2021届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2021/4/16,#,2021届高考,化学,二轮复习,化学反应速率与化学平衡,2021届高考化学二轮复习,1,命题角度分析,命题点,课标全国卷,新高考卷,考题示例,命题角度,考题示例,命题角度,化学反应速率的计算及影响因素,2020,全国,28(4),提高反应速率和选择性的措施,2020,山东,14CD,反应速率相关考查,2019,全国,28(4),平均速率的计算,2020,浙江,1,月,21A,平均反应速率的计算,化学平衡状态及化学平衡移动,2020,全国,28(1),提高平衡转化率的方法,2020,浙江,7,月,18AC,化学平衡的移动,2017,全国,28(4),化学平衡状态的判断,2020,浙江,1,月,29,（,1,）,反应达到平衡的判据,化学反应速率与化学平衡图像分析,2020,全国,28(2)(4),图像分析,2020,山东,18(3),图像分析,2019,全国,27(3),不同温度下，物质浓度与反应时间关系图像分析,命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例,2,命题角度分析,命题点,课标全国卷,新高考卷,考题示例,命题角度,考题示例,命题角度,化学平衡常数、转化率的相关计算,2020,全国,28(3),压强及压强平衡常数的计算,2020,天津,16(3),平衡常数的计算,2019,全国,28(1),浓度平衡常数的计算,2020,浙江,1,月,29(1),压强平衡常数的计算,化学反应进行的方向,2016,全国,27(1),两个反应在热力学上趋势很大的原因,2019,浙江,4,月,30(1),反应进行方向的相关判断,命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例,3,考法,1,化学反应速率的计算及影响因素,1、数学表达式及单位,v, ，单位为molL,1,min,1,或molL,1,s,1,。,2、注意事项,(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反,应物还是用生成物表示均取正值。,(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不,同，但表示的意义相同。,(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为,常数。,考法1 化学反应速率的计算及影响因素1、数学表达式及单位,4,3、影响化学反应速率的因素,（1）内因：反应物本身的性质,（2）外因：,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,3、影响化学反应速率的因素2021届高考化学二轮复习专题,5,【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率的影响,(1)恒温恒容：充入,“惰性气体”,总压增大物质浓度不,变(活化分子浓度不变)反应速率不变。,(2)恒温恒压：充入,“惰性气体”,体积增大物质浓度减,小(活化分子浓度减小)反应速率减小。,【注意】气体反应体系中充入惰性气体(不参加反应)时对反应速率,6,4、有效碰撞理论,（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,（2）活化能：如图,图中：,E,1,为正反应的活化能，使用催化剂时的,活化能为,E,3,，反应热为,E,1,E,2,。(注：,E,2,为逆反应的活化能),（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,4、有效碰撞理论（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应,7,示例,1,：,将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL,1,，现有下列几种说法：,用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls),1,用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls),1,2 s时物质A的转化率为70%,2 s时物质B的浓度为0.7 molL,1,，其中正确的是(),AB C D,示例1：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容,8,答案：,B,解析：,根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知，v(A)2v(B)v(C)，v(C) 0.3 mol/(Ls)，则v(A)0.3 mol/(Ls)，v(B)0.15 mol/(Ls)。2 s时消耗A的物质的量为0.3mol/(Ls)2s2L1.2 mol, A的转化率为 100%30%。2 s时消耗B的物质的量为0.15 mol/(Ls)2 s2 L0.6 mol，所以2 s时B的浓度为 0.7 molL,1,。,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,答案：B2021届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学,9,示例,2,：,实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化,的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(),A若增大压强，该反应的反应速率一定增大,BpH6.8时，随着反应的进行，反应速率逐渐增大,C一定pH范围内，溶液中H,浓度越小，反应速率越快,D可采取调节pH的方法使反应停止,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,示例2：实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化20,10,答案：,D,解析：,不知该反应中有没有气体参加，不能根据压强变化判断反应速率，A项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，随着反应的进行，每个时间段的斜率不一定都增大，B项错误；pH越小，H,浓度越大，反应速率越快，C项错误；pH8.8时，反应速率接近于0，D项正确。,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,答案：D2021届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学,11,示例,3,：,用氢气还原氮氧化物的反应为,2H,2,+2NO=2H,2,O+N,2,，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系： ，其中,k,是一个常数，,m、n,的值可由实验测定。某科研团队测定了该反应在不同投料关系时,N,2,的起始化学反应速率，数据如下表。下列说法正确的是( ),A.,m,=2,、n,=1,B.实验2中NO的平均化学反应速率约为,C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大,D.与,H,2,相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著,实验编号,起始浓度（,）,NO,H,2,1,6.00,1.00,3.19,2,6.00,2.00,6.38,3,1.00,6.00,0.48,4,2.00,6.00,1.92,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,示例3：用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+,12,答案：,D,解析：,由实验1、2可知 ，可得,m,=1,，由实验3、4可知，可得,n,=2,，A错误；实验2中NO的平均化学反应速率为,，B错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，单位时间内有效碰撞次数增大，化学反应速率加快，C错误；由,n,大于,m,可知，与,H,2,相比，NO浓度的变化对化学反应速率影响更为显著，D正确。,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,答案：D 2021届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化,13,考法,2,化学平衡状态及化学平衡移动,1,、化学平衡状态的特征,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,考法2 化学平衡状态及化学平衡移动1、化学平衡状态的特征2,14,2,、化学平衡状态判断的,“两标志”,(1)本质标志：,v,正,v,逆,0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。,(2)等价标志,反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),是否已达平衡状态,混合物体系中各组分的含量,各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,平衡,各物质的质量或各物质的质量分数一定,平衡,各气体的体积或体积分数一定,平衡,总压强、总体积、总物质的量一定,不一定平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2、化学平衡状态判断的“两标志”(1)本质标志：v正v逆,15,正、逆反应速率的关系,在单位时间内消耗n mol B，同时生成m mol A，即,v,正,=,v,逆,平衡,在单位时间内消耗n mol B，同时生成p mol C，均指,v,正,不一定平衡,v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，,v,正,不一定等于,v,逆,不一定平衡,在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D，均指,v,逆,不一定平衡,压强,压强不再变化，当mnpq时,平衡,压强不再变化，当mnpq时,不一定平衡,混合气体的平均相对分子质量M,r,M,r,一定，当mnpq时,平衡,M,r,一定，当mnpq时,不一定平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗n mol B，同时,16,温度,任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系的温度一定时,平衡,颜色,反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变,平衡,体系的密度,若mnpq，且一定,不一定平衡,若mnpq，恒温恒压且一定,平衡,混合体系中各组分的浓度,各组分的浓度一定,平衡,各组分的浓度相等,不一定平衡,c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq,不一定平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,2021,届高考化学二轮复习专题,化学反应速率与化学平衡,温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体,17,3,、化学平衡移动与化学反应速率的关系,(1),v,(正),v,(逆)：平衡向正反应方向移动。,(2),v,(正),v,(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。,(3),v,(正),v,(逆)：平衡向逆反应方向移动。,4、外界因素对化学平衡的影响,3、化学平衡移动与化学反应速率的关系4、外界因素对化学平衡的,18,5、勒夏特列原理,如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,改变的条件,减弱条件改变,平衡移动的方向,升温,阻止体系温度升高,向吸热反应方向移动,加压,阻止气体分子数增多,向气体分子数减小的方向移动,增大反应物浓度,阻止反应物浓度增大,向正反应方向移动,5、勒夏特列原理改变的条件减弱条件改变平衡移动的方向升温阻止,19,6,、,等效平衡判断“四步曲”,第一步看,：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后,气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应；,第二步挖,：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒,容容器；,第三步倒,：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一,边的物质；,第四步联,：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。,6、等效平衡判断“四步曲”,20,示例,1,：,在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH,x,(s)yH,2,(g),MH,x,2y,(s)H,v,(吸氢),示例1：在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)y,21,答案：,AC,解析：,该反应属于气体的物质的量发生减小的反,应。A.平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B.该反应为可逆反应，吸收y mol H,2,需要大于1 mol MH,x,，错误；C.因为该反应正反应方向为放热反应，降温时该反应将向正反应方向移动，反应的平衡常数将增大，正确；D.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，,v,(放氢)2.5MPa =,P,2,，所以,P,1,= 5.0M,P,a 温度、压强和反应物的起始浓,度（组成）,（3）,解析：,（2）由题给反应式知，该反应为气体分子数减少的反应，其他条件一定时，增大压强，,SO,2,平衡转化率增大，故,P,1,= 5.0M,P,a,。结合题图（b）知5.0MPa、550时对应的,SO,2,平衡转化率为0.975。影响平衡转化率的因素有：温度、压强、反应物的起始浓度等。,（3）设通入的,SO,2,、,O,2,和,N,2,共100mol，利用三段式法进行计算：,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,答案：（2）0.975,52,起始量/mol,0,转化量/mol,平衡量/mol,平衡时气体的总物质的量为 ，则,， ，,，因 ，,，代入计算得,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂PPT）2021届高考化学二轮复习专题-化学反应,53,课堂练兵,1,、,已知反应 ，若往该溶液中加入含,Fe,3+,的某溶液，反应机理如下：,下列有关该反应的说法不正确的是( ),A.增大 浓度，反应的反应速率加快,B.,Fe,3+,是该反应的催化剂,C.该反应是放热反应,D.,Fe,3+,降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,课堂练兵1、已知反应,54,答案：,D,解析,：,增大 浓度，反应的反应速率加快，A正确；若往该溶液中加入含,Fe,3+,的某溶液，发生的总反应为 ，,Fe,3+,为反应的催化剂，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，C正确；催化剂不改变反应的焓变，D错误。,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,答案：D （经典课堂PPT）2021届高考化学二轮复习专题-,55,2,、,下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）,A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应,B.是在平衡体系的溶液中溶入少量,KCl,晶体后化学反应速率随时间变化的图像,C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，,a,是使用催化剂时的曲线,D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡,56,答案：,C,解析：,根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的0，A错误；该反应实质为Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，B错误；使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，C正确；该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不,影响平衡的移动，即不影响A的转化率，由于,不断加入B，A的转化率增大，D错误。,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,答案：C （经典课堂PPT）2021届高考化学二轮复习专题-,57,3,、,丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：,。该反应,C,4,H,10,(g),的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法正确的是( ),A.该反应 0，A项错误；根据图象可知，相同温度下，,P,1,下,C,4,H,10,(g),的平衡转化率大于,P,2,下,C,4,H,10,(g),的平衡转化率，在温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，使反应物的转化率降低，所以压强,P,2,P,1,，B项正确；根据图象，在压强不变时，升高温度，,C,4,H,10,(g),的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应为吸热反应，平衡常数随温度的升高而增大，C项错误；使用催化剂可降低反应的活化能而加快反应速率，但不能使平衡发生移动，D项错误。,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,答案：B （经典课堂PPT）2021届高考化学二轮复习专题-,59,4,、,将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡： 。实验测得不同温度下的平衡数据如表。下列有关叙述正确的是( ),A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体的平均相对分子质量不变,B. 因该反应的 ，所以该反应在低温下自发进行,C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大,D. 根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数约为,温度/,15.0,20.0,25.0,30.0,35.0,平衡气体总浓度/(10,-13,molL,-1,),2.4,3.4,4.8,6.8,9.4,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,4、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容,60,答案：,D,解析：,该反应中只有生成物是气体，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变不能作为反应达到平衡的标志，A项错误；根据表中数据知，随着温度升高，平衡正向移动，从而判断出正反应是吸热反应，所以该反应的焓变(,H,)大于0，根据反应物与生成物状态可判断出该反应的熵变(,H,)大于0，所以该反应在高温下可自发进行，B项错误；达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数 不变，因此当体系再次达到平衡时气体的浓度不变，C项错误；根据表中数据，25.0时平衡气体的总浓度为 ，容器内,NH,3,和,CO,2,的浓度之比为2：1，故,NH,3,和,CO,2,的浓度分别为 、 ，代入平衡常数表达式，可得 ，D项正确。,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,（经典课堂,PPT,）,2021,届高考化学二轮复习专题,-,化学反应速率与化学平衡,-,导学课件（最新版）,答案：D （经典课堂PPT）2021届高考化学二轮复习专题-,61,