高考复习陌生化学方程式的书写完美课件

（高三复习）（高三复习）一、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧氧化化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3H2O2还原原产物物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O一、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物还原原剂I I(HI)(HI)S S2 2(H(H2 2S)S)COCO、C CH H2 2NHNH3 3SOSO2 2、SOSOH H2 2O O2 2氧氧化化产物物I2SCO2HNOSOO2二、氧化还原反应方程式的配平、配平原则：、配平原则：化合价升降（得失电子）守恒化合价升降（得失电子）守恒质量守恒质量守恒 、配平步骤：、配平步骤：C+HNO3-CO2+NO2+H2O 标变价标变价0+5+4+4列变化列变化配系数配系数看其它看其它升升4降降14 1441 1 2-练：练：Fe2O3+COFe+CO2FeCl3+CuFeCl2+CuCl2A.反应物反应物全部参与氧化还原反应全部参与氧化还原反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.反应物部分参与氧化还原反应反应物部分参与氧化还原反应Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O练：练：Cu+HNO3(稀稀)Cu(NO3)2+NO+H2O3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O练：练：KMnO4HCl KClMnCl2Cl2H2O练：练：NaBr+NaBrO3+H2SO4Br2+Na2SO4+H2O5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2OC.归中反应归中反应SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2SS+H2OD.歧化反应歧化反应采用逆向配平采用逆向配平3NO2+H2O=2HNO3+NONO2+H2OHNO3+NO3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O练：S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O5Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。化合价升降（得失电子）守恒质量守恒产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。一、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物练：S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O书写氧化还原反应方程式的方法写出反应的离子方程式。MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2OSO2+H2S S +H2O1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变021023个电子转移时，该反应的化学方程式是。0105mol电子，该反应的化学方程式为。11工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。10MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2OE 多元素参与氧化还原反应方程的配平多元素参与氧化还原反应方程的配平FeS2+O2Fe2O3+SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温练：练：Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2OCu2S+14HNO32Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2OFeFe2+2+Cl+Cl2 2 Fe Fe3+3+Cl+Cl-MnOMnO4 4-+NO+NO2 2-+H+H+Mn Mn2+2+NO+NO3 3-+H+H2 2O O电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒_KMnO_KMnO4 4_H_H2 2O O2 2_H_H2 2SOSO4 4 =_K_K2 2SOSO4 4_MnSO_MnSO4 4_O_O2 2 _H_H2 2O O_KI_KI_KIO_KIO3 3_H_H2 2S S=_I_I2 2_K_K2 2SOSO4 4_H_H2 2O O_ _2 2_KMnO_KMnO4 4_ _5 5_H_H2 2O O2 23 3_H_H2 2SOSO4 4-_ _1 1_K_K2 2SOSO4 42_MnSO2_MnSO4 4_5_O_5_O2 2 _8_H_8_H2 2O O_1 1_KI_KI_ _5 5_KIO_KIO3 3_ _3 3_H_H2 2S S-_ _3 3_I_I2 2_ _3 3_K_K2 2SOSO4 4_ _3 3_H_H2 2O O_ _2 2_KMnO_KMnO4 4_ _5 5_H_H2 2O O2 23 3_H_H2 2SOSO4 4-_ _1 1_K_K2 2SOSO4 42_MnSO2_MnSO4 4_5_O_5_O2 2 _8_H_8_H2 2O O_1 1_KI_KI_ _5 5_KIO_KIO3 3_ _3 3_H_H2 2S S-_ _3 3_I_I2 2_ _3 3_K_K2 2SOSO4 4_ _3 3_H_H2 2O O“四步法四步法”书写陌生氧化还原反应方程式书写陌生氧化还原反应方程式例：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 。第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。按剂、氧化产物、还原产物。按“氧化剂还原剂还氧化剂还原剂还原产物氧化产物原产物氧化产物”写出方程式，写出方程式，MnO4-+C2O42-=Mn2+CO2“四步法四步法”书写陌生氧化还原反应方程式书写陌生氧化还原反应方程式 第二步：根据得失电子守恒配平上述四种物第二步：根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。的物质这一步暂不写在方程式中。MnO4-+C2O42-=Mn2+CO2“四步法四步法”书写陌生氧化还原反应方程式书写陌生氧化还原反应方程式 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充在方程式左边或右边补充其它粒子其它粒子。2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+16H+8H2O“四步法四步法”书写陌生氧化还原反应方程式书写陌生氧化还原反应方程式第四步：根据质量守恒配平反应方程式。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O1冶金工业产生的废水中含有有毒的冶金工业产生的废水中含有有毒的CN，工业，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。2 2将实验室将实验室FeSOFeSO4 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式离子方程式SO2+2 H2S =3 S +2 H2O2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO练：S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O书写氧化还原反应方程式的方法练：Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O书写氧化还原反应方程式的方法溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.书写氧化还原反应方程式的方法2MnO4-+5 C2O42-=2 Mn2+10 CO2电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒书写氧化还原反应方程式的基础知识练：Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O1冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为3将将20mL0.5molL-1Na2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1KMnO4溶液溶液(硫酸酸化硫酸酸化)中，溶液恰中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式好褪为无色。写出反应的离子方程式。4将将SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生溶液，溶液逐渐褪色，生成成Mn2+，同时，同时pH降低，则该反应的离子方程式是降低，则该反应的离子方程式是。5 5Fe(OH)Fe(OH)3 3与与NaOHNaOH和和NaClONaClO的混合液作用，是制备理的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（想的绿色水处理剂（NaNa2 2FeOFeO4 4）的一种方法。试写出）的一种方法。试写出此反应的方程式此反应的方程式 。6.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的出反应的离子离子方程式。方程式。7 7某洗气瓶中装有某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0105.0 mL 1.0103 3 mol/L mol/L的碘水，的碘水，当通入足量当通入足量ClCl2 2完全反应后，转移了完全反应后，转移了5.0105.0105 5molmol电电子，该反应的化学方程式为子，该反应的化学方程式为 。8.8.在一定条件下，用氨将氮氧化物在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二一氧化氮、二氧化氮氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。9.9.在在FeClFeCl3 3和和BaClBaCl2 2的混合溶液中通入的混合溶液中通入SOSO2 2气体，观察气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程发生上述反应的化学方程 。1010MnOMnO2 2在在H H2 2O O2 2分解反应中作催化剂，若将适量分解反应中作催化剂，若将适量MnOMnO2 2加入酸化的加入酸化的H H2 2O O2 2的溶液中，的溶液中，MnOMnO2 2溶解产生溶解产生MnMn2+2+，该反，该反应的离子方程式是应的离子方程式是1111工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用染的大气循化物：用CO(NHCO(NH2 2)2 2（尿素）作还原剂，（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH1mol CO(NH2 2)2 2反反应时失去应时失去6 mol6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是程式是 。1414 SO SO2 2气体与含气体与含1.5 mol HClO1.5 mol HClO3 3的溶液在一定条件的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.02101.56.02102323个电子转移时，该反应的化学方程个电子转移时，该反应的化学方程式是式是 。【2016高考理综试卷（高考理综试卷（）28】（5）丁组同学向）丁组同学向盛有盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；【2016高考理综试卷（高考理综试卷（）27】(2)CrO(2)CrO4 422和和CrCr2 2O O7 722在溶液在溶液中可相互转化。室温下，初始中可相互转化。室温下，初始浓度为浓度为1.0 mol1.0 molL L11的的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中溶液中c c(Cr(Cr2 2O O7 722)随随c c(H(H+)的变的变化如图所示。化如图所示。用离子方程式表示用离子方程式表示NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中的转化反应溶液中的转化反应_。(4)+6(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用价铬的化合物毒性较大，常用NaHSONaHSO3 3将废液中将废液中的的CrCr2 2O O7 722还原成还原成CrCr3+3+，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。31按要求按要求书写方程式：写方程式：(1)已已知知某某反反应中中反反应物物与与生生成成物物有有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物和未知物X。写出。写出该反反应的化学方程式：的化学方程式：_。(2)某某地地污水水中中的的有有机机污染染物物主主要要成成分分是是三三氯乙乙烯(C2HCl3)，向向此此污水水中中加加入入KMnO4(高高锰酸酸钾的的还原原产物物为MnO2)溶溶液液可可将将其其中中的三的三氯乙乙烯除去，氧化除去，氧化产物只有物只有CO2，写出，写出该反反应的化学方程式的化学方程式：_。2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O2KMnO4C2HCl3=2CO22MnO2HCl2KCl答案(3)在在甲甲酸酸钠、氢氧氧化化钠混混合合溶溶液液中中通通入入二二氧氧化化硫硫气气体体，可可得得到到重重要要的的工工业产品品保保险粉粉(Na2S2O4)，同同时产生生二二氧氧化化碳碳气气体体，该反反应的离子方程式的离子方程式为_。(4)化化合合物物K2FeO4可可作作为一一种种“绿色色高高效效多多功功能能”水水处理理剂，可可由由FeCl3和和KClO在在强碱碱性性条条件件下下反反应制制得得，其其反反应的的离离子子方方程程式式为_。答案