必修二第一章第三节 化学键课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学键,人教版新课标,第一章 物质结构 元素周期律,钠在氯气中燃烧,氯化钠的形成,一.离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1,.定义,：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用静电吸引和静电排斥,活泼的金属元素A，A,和活泼的非金属元素A，A,哪些物质中存在离子键呢？,2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 (如：NaNO3),3铵根和酸根离子或活泼非金属元素形成的盐。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),1活泼的金属元素IA、IIA和活泼的非金属元素VIA、VIIA之间的化合物。,(如：Na2ONa2O2),4金属阳离子与OH-如 NaOH),2.离子化合物：,由,离子键,构成的化合物。,3电子式,原子的电子式,：,(1),在元素符号周围用小黑点,(或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做,电子式,。,H,Na,Mg,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+电荷字样。,(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：,氢气与氯气反响,氯化氢的形成,二、共 价 键,成键微粒：,原子,注,意,成键元素：,非金属元素之间,原子间通过,共用电子对,所形成的相互作用,1、概念,：,共价键的实质：,原子间,的静电作用。,一般,是,非金属原子,之间,如：H,2,N,2,HCl H,2,O HF 等,2、共价键的形成条件:,HH N,三N,HCl HOH HF,3.共价键的表示方法,1电子式：,2结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：,共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,3用电子式可表示氯化氢的形成过程,H +,Cl,：,H, Cl,：,4、共价键的存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，,如：,NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,如：H,2,，,HCl，CO,2,，,也存在于,有些离子化合物中,5,、共价键的分类,1非极性共价键,2极性共价键,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子略显电性,三、化学键,1、定义：,使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称,化学键,。,2、分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,小 结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,Na Cl ,+,-,X,书写以下物质的电子式，分析其中的化学键：,A、HCl,B、N,2,C、NaCl,D、NaOH,E、Na,2,O,2,F、NH,4,Cl,H Cl,N N,Na Cl,+,NaOH,Na O O Na, ,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl, ,-, ,+,极性共价键,非极性共价键,离子键,四、分子间作用力和氢键,(1),定义,:把分子聚集在一起的作用力.,又称范德华力,(2),特点,比化学键,弱,得多,它主要影响物质的熔点、沸点,、,溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质的,化学性质,.,(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子包括稀有气体之间.,(3),变化规律,:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高,如:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,1.分子间作用力,2、氢键,NH,3,、H,2,O、HF等,分子之间存在着一种比分子间作用力,稍强,的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键,不是化学键,通常看作一种,较强的分子间作用力,.,2、,NH3、H2O、HF,的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、,氢键的形成,使物质的,熔沸点升高,对物质的溶解度硬度,等也影响.,氢化物的沸点,1.以下物质中属于含有共价键的离子化合物的是 AD ,A. Ca(OH)2 B. MgCl2,C. H2O D. NH4Cl,2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 (,C,),A一定是离子键,B一定是共价键,C可能是离子键，也可能是共价键,D以上说法都不正确,课堂练习,3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，以下说法不正确的选项是 D ,A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5,B. 第2列元素中肯定没有非金属元素,C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸,D. 第16、17列元素都是非金属元素,课堂练习,4.2021海南以下有关化学用语使用正确的选项是(BD),ANH4Br的电子式：,BS,2-,的结构示意图：,C乙酸的分子式： CH,3,COOH,D原子核内有l8个中子的氯原子：,课堂练习,5.2021江苏卷以下有关化学用语表示正确的选项是(C. ),A.N2的电子式：,B.S2-的结构示意图：,C.质子数为53，中子数为78的碘原子：,D.H2O的电子式为,课堂练习,6.2021大纲版以下关于化学键的表达 ， 正确的一项为哪一项(A),A 离子化合物中一定含有离子键,B单质分子中均不存在化学键,CSiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3,D含有共价键的化合物一定是共价化合物,课堂练习,7.2021山东9关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是(B),A非金属元素组成的化合物中只含共价键,BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素,C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数,DA族元素的阴离子复原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强,课堂练习,8.以下分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是 D ,A CO2 B NH3 C H2O D H2S,9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是 (,C,),AMgF,2,BMgCl,2,CCaCl,2,DCaBr,2,课堂练习,10.以下分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(D),A六氟化硫 B二氟化氙 C三氟化硼 D四氯化碳,课堂练习,11.X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：,1X、Z二种元素的元素符号：X_、Z_。,2由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢,化物的电子式为： ，它的共价键属于 填：极性、非极性键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为,；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 。,3用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：,。,课堂练习,H,O,极性,