过渡态理论课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,PPT课件,*,12.2,过渡态理论,势能面,由过渡态理论计算反应速率常数,1,PPT课件,12.2 过渡态理论势能面由过渡态理论计算反应速率常数1,过渡态理论,(transition state theory),过渡态理论,是,1935,年由,Eyring,，,Evans,和,Polany,等人在统计热力学和量子力学的基础上提出来的。,他们认为由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个,过渡态,而形成这个过渡态必须吸取一定的活化能，这个过渡态就称为活化络合物，所以又称为,活化络合物理论,。,用该理论，只要知道分子的振动频率、质量、核间距等基本物性，就能计算反应的速率常数，所以又称为,绝对反应速率理论。,2,PPT课件,过渡态理论(transition state theory),势能面,莫尔斯,(Morse),公式是对双原子分子最常用的计算势能,E,p,的经验公式：,式中,r,0,是分子中双原子分子间的平衡核间距,，,D,e,是势能曲线的井深,a,为与分子结构有关的常数,该理论认为反应物分子间相互作用的势能是分子间相对位置的函数,3,PPT课件,势能面 莫尔斯(Morse)公式是对双原子分子最常用的,当,rr,0,时,有引力,，,即化学键力,时的能级为振动基态能级,AB双原子分子根据该公式画出的势能曲线如图所示。,当,rr0时有引力，即化学键力 时的能级为振动基态能级,双原子分子的莫尔斯势能曲线,5,PPT课件,双原子分子的莫尔斯势能曲线5PPT课件,以三原子反应为例：,当,A,原子与双原子分子,BC,反应时，首先形成三原子分子的活化络合物，该络合物的势能是,3,个内坐标的函数,这要用四维图表示,6,PPT课件,以三原子反应为例： 当A原子与双原子分子BC反应时，首,三原子分子的核间距,A,B,C,7,PPT课件,三原子分子的核间距ABC7PPT课件,以三原子反应为例：,现在令,ABC=180,，,即,A,与,BC,发生,共线碰撞，,活化络合物为,线型分子,即,E,P,=,E,P,(,r,AB,r,BC,),，,就可用三维图表示,A,B,C,随着核间距,r,AB,和,r,BC,的变化，势能也随之变化,这些不同点在空间构成高低不平的曲面，称为,势能面。,8,PPT课件,以三原子反应为例： 现在令ABC=180，即A与B,势能面,A+BC,AB+C,A+B+C,R,P,9,PPT课件,势能面A+BCAB+CA+B+CRP9PPT课件,R,点,随着,C,原子的离去，势能沿着,T,P,线下降,D,点,是反应物,BC,分子的基态。随着,A,原子的靠近，势能沿着,R,T,线升高，到达,T,点形成,活化络合物,。,P,点,是生成物,AB,分子的稳态,是完全离解为,A,，,B,，,C,原子时的势能,OE,P,一侧是原子间的相斥能，很高。,10,PPT课件,R点 随着C原子的离去，势能沿着TP线下降 D点,马鞍点,(saddle point),在势能面上，活化络合物所处的位置,T,点称为,马鞍点,该点势能与反应物和生成物所处的稳定态能量,R,点和,P,点相比是,最高点,，但与坐标原点一侧和,D,点的势能相比又是,最低点,如把势能面比作马鞍的话，则马鞍点处在马鞍的中心,从反应物到生成物必须越过一个,能垒,11,PPT课件,马鞍点 (saddle point) 在势能面上，活化,反应坐标,势,能,势能剖面图,反应坐标是一个连续变化的参数,，其每一个值都对应于沿反应系统中各原子的相对位置。,以势能为纵坐标，,反应坐标为横坐标,，画出的图可以表示反应过程中系统势能的变化,反应坐标,(reaction coordinate),在势能面上，反应沿着,R,T,T,P,的虚线进行，反应进程不同，各原子间相对位置也不同，系统的能量也不同。,这是一条,能量最低的途径,。,12,PPT课件,反应坐标势势能剖面图 反应坐标是一个连续变化的参数，,反应坐标,势,能,势能剖面图,沿势能面上,R-,T,-P,虚线切剖面图，把,R-,T,-P,曲线作横坐标，这就是反应坐标。以势能作纵坐标，标出反应进程中每一点的势能，就得到势能面的剖面图。,从反应物,A+BC,到生成物走的是能量最低通道，但必须越过,势能垒,E,b,E,b,是活化络合物与反应物最低势能之差，,E,0,是两者,零点能之间的差值,。,这个势能垒的存在说明了实验活化能的实质。,13,PPT课件,反应坐标势势能剖面图 沿势能面上R-T-P虚线切剖面,势能面投影图,将三维势能面投影到平面上，就得到势能面的投影图。,图中曲线是相同势能的投影，称为,等势能线,，线上数字表示等势能线的相对值,等势能线的密集度表示势能变化的陡度。,14,PPT课件,势能面投影图 将三维势能面投影到平面上，就得到势能面的,势能面投影图,15,PPT课件,势能面投影图15PPT课件,靠坐标原点,(,O,点),一方，随着原子核间距变小，势能急剧升高，是一个陡峭的势能峰。,在,D,点方向，随着,r,AB,和,r,BC,的增大，势能逐渐升高，这平缓上升的能量高原的顶端是三个孤立原子的势能，即,D,点。,反应物,R,经过马鞍点,T,到生成物,P,，走的是一条能量最低通道。,16,PPT课件,靠坐标原点(O点)一方，随着原子核间距变小，势能急剧,由过渡态理论计算反应速率常数,过渡态理论假设：,1.,从,反应物到生成物必须获得一定的能量，首先形成活化络合物；,2.,活化络合物的浓度可从它与反应物达成,热力学平衡,的假设来计算；,3.,一旦形成活化,络合物，就向产物转化，这步是反应的,速决步,。,17,PPT课件,由过渡态理论计算反应速率常数过渡态理论假设：1.从反应物到,设某基元反应为,对于三原子分子的活化络合物，有,3,个平动自由度，,2,个转动自由度，这些都不会导致络合物的分解,有,4,个振动自由度，,(c),，,(d),是弯曲振动，,(a),是对称伸缩振动，都不会导致络合物分解,18,PPT课件,设某基元反应为 对于三原子分子的活化络合物，有3个平动,但,(b),是不对称伸缩振动，无回收力，它将导致络合物分解。,振动一次，导致一个络合物分子分解，所以其不对称伸缩振动的频率就相当于络合物分解的速率常数,因为,所以速率常数为,19,PPT课件,但(b)是不对称伸缩振动，无回收力，它将导致络合物分,根据统计热力学在化学平衡中的应用，平衡常数的计算式为,（,q,不包括体积项）,(,f,不包括体积和零点能,),从,f,中再分出不对称伸缩振动的配分函数,20,PPT课件,根据统计热力学在化学平衡中的应用，平衡常数的计算式为,在常温下约等于,对于一般基元反应，速率常数的计算式为,21,PPT课件,在常温下约等于对于一般基元反应，速率常数的计算式为21PPT,对于反应,速率常数的计算式为,1,个振动自由度用于活化络合物的分解,22,PPT课件,对于反应 速率常数的计算式为1个振动自由度用于活化络合物的分,对于反应,速率常数的计算式为,23,PPT课件,对于反应 速率常数的计算式为23PPT课件,用热力学方法计算速率常数,令：,24,PPT课件,用热力学方法计算速率常数令： 24PPT课件,设有双原子气相反应,25,PPT课件,设有双原子气相反应25PPT课件,26,PPT课件,26PPT课件,说明反应速率还与活化熵有关,若用压力表示，标准态是,100,kPa,，速率常数为,在热力学数据表上查到的都是压力是,100,kPa,时的数值。,27,PPT课件,说明反应速率还与活化熵有关若用压力表示，标准态是100 kP,过渡态理论的优缺点,1.,形象地描绘了基元反应进展的过程；,缺点：,引进的平衡假设和速决步假设并不能符合所有的实验事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有困难，使理论的应用受到一定的限制。,2.,原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数；,优点：,3.,对,Arrhenius,经验式,的指前因子作了理论说明，认为它与反应的活化熵有关；,4.,形象地说明了反应为什么需要活化能以及反应遵循的能量最低原理。,作业,:17,28,PPT课件,过渡态理论的优缺点1.形象地描绘了基元反应进展的过程；缺点：,