强碱弱酸滴定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一元强碱滴定一元弱酸,1,NaOH,0.1000 mol/L（c）,v,HA,C,0.1000 mol/L,（c）,20.00ml（v,0,),2,滴定分析的研究步骤：,1判断能否被准确滴定,2滴定过程中pH值的变化,3绘制滴定曲线找出滴定突跃,4根据滴定突跃选择指示剂,5讨论影响滴定突跃的因素,3,滴定反应,OH,-,+ HAc = Ac,-,+ H,2,O,平衡常数（,滴定常数）,反应进行程度比较大,4,滴定分析的研究步骤：,1判断能否被准确滴定,2滴定过程中pH值的变化,3绘制滴定曲线找出滴定突跃,4根据滴定突跃选择指示剂,5讨论影响滴定突跃的因素,5,滴定阶段,滴定前,计量点前,计量点,计量点后,溶液组成,V=0,HAc,H,2,O,VV,0,HAc,余,NaAc,H,2,O,V=V,0,NaAc,H,2,O,VV,0,NaAc,NaOH,过量,H,2,O,V=19.98mL,（E,r,=0.1）,V=20.02mL,（E,r,=0.1）,pH=9.70,pH的计算,pH=7.74,pH=2.89,pH=8.72,6,加入NaOH,V/mL,滴定分数a,剩余HAc,V/mL,过量NaOH V/mL,pH,0.00,18.00,19.80,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,0.000,0.900,0.990,0.999,1.000,1.001,1.010,1.100,20.00,2.00,0.20,0.02,0.00,0.02,0.20,2.00,2.87,5.70,6.73,7.74,8.72,9.70,10.70,11.70,突跃范围,NaOH滴定HA,C,溶液的pH,7,滴定分析的研究步骤：,1判断能否被准确滴定,2滴定过程中pH值的变化,3绘制滴定曲线找出滴定突跃,4根据滴定突跃选择指示剂,5讨论影响滴定突跃的因素,8,以,NaOH,加入量（或滴定分数）为,横坐标,，所得混合溶液的,pH,为,纵坐标,作图，即得,NaOH滴定HA,C,的滴定曲线,9,2.89,20.00,7.74,8.72,19.98,9.70,20.02,1.96,10,-6,10,-7,1.000mol.L,-1,0.01000mol.L,-1,pH,V,NaOH,(ml),NaOH滴定HA,C,的滴定曲线,10,滴定分析的研究步骤：,1判断能否被准确滴定,2滴定过程中pH值的变化,3绘制滴定曲线找出滴定突跃,4根据滴定突跃选择指示剂,5讨论影响滴定突跃的因素,11,酸碱指示剂的选择依据-,突跃范围：7.749.70,选用指示剂：,滴定突跃范围,酚酞(pH8.0-10.0),12,滴定分析的研究步骤：,1判断能否被准确滴定,2滴定过程中pH值的变化,3绘制滴定曲线找出滴定突跃,4根据滴定突跃选择指示剂,5讨论影响滴定突跃的因素,13,c与Ka越大，突跃范围越大。,要求,：c 在10,-3,1molL,-1,Ka越大Kt也越大突跃范围则越大(,但只改变曲线前半段,）。,C10倍， pH1个单位， 可选指示剂多,滴定物浓度c越大突跃范围也越大(,主要影响曲线后半段,）。,14,当,Ka、c,小到一定程度后，将导致突跃范0.40,pH,，则必须有,此即,准确滴定一元弱酸的可行性判据。,式中的c,sp,为被测物在计量点的分析浓度，和初始浓度c,的关系为：,对反应比为(,11,)的等浓度滴定，c,sp,=c/2。,(强酸滴定一元弱碱的情况类似。),C,sp,Ka10,-8,V,0,：被测溶液初始体积。,V,滴定剂,：滴定至计量点所加滴定剂体积。,15,三、直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性,判据,用指示剂指示终点（目测法）,pH=0.2（即：滴定突跃0.4 pH ）,E,t, 0.1%,c,sp,K,a,10,-8,按化学计量点体积计算时，被滴定物质的分析浓度,c,sp,K,a,10,-8,时：,用指示剂指示终点时，不能准确滴定。,用：,仪器检测终点,使弱酸强化,途径,用化学反应,非水滴定,16,17,9/10/2024 10:35 AM,结论,酸越弱，滴定常数,K,t,值越小，滴定反应越不完全，滴定突跃越小；,酸越弱，化学计量点时生成的该酸的共轭碱越强，化学计量点的pH值越大；,化学计量点前后的滴定曲线基本上是对称的；例如，弱酸的,K,a,=10,-7,时，滴定,pH,突跃为9.850.15，只有,0.3,个pH单位，此时用指示剂目测终点已很困难，,K,a,=10,-9,时，已基本上没有突跃了。,cK,a,10,-8,作为目测法判断弱酸能否准确进行滴定的界限（终点误差 0.1%以内）。,返回,17,例：下列酸碱溶液浓度均为0.10molL,-1,，能否采用等浓度的滴定剂直接准确滴定？,（1）NH,4,Cl （2）(CH),6,N,4,（3） NaHS,解：,（1）NH,3,的K,b,=1.810,-5,所以NH,4,+,的K,a,=5.610,-10,因为c,sp,K,a,10,-8,，所以,NH,4,Cl不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定。,（2）(CH),6,N,4,的K,b,=1.410,-9,因 C,sp,K,b,10,-8,所以,不能用等浓度的滴定剂直接准确滴定。,（3）H,2,S的 Ka,1,=10,-7.24,Ka,2,=10,-14.92,S,2-,的,K,b2,=,NaHS,作为酸时，cK,a2,10,-8,所以不能直接准确滴定。,NaHS,作为碱时，,18,判断下列图形是哪种滴定的曲线？,19,一元强酸,滴定一元弱碱,20,HCl滴定NH,3,（条件同前）,：,滴定曲线：与上相似，pH变化相反,化学计量点： pH=5.28,突跃范围：6.34.3,指示剂：甲基橙、甲基红,21,因此,，,CK,a,10,-8,作为某种弱酸能否直接滴定的,条件,（,判别式,），,CK,b,10,-8,作为某种弱碱能否直接滴定的,条件,（,判别式,）。,22,