，生成新酸和新盐,2HCl+Na,2,SO,3,=SO,2,+H,2,O+ 2NaCl,Na,2,S,2,O,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+SO,2,+S,FeS+2HCl=H,2,S+FeCl,2,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,6.能与大部分,碳酸盐,和碳酸氢盐（HCO,3,-,）反应，生成二氧化碳和水,K,2,CO,3,+ 2HCl = 2KCl+CO,2,+ H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+ H,2,O,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于,稀硝酸,的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。,HCl+AgNO,3,=HNO,3,+AgCl,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,实验室常用盐酸于制取,二氧化碳,的方法,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的化学性质,能用来制取,弱酸,CH,3,COONa+HCl=CH,3,COOH+NaCl,电离方程式,为：HClH,+,+Cl,-,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的工业制法,工业主要采用,电解法,。,1.将饱和食盐水进行电解，除得,氢氧化钠,外，在阴极有氢气产生，阳极有,氯气,产生：,2NaCl+2H,2,O=电解=2NaOH+Cl,2,+H,2,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的工业制法,2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：,H,2,+Cl,2,点燃,2HCl,3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。,重庆工业职业技术学院,氯气 Cl,2,盐酸的工业制法图示,反应器,点燃氢气,氯化氢 HCl ,冷却,被空气中水吸收,盐酸,盐酸,饱和食盐水电解,重庆工业职业技术学院,盐酸的工业制法,制法二,氯气Cl,2,氢气 H,2,用水吸收,盐酸,盐酸在合成塔中,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的实验室制法,实验室制法,原理,NaCl(s)+H,2,SO,4,(浓)=微热=NaHSO,4,+HCI,NaHSO,4,+NaCI(s) =加热=Na,2,SO,4,+HCI,总式,2NaCI(s)+H,2,SO,4,(浓)=加热=Na,2,SO,4,+2HCI,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的实验室制法,主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手，还有夹子（防止冷凝水倒流）,重庆工业职业技术学院,工业盐酸注意事项,危险性概述,健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起,急性中毒,，出现眼,结膜炎,，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起,消化道,灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、,慢性支气管炎,、牙齿,酸蚀症,及皮肤损害。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的注意事项,环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。,燃爆危险： 该品不燃，具强,腐蚀性,、强刺激性，可致人体灼伤。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的注意事项,毒理学资料及环境行为,急性毒性,：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(,大鼠,吸入),危险特性：能与一些活性,金属粉末,发生反应，放出氢气。遇,氰化物,能产生剧毒的,氰化氢,气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。,燃烧（分解）产物：氯化氢。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,人体用途人类和其他动物的,胃壁,上有一种特殊的,腺体,，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃,蛋白酶,所需要的最适合的,pH,值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于,水解,，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。,日常用途 制取洁厕灵，除锈剂等产品,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,工业用途,用于稀有金属的湿法冶金,例如，冶炼钨时，先将白钨矿（,钨酸,钙矿）与,碳酸钠,混合，在空气中焙烧(800900)生成钨酸钠。,CaWO,4,+Na,2,CO,3,=Na,2,WO,4,+CaO+CO,2,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,将烧结块浸在90的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。,Na,2,WO,4,+2HCl=H,2,WO,4,+2NaCl,H,2,WO,4,=WO,3,+H,2,O,最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得,金属钨,。,WO,3,+3H,2,=W+3H,2,O,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,有机合成 例如，在180200的温度并有汞盐（如HgCl2）做,催化剂,的条件下，氯化氢与,乙炔,发生加成反应，生成,氯乙烯,，再在引发剂的作用下，聚合而成,聚氯乙烯,。,漂染工业 例如，,棉布,漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的,中和,，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,金属加工,例如，钢铁制件的镀前处理，先用,烧碱溶液,洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在,金属焊接,之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,食品工业,例如，制化学,酱油,时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的,氨基酸,，再用苛性钠（或用,纯碱,）中和，即得氨基酸钠。制造,味精,的原理与此差不多。,重庆工业职业技术学院,无机药品及有机药物的生产,盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属,盐类,（如碳酸盐、,亚硫酸盐,等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。,在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、,盐酸硫胺,（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的用途,以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。,有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的操作注意事项,密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿,橡胶,耐酸碱服，戴橡胶,耐酸碱手套,。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止,包装,及容器损坏。配备,泄漏应急处理,设备。倒空的容器可能残留有害物。,酸雾处理,在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、,酸雾净化器,、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾,抑制剂,，以抑制盐酸酸雾的挥发产生 泄漏应急处理,应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至,安全区,，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给,正压式呼吸器,，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸的操作注意事项,小量泄漏：用砂土、干燥,石灰,或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入,废水,系统。,大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至,槽车,或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。,消防措施,危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。,有害,燃烧产物,：氯化氢。,灭火方法：用碱性物质如,碳酸氢钠,、碳酸钠、,消石灰,等中和。也可用大量水扑救。,急救措施,皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹,弱碱性,物质，如肥皂水等。就医。,眼睛接触： 立即提起,眼睑,，用大量流动清水或,生理盐水,彻底冲洗至少15分钟。就医。,吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持,呼吸道,通畅。如,呼吸困难,，给输氧。如呼吸停止，立即进行,人工呼吸,。就医。,食入： 用水漱口，就医。,重庆工业职业技术学院,工业盐酸,谢谢观看,重庆工业职业技术学院,