初中化学-离子共存--离子检验

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。1、生成难溶物：如22+2+3+2+3+2+2等不能大量共存SO4与 Ba ； OH 与 Cu 、Fe 、 Mg 、Al 、Ag 与 Cl、Ca 与 CO32、生成气体或挥发性物质：如2等不能大量共存。NH与 OH，H与 CO、 HCO4333、生成水： OH 与 H 不能大量共存归纳与小结：（1） H+ 不能与、共存；（2）Cl - 不能与共存；2-、共存；（3） CO3不能与-、共存；（4） OH 不能与（5） Ba2+ 不能与共存；(6) Ca2+不能与共存；(7) SO4 2- 不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe 3+ 不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：Cu2+（蓝色）、 Fe2+( 浅绿色 ) 、（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是3+Fe ( 黄棕色 )、MnO4 ( 紫色 ) 。+（2）碱性溶液中肯定不存在与OH 起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子。酸性溶液、 pH=1的溶液、能使 pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑 H+的存在；碱性溶液、 pH=14的溶液、能使 pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑的存在。OH（3） 限制溶液酸碱性的条件PH 7 的溶液（酸性）PH 7 的溶液（碱性）HCO3 在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色 粉末CuSO4MgONa2CO3NaOH蓝色晶体CuSO45H2O黑色 粉末C CuO Fe 3O4 MnO2铁粉红色固体CuFe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl )3（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体： _溶于水后吸热固体： _2、抓住“气体”根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味 NH3 活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、 CaCO3、 Mg（ OH）2 等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、 蓝色沉淀： Cu(OH)2红褐色沉淀： Fe (OH) 3二、多种试剂分步鉴别法（分组法）1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。鉴别 NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4 五种无色溶液三、用一种试剂鉴别找特征离子，抓典型现象。用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1. 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2. 所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象）练习： (1) 用一种试剂鉴别三种白色固体NaOHNaClBaCO3(2) 用一种试剂鉴别三种无色溶液 NH4Cl 、 MgCl2、 NaCl（3）请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl 四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。含离子溶液检验方法实验现象结论或化学方程式H+向待测液滴入少量紫色石蕊试液试液变红石蕊遇酸变红-加入锌粒产生气泡Zn + 2HCl=ZnCl +H 2加入紫色石蕊试液变蓝碱性溶液能使石蕊变蓝， 使酚酞OHCl -滴加无色酚酞溶液变红变红加入硝酸银溶液和稀硝酸生成 沉淀且不 溶于NaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3稀硝酸2+先加入盐酸，再加入氯化钡先无 变化后生 成白NaSO+BaCl =BaSO+2NaClSO424242-色沉淀滴加稀盐酸，将生成的气体通入有气泡产生，石灰水Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2+H2OCO3澄清石灰水变浑浊CO+Ca(OH)= Ca CO+HO2232Cu2+滴加 NaOH溶液生成蓝色沉淀CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO43+滴加 NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe Cl + NaOH=Fe (OH) + 3NaClFe33Ca2+滴加 Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCl2+ Na2CO3=Ca CO3+2 NaCl+滴加 NaOH溶液，加热，用湿润的有刺 激性气味 的气加热NH4的红色石蕊试纸体生成，试纸变蓝NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）+2+2+、Cl(A)H 、 Cl、Ba 、CO3(B)Ag 、K 、 NO3+3+3+(C)K、OH、Cl、 Na(D)Fe 、Cl、NO、Na例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+2+、 Cl-2B.K+2+-、Cl-、 Cu、SO4、 Ba、NO3C. Mg2+、 Cl-+D.+、Na、OHK 、 Na、H、OH例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）+2+2(B)Ag+、Cl(A)H 、 Cl、Ba 、CO、K 、NO33+、Cl+(D)Fe3+(C)K、OH、 Na、 Cl、NO3、 Na例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是() 。(A)A13+2、Cl(B)Na+2+2、NH4 、SO4、 SO4、 K、CO3+2+2+(D)Ba2+2+(C)K、Fe、Cl、 Mg、Na 、Cu 、 NO3例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()。+3+23+(A)NH4、A1，SO4、NO(B)K 、 Na、 OH、C1+2+22+(C)K 、 Mg 、CO3、 SO4(D)Ca 、 Na、 HCO3、OH1、下列各组物质在溶液中能够大量共存 , 得到无色溶液的是的是（）A. BaCl 2NaCl H 2SO4B. H2SO4CuCl 2 Na2 CO3C. Na 2 SO4 KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4NH 4Cl2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl 3、 NaCl、 KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、 NaNO3、Na2 CO3D.KNO3、 H2SO4、 NaCl3、 ( 双选 ) 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（AKCl、NaCl、Na SOBNaCl、NaNO、AgNO2433CNa2 CO3、 NaCl、 Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO44、 M和 N 两溶液中共含有+2+2+2+-2 -7 种离子： Na、 Cu 、Ba、 Mg、NO、OH、SO34含离子不同， M中有 4 种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+紫色石蕊试液变红酸性溶液 pH试纸pH7 CuCl2、FeCl3 等有蓝色（红褐色）沉淀）。已知两种溶液中所练习：（1）、不用外加试剂鉴别下列五种溶液：硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的先后顺序是。（ 2）、有一包固体 A，可能含有 Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2 CO3、CaCl2 中的几种，取少量的 A 做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（ 1 ） 气 体D是是（ 2）混合物 A 中的可能组成有。（ 填 化 学 式 ， 下 同 ）， 沉 淀、G、。（3）溶液 F 中，一定存在溶质是.（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。（5）滤液 B 中，可能存在的溶质是，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、 现象及结论）_课后练习1、（2011 年江苏无锡， 31 题）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）取实验（ 1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。2、现有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2 CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有（2）取上述溶液适量，滴加过量的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有 _（3）取步骤（ 2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有 NaCl，你认为此结论是否正确 _（填“是”或“否”）（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（ 2）作如何改进_（若步骤（ 3）填“是”，此空不作答）（5）写出上述反应的任意一个化学方程式：_3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、4. （2010鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、 CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（）A KCl 溶液BK2CO3溶液 NaNO3溶液D稀盐酸5. 有包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1) 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2) 该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。6. 钡盐若进入血液中， 能使人中毒， 但做胃肠的 X 光造影时，让病人口服硫酸钡 ( 钡餐 ) 却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？离子共存C、B、 C、 B 、A、C、C、B 、AD、2+2+2 -5 、 Cu 、Mg、SO4物质的鉴别练习 2、Cu(2) NaCOCuOCu(3) CuSO, H SO（1）CO32424(4) CuO + H 2 SO4=CuSO4+ H2O(5) NaOH取 B 的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤, 取上层清液滴加酚酞变红色则证明含 NaOH课后练习1、（1）CuSO4（ 2） CaCO3 （3） 4（5） BaCl2 、 NaOH2、（ 1） CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4（3）否（4）将 BaCl2 溶液换成 Ba（NO3）2 溶液或 Ba（OH）2 溶液（5）Na2 CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、 B4、 B5、一定有 Na2SO4、BaCl2， 一定没有 CaCO3、 CuSO4，可能有 KNO36、 BaCO3+ 2HCl = BaCl2 + H 2O+CO2BaCl 2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl 2