第四章第二节课件

一、氯气的性质及应用,1.,物理性质,2.,化学性质,(1),与金属反应,:,与变价金属反应生成高价金属氯化物。,与铁反应,:_,。,与铜反应,:,_,。,颜色、状态,气味,密度,水溶性,毒性,_,色气体,刺激性气味,比空气,_,能溶于水,_,黄绿,大,有毒,点燃,=,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,=,Cu+Cl,2,CuCl,2,(2),与非金属反应,:,与,H,2,反应,:,_,(3),与水反应,:,溶于水的氯气部分与水反应,离子,方程式为,_,。,(4),与碱反应,:,与,NaOH,溶液反应,离子方程式为,_,。,苍白,白雾,爆炸,白雾,点燃或光照,=,H,2,+Cl,2,2HCl,Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO,Cl,2,+2OH,-,=,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,(5),与还原性无机化合物反应,:,与碘化钾溶液反应,: _,。,与,SO,2,水溶液反应,:,_,。,与,FeCl,2,溶液反应,:,离子方程式为,_,。,Cl,2,+2KI,=,2KCl+I,2,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O,=,H,2,SO,4,+2HCl,Cl,2,+2Fe,2+,=,2Fe,3+,+2Cl,-,二、次氯酸和次氯酸盐的性质,1.,次氯酸,(1),不稳定性,:_,氯水须现用现配,保存在,_,中,置于冷暗处。,(2),强氧化性,:,能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。,杀菌、消毒。,(3),弱酸性,:,NaClO,溶液中通少量,CO,2,化学方程式为,:,_,。,棕色瓶,光照,=,2HClO 2HCl+O,2,2NaClO+CO,2,+H,2,O,=,Na,2,CO,3,+2HClO,2.Ca(ClO),2,的性质,(1)Ca(ClO),2,是,_,的有效成分,其漂白的原理是生成了,_(,填化学式,);,(2)Ca(ClO),2,水解显,_,性,;,其水解的离子方程式为,:,_;,漂白粉,HClO,碱,ClO,-,+H,2,O,HClO+OH,-,(3),根据要求写出下列反应的化学方程式,:,漂白粉的制备原理,_;,漂白粉的失效原因,_,_,。,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=,CaCO,3,+2HClO,光照,=,2HClO 2HCl+O,2,三、氯气的制法,1.,实验室制法,(1),反应原理,:_,(2),浓盐酸表现的性质,:_,。,2.,工业制法,化学方程式为,_,还原性和酸性,=,MnO,2,+4HCl(,浓,) MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,通电,=,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,四、卤素单质及其化合物的性质和用途,1.,卤素单质的性质,单质,性质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,颜色,_,_,_,_,状态,气体,气体,_,_,特性,易挥发,易升华,与水,反应,均能与水反应，,X,2,+H,2,O=,HX+HXO(X=,Cl,、,Br,、,I),2F,2,+2H,2,O,=,4HF+O,2,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,固体,液体,2.,卤素单质及其化合物的特性及用途,有以下物质,:,液溴碘氢氟酸溴化银碘化银,其中,:,(1),不能用玻璃瓶保存的是,:_;,(2),保存时需用水封,且不能用橡胶塞的是,:_;,(3),能够使淀粉变蓝的是,:_;,(4),可用作感光材料的是,:_;,其颜色是,:_,色,;,(5),可用于人工降雨的是,:_;,其颜色是,:_,色。,淡黄,黄,五、卤素离子的检验方法,1.AgNO,3,溶液和稀硝酸,沉淀法,Cl,-,Br,-,I,-,2.,置换,萃取法,有关反应的离子方程式为,:,_,_,Br,-,I,-,2Br,-,+Cl,2,=,Br,2,+2Cl,-,2I,-,+Cl,2,=,I,2,+2Cl,-,【,思考辨析,】,1.(2011,江苏高考,),石灰乳与,Cl,2,的反应中,Cl,2,既是氧化剂,又,是还原剂。,( ),【,分析,】,石灰乳与,Cl,2,反应生成,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,既有氯的化合,价升高,也有氯的化合价降低,Cl,2,既是氧化剂,又是还原剂。,2.,氯水呈酸性,可用,pH,试纸测定氯水的,pH,。,( ),【,分析,】,不能用,pH,试纸测定,因为氯水中的,HClO,能将,pH,试纸漂,白。,3.,使湿润的,KI,-,淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。,( ),【,分析,】,NO,2,、,O,3,、溴蒸气等也能使湿润的,KI-,淀粉试纸变蓝。,4.,检验,KClO,3,中是否含有氯元素,应先将氯酸钾固体与,MnO,2,混合加热,再加硝酸酸化的硝酸银。,( ),【,分析,】,因为,KClO,3,中的氯元素不是,Cl,-,的形式,检验,KClO,3,中是否含有氯元素时,先与,MnO,2,混合加热的目的是让,KClO,3,中的氯元素转化成,Cl,-,再加硝酸酸化的硝酸银检验,Cl,-,的存在。,5.,用,8.7 g MnO,2,和含,HCl,0.4 mol,的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气,0.1 mol,。,( ),【,分析,】,随着盐酸的逐渐变稀,反应会停止,生成氯气的物质的量小于,0.1 mol,。,考点,1,氯水的成分及性质,1.,氯水成分的确定,氯水中存在以下三个平衡关系,:,(1)Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,(2)HClO,H,+,+ClO,-,(3)H,2,O H,+,+OH,-,根据以上三个平衡可知,氯水中存在三种分子,四种离子,:,2.,氯水性质的多重性,氯水的各种成分决定了它具有多重性质,:,(1)Cl,2,的氧化性,:,如,:2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,(,除去,FeCl,3,溶液中的,FeCl,2,);SO,2,+Cl,2,+,2H,2,O,=,2HCl+H,2,SO,4,(SO,2,和,Cl,2,11,的混合物通入水中不再具有,漂白性,),。,(2)HCl,的酸性和,Cl,-,的性质,:,向,NaHCO,3,溶液中加入氯水,有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。,加入,AgNO,3,溶液可以检验出氯水中的,Cl,-,现象是有白色沉淀生成。,(3)HClO,的氧化性,:,在解释漂白性、杀菌消毒时,体现的是,HClO,的氧化性。,向氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红,(H,+,作用的结果,),后褪色,(,HClO,作用的结果,),。,3.Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,平衡移动的应用,向氯水中,加入的物质,浓度变化,平衡移,动的方向,应用,可溶性,氯化物,c(Cl,-,),增大,c(HClO,),减小,左移,用饱和食盐水除,Cl,2,中的,HCl,用排饱和食盐水法收集,Cl,2,盐酸,c(H,+,),和,c(Cl,-,),增大,左移,洁厕剂和,“,84,”,消毒液不宜混用,NaOH,c(H,+,),减小,右移,用,NaOH,吸收多余的,Cl,2,向氯水中,加入的物质,浓度变化,平衡移,动的方向,应用,光照,c(HClO,),减小,右移,氯水应避光保存或现用现配,碳酸钙,c(HClO,),增大,右移,制取次氯酸浓度,较大的氯水,4.,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,液氯,新制氯水,久置氯水,分类,纯净物,混合物,混合物,颜色,黄绿色,浅黄绿色,无色,性质,氧化性,酸性、氧化性、,漂白性,酸性,粒子种类,Cl,2,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,、,OH,-,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,【,高考警示,】,(1),久置氯水成分与性质分析,:,氯水中存在,Cl,2,+H,2,O,HCl,+,HClO,久置氯水中因,HClO,见光分解,随着,HClO,的消耗,最后成,为盐酸,久置氯水酸性增强,无漂白性。,(2),氯水的保存,:,密封保存在棕色试剂瓶中,并放在阴暗处。,(3)Cl,2,尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,氯水具有漂白性,的原因是,Cl,2,与水反应生成的,HClO,具有强氧化性,使有色物质,被氧化而褪色。,(4),氯水能导电,但氯水是混合物,液氯是单质,它们既不是电解,质,也不是非电解质。,(5),离子共存问题,:,ClO,-,与,Fe,2+,、,I,-,、,S,2-,、,HS,-,、,S,等在水中因,发生氧化还原反应不能大量共存。,【,典例,1】,(2013,秦皇岛模拟,),氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是,(,),实验操作及现象,结论,A,加入含有,NaHSO,3,的石蕊试液,红色褪去,说明有,Cl,2,分子存在,B,加入有色布条,有色布条褪色,说明有,HClO,分子存在,C,氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有氯分子存在,D,加硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,说明有,Cl,-,存在,【,解题指南,】,氯水是一个多组分的混合体系,在解答本题时要综合分析,主要注意以下,3,点,:,(1)Cl,2,的颜色和气味,;,(2)HClO,的强氧化性及弱酸性,;,(3)Cl,-,的性质。,【,解析,】,选,A,。,A,项,NaHSO,3,溶液显酸性,能使石蕊试液变红色,当滴入氯水后即使,HS,被氧化,溶液也显酸性,之所以褪色说明含,有具有漂白性的物质,从而证明其中含有,HClO;B,项,HClO,具有漂,白作用,可漂白有色布条,;C,项溶于水的,Cl,2,只有部分,Cl,2,与水反,应,其余,Cl,2,溶于水,导致氯水呈浅黄绿色,具有刺激性气味,;D,项,Cl,2,与水反应生成,HCl,和,HClO,滴加,AgNO,3,溶液时,产生白色沉淀,AgCl,。,【,互动探究,】,(1)B,项中,HClO,的漂白原理是什么,?,与之性质相似的漂白剂还有哪些,?,提示,:,HClO,具有强氧化性,使有机色质因被氧化而褪色。与之性质相似的漂白剂还有漂白粉、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等,这类漂白不可逆。,(2),举例说明还有哪些其他类型的漂白剂。,提示,:,与有机色质化合,(,非氧化还原反应,),生成无色物质,如,SO,2,这类漂白具有可逆性。活性炭因为能够吸附有机色质,从而具有漂白性,该漂白过程是物理变化。,考点,2,氯气的实验室制法和性质实验,1.,氯气的实验室制法,(1),实验原理,:MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2+,+Cl,2,+2H,2,O,若无,MnO,2,可以用,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,等氧化剂代替,反应不需要加热,如,2KMnO,4,+16HCl(,浓,),=,2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,=,(2),实验装置,:,(3),验满方法,:,将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。,实验室制取,Cl,2,时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。,