氧化还原反应方程式的配平课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应方程式的配平,1,ppt课件,氧化还原反应方程式的配平1ppt课件,预习提问：,氧化还原反应的基本原则什么？,氧化还原反应的基本原则是,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。,2,ppt课件,预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？ 氧化还原反应的基,氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则：,1,、得失电子守恒：,氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数,=,化合价降低总数；,2,、质量守恒：,反应前后原子的种类和个数不变,；,3,电荷守恒：,离子反应前后，所带电荷总数相等。,二、,配平基本方法：,化合价升降法,3,ppt课件,氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：二、配平基本方法：化合,三、配平步骤：,1,、标价态：,写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2,、列变化：,列出反应前后元素化合价的变化值。,3,、求总数：,将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4,、配系数：,用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,5,、,细检查：,利用守恒三原则，检查是否配平,4,ppt课件,三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有,Ag,3,AsO,4,+ Zn + H,2,SO,4,Ag + AsH,3,+ ZnSO,4,+ H,2,O,练习配平：,H,2,S + SO,2, S + H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1,、标价态,2,、列变化,3,、求总数,4,、配系数,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,多种变价，合并计算,5,ppt课件,Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 练,KI,KIO,3,H,2,SO,4,I,2,+K,2,SO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S + SO,2, S + H,2,O,NH,3,+O,2,NO+H,2,O,6,ppt课件,KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O,四、配平技巧,（一）、正向配平,(,常规形式,),对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平,即选择,反应物作为基准物质,。,7,ppt课件,四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被,注：部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应,;,自身氧化还原反应； 歧化反应。,2,),方法：从右边生成物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,8,ppt课件,注：部分氧化还原反应 （二）、逆向配平法1)适用对象：部分,配平练习,：,S + KOH K,2,S + K,2,SO,3,+ H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+ HCl ,KCl + CrCl,3,+ H,2,O + Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,9,ppt课件,配平练习：S + KOH K2S + K2SO,配平练习,Cl,2,+ KOH KCl + KClO,3,+ H,2,O,KMnO,4,+ KI + H,2,SO,4, MnSO,4,+,5,I,2,+,5,KIO,3,+ K,2,SO,4,+ H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,10,ppt课件,配平练习Cl2 + KOH KCl + K,练习,：配平下列氧化还原反应方程式,MnO,2,+ KOH+ KClO,3,K,2,MnO,4,+ KCl+ H,2,O, FeS,2,+ O,2,Fe,2,O,3,+ SO,2, KMnO,4,+ HClKCl+ MnCl,2,+ Cl,2,+ H,2,O, FeS+ HNO,3, Fe(NO,3,),3,+ NO+ H,2,SO,4,+ H,2,O, Br,2,+ NaOH NaBr+ NaBrO,3,+ H,2,O,（6） P+ CuSO,4,+ H,2,O Cu,3,P + H,3,PO,4,+ H,2,SO,4,（7）,P,4,+KOH+H,2,OK,3,PO,4,+PH,3,11,ppt课件,练习：配平下列氧化还原反应方程式11ppt课件,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,(,三,),缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为,水、酸、碱。,12,ppt课件,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； (三)缺项配,Cr,(,OH,),4,-,+ + ClO,-,CrO,4,2-,+ Cl,-,+ H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,例：,13,ppt课件,Cr(OH)4- + +,缺项配平类,递进题组,14,ppt课件,缺项配平类 递进题组14ppt课件,(,四,),整体归一法,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化 ，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe,3,C + HNO,3,=,Fe,(,NO,3,),3,+ CO,2,+ NO,2,+ H,2,O,能否用整体归一法配平下列反应？,15,ppt课件,(四) 整体归一法某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上,（五）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价,方法：,令,无法用常规法确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在观察配平其他物质的系数。,16,ppt课件,（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方,Fe,3,C + HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+ CO,2,+ NO,2,+ H,2,O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平,:,附注：,Fe,3,C Fe,(,NO,3,),3,+ CO,2,0,0,+3,+4,价升,：,3 x3 +4 = 13,17,ppt课件,Fe3C + HNO3 00+5+4+3+,（六）假定系数为,1,法：,Fe(NO,3,),3,= Fe,2,O,3,+ NO,2,+ O,2,18,ppt课件,（六）假定系数为1法：Fe(NO3)3= Fe2O3+ N,递进题组,解 题 技 巧,19,ppt课件,递进题组解 题 技 巧19ppt课件,递进题组,解 题 技 巧,20,ppt课件,递进题组解 题 技 巧20ppt课件,