一定物质的量浓度的溶液配制PPT课件教材

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一定物质的量浓度溶液的配制,一定物质的量浓度溶液的配制,一定质量分数溶液的配制,步骤：计算称量溶解（稀释）,仪器：托盘天平、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,一定质量分数溶液的配制步骤：计算称量溶解（稀释）仪器：托,一定质量分数溶液的特点,原理：,m(,溶质,),m(,溶液,)w%,w%=,m(,溶液,),m(,溶质,),100%,100%,m(,溶质,)+,m(,溶剂,),m(,溶质,),=,m(,溶剂,),m(,溶质,),=,1-w%,w%,一定质量分数溶液的特点原理：m(溶质)m(溶液)w%w%,溶解度（,S,）：在一定温度下，,100g,水中最多溶解多少克的溶质。,w%=,S+100,S,100%,m(,溶液,),m(,溶质,),=,S+100,S,质量分数与溶解度（,S,）的关系：,m(,溶剂,),m(,溶质,),=,100,S,注：,1,、依据溶解度配制的溶液为饱和溶液。可由饱和溶液求溶解度（,S,）。,2,、若是不饱和溶液，先换算成饱和溶液，再求溶解度（,S,）。,3,、大多数物质的溶解度随湿度升高而增大，,Ca(OH),2,却相反。,溶解度（S）：在一定温度下，100g水中最多溶解多少克的溶质,物质的量浓度,含义：,单位体积,溶液里所含,溶质,B,的,物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度,符号：,c,B,单位：,mol,L,-1,（,mol / L,）,物质的量浓度,（,c,B,）、,溶质,B,的,物质的量,（,n,）,和溶液体积（,V,）的关系,C,B,=,n,V,物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示,注：,1,、,V,为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。,2,、确定物质的量浓度的溶液，其浓度是一定值，不随着物质的量（,n,）和溶液体积（,V,）变化而变化。,1.,将,40gNaOH,溶解在,1L,水中，其物质的量浓度是,1mol/L,吗？,2.,从,1L,浓度为,1mol/L,的蔗糖溶液中取出,100mL,，这,100mL,溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？,3.100ml0.3mol/L,的,KCl,溶液、,300ml0.3mol/L,的,NaCl,溶液和和,300ml0.15mol/L,的,CaCl,2,溶液中，哪一种溶液中的,Cl-,浓度最大？,注：1、V为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体,物质的量浓度和质量分数的转换,w%=,m(,溶液,),m(,溶质,),100%,C,B,=,n,B,V,C,B,=,1000W%,M,1,、质量分数为,98%,的浓硫酸（,1.84g/cm,3,），,其物质的浓度为,。,2,、在标准状况下,1,体积的水吸收,280,体积的,HCl,气体，则,（,1,）试求所得溶液的质量分数？,（,2,）若溶液的密度为,1. 095g/ cm,3,，则溶液的物质的量浓度为多少？,物质的量浓度和质量分数的转换 w%=m(溶液)m(溶质)1,1.100ml0.3mol/L,的,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，,Al,3+,的物质的量浓度为,。,SO,4,2+,的物质的量浓度为,。,Al,3+,和,SO,4,2+,物质的量浓度之比为,。,2.,在,100mlNaCl,和,CaCl,2,的混合溶液中，,NaCl,和,CaCl,2,的物质的量浓度均为,0.2mol/L,，则溶液中,Cl,-,的物质的量浓度为,。,溶液中溶质的各离子的浓度关系,0. 6mol/L,0. 9mol/L,0. 6mol/L,2:3,注,:1,、溶质各离子的浓度关系：,2,、混合溶液中某离子的浓度为各物质中同一离子的浓度之和。,C,2,C,1,=,N,2,N,1,1.100ml0.3mol/L的Al2(SO4)3溶,容量瓶的规格,配制溶液时，选用和,所配溶液,体积相等或稍大,的容量瓶,进行配液,常用的有：,50ml,、,100ml,、,250ml,、,500ml,、,1000ml,容量瓶的三要素：,温度、容积、刻度线,溶液的配制,容量瓶的规格配制溶液时，选用和常用的有： 50ml、10,思考：,如何配制,100ml,1.00mol,的,a,l,溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？,、实验步骤如何进行？,思考：如何配制100ml1.00mol的al溶液？,配制,100ml,1.00mol,的,a,l,溶液，,需要,a,l,的质量是多少？,、步骤及所用仪器,计算,n,（,NaCl,）,=1.000.1mol=0.1mol,m,（,NaCl,）,=0.158.5g=5.85g,配制100ml1.00mol的al溶液，,、步骤及所用仪器,称量,（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将,NaCl,固体直接放置于托盘上吗,?,用滤纸，,a,等具腐蚀性的物质应用表面皿或小烧杯盛放。,、步骤及所用仪器 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用,、步骤及所用仪器,溶解,：,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却,致室温,.,1,、,某同学为了加快,溶解速度，溶解时所加的水,为,150mL,，你认为可以吗,?,2,、溶质充分溶解后，为什么,要将形成的溶液冷却至室温？,、步骤及所用仪器 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水,转移和洗涤：,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的,容量瓶,，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,2,3,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻璃棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,玻璃棒和烧杯有残留的溶质洗涤后转移到容量瓶中以减少实验误差。,、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并,、步骤及所用仪器,定容：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,100mL,加水加少了,加水加多了,俯视定容：,仰视定容：,、步骤及所用仪器 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1,视线对读数的影响,读数,眼睛在,上,，读到,上,面的数,眼睛在,下,，读到,下,面的数,视线对读数的影响读数眼睛在上，读到上面的数眼睛在下，读到下面,刻度线,刻度线,刻度线,平视读数、液面与刻度线相切,正确,俯视读数时到达刻度线却以为超过了,仰视读数、本来到刻度线却以为没到,俯视：,仰视：,刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切正确俯视读数时到,、步骤及所用仪器,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶,、步骤及所用仪器,装瓶贴签,(,容量瓶不能加热或保存溶液,),、步骤及所用仪器 装瓶贴签,【,讨论,】,配制,100mL0.1mol/L,的,NaCl,溶液，除了采取将固体,NaCl,溶解成,100mL,溶液，你还有其他方法吗？,【,小结,】,还可以用稀释浓溶液来配制溶液。,用,18 mol/L,硫酸配制,100mL 1.0 mol/L,硫酸，需,18 mol/L,硫酸多少毫升？,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,),c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),注：溶液稀释时，遵守溶质守恒（质量、物质的量保持不变）,【讨论】配制100mL0.1mol/L 的NaCl溶液，除了,固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不同,?,用,2mol/L,硫酸钠溶液和,0.5 mol/L,硫酸按一定的体积比例混合可得到,1mol/L,硫酸钠溶液，混合时忽略溶液体积变化,则原,2mol/L,硫酸钠溶液和,0.5mol/L,硫酸钠溶液的体积比例为,。,c,1,V,1,+,c,2,V,2,c,(,混,),V,(,混,),注：溶液混合时，也遵守溶质守恒（质量、物质的量）,忽略混合前后的体积变化,则,V,(,混,),=,V,1,+,V,2,c,1,V,1,+,c,2,V,2,c,(,混,),V,(,混,),c,(,混,),(,V,1,+,V,2,),1:2,固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不同?用,步骤及所用仪器,计算, 称量（托盘天平）,或量取（量筒,（相应溶液体积的容积）,）, 溶解（烧杯、玻璃棒）, 转移和洗涤,(,容量瓶、玻璃棒）, 定容（胶头滴管）, 摇匀, 装瓶贴签,步骤及所用仪器 计算,容量瓶的使用：,1.,容量瓶有不同,规格,(100 mL,、,250 mL,、,500 mL,、,1000 mL,等,),，选用时，必须说明容量瓶的体积。,2.,使用前须检验容量瓶,是否漏水,。,3.,溶液温度与容量瓶上标定温度,一致,时，所取液体的体积最标准。,4.,溶液定容时，液面接近刻度线,1 cm,2 cm,时，须用胶头滴管加水至刻度线。,容量瓶的使用：2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与,1,）称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,a,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,1,、溶质的物质的量（,n,）引起的,误差分析：,1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在,b,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,b、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7,9,）定容时俯视刻度,0),定容时液面低于刻度线,1,）,未等溶液冷却就定容,8,）定容时仰视刻度,2,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,a,、定容误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,14),未等溶液冷却就定容,2,、溶液体积（,V,）引起的,9）定容时俯视刻度0)定容时液面低于刻度线1）未等溶液冷,误差分析,15.,原容量瓶洗净后未干燥,16.,容量瓶中含有少量的水,17.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析15.原容量瓶洗净后未干燥16.容量瓶中含有少量的水,配置步骤,操 作,溶质物质的量（,n,）,溶液体积（,V,）,溶质的物质的量浓度（,C,B,）,2,称量,砝码生锈（没有脱落）,NaOH,固体放在滤纸上称量,量取浓硫酸时仰视,量取浓硫酸时俯视,将量筒的洗涤液注入烧杯,3,溶解,不小心使液滴飞溅出来,4,转移,溶液未冷就转移,误差分析：,配置步骤 操 作,配置步骤,操 作,溶质物质的量（,n,）,溶液体积（,V,）,溶质的物质的量浓度（,C,B,）,4,转移,玻璃棒引流时接触容量瓶口,容量瓶中有少量蒸馏水,5,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,6,定容,仰视看容量瓶中的刻度线,俯视看容量瓶中的刻度线,超过刻度线时，吸出多的液体,7,摇匀,摇匀后液面下降，补充水至刻度线,配置步骤 操 作,