高考化学第一轮总复习-第二章-化学物质及其变化(第5课时)课件

1精品氧化氧化 还还原原 变变化化 得失得失 偏移偏移 2精品MnO2 HCl Cl2 26.021023 3精品4精品失失电电子子 得得电电子子 转转移移电电子子 5精品反反应应物物 生成物生成物 同一种同一种 得失得失电电子子 6精品7精品8精品9精品Fe3 SO42 O2 Fe S H2O 还还原性原性 还还原性原性 氧化性氧化性 10精品C【解析】【解析】氧化氧化还还原反原反应应的的实质实质是是电电子的得失或共用子的得失或共用电电子子对对的偏移，故的偏移，故应选应选C。11精品C 12精品C 13精品A 14精品15精品16精品17精品一、物一、物质质的氧化性、的氧化性、还还原性原性强强弱的判断弱的判断1根据金属活根据金属活动动性性顺顺序来判断序来判断一一般般来来说说，越越活活泼泼的的金金属属单单质质，失失电电子子氧氧化化成成金金属属阳阳离离子子越越容容易易，其其阳阳离离子子得得电电子子还还原原成成金金属属单单质质越越难难，氧氧化化性性越越弱弱；反反之之，越越不不活活泼泼的的金金属属，失失电电子子氧氧化化成成金金属属阳阳离离子子越越难难，其其阳阳离离子子得得电电子子还还原原成成金金属属单单质质越越容容易易，氧氧化性越化性越强强。18精品 2.根据非金属活根据非金属活动动性性顺顺序来判断序来判断一一般般来来说说，越越活活泼泼的的非非金金属属单单质质，得得到到电电子子被被还还原原成成非非金金属属阴阴离离子子越越容容易易，其其阴阴离离子子失失电电子子氧氧化化成成单单质质越越难难，还还原性越弱。原性越弱。19精品 3.根据氧化根据氧化还还原反原反应发应发生的生的规规律来判断律来判断 氧化氧化还还原反原反应应可用如下式子表示：可用如下式子表示：规规律律：反反应应物物中中氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性强强于于生生成成物物中中氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，反反应应物物中中还还原原剂剂的的还还原原性性强强于于生生成成物物中中还还原原产产物的物的还还原性。原性。20精品21精品22精品7根据原根据原电电池的正、池的正、负负极来判断极来判断在在原原电电池池中中，作作负负极极的的金金属属的的还还原原性性一一般般比比作作正正极极的的金属的金属的还还原性原性强强。8根根据据电电解解池池溶溶液液里里阴阴、阳阳离离子子在在两两极极放放电电顺顺序序来来判判断断如如：Cl失失去去电电子子的的能能力力强强于于OH，还还原原性性：ClOH。23精品9根据元素在周期表中位置判断根据元素在周期表中位置判断(1)对对同同一一周周期期金金属属而而言言，从从左左到到右右，其其金金属属活活泼泼性性依依次次减减弱弱。如如Na、Mg、Al金金属属性性依依次次减减弱弱，其其单单质质的的还还原性也依次减弱。原性也依次减弱。(2)对对同同主主族族的的金金属属而而言言，从从上上到到下下，其其金金属属活活泼泼性性依依次次增增强强。如如Li、Na、K、Rb、Cs金金属属活活泼泼性性依依次次增增强强，其其单质单质的的还还原性也依次增原性也依次增强强。(3)对对同同主主族族的的非非金金属属而而言言，从从上上到到下下，其其非非金金属属活活泼泼性性依依次次减减弱弱。如如F、Cl、Br、I非非金金属属活活泼泼性性依依次次减减弱弱，其其单质单质的氧化性也依次减弱。的氧化性也依次减弱。(4)对对于于同同一一周周期期的的非非金金属属而而言言，从从左左到到右右，其其非非金金属属活活泼泼性性依依次次增增强强。如如Si、P、S、Cl非非金金属属性性依依次次增增强强，其其单质单质的氧化性也依次增的氧化性也依次增强强。24精品10根据根据(氧化氧化剂剂、还还原原剂剂)元素的价元素的价态进态进行判断行判断元元素素处处于于最最高高价价只只有有氧氧化化性性，最最低低价价只只有有还还原原性性，处处于于中中间间价价态态既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性。原性。一一般般来来说说，同同种种元元素素价价越越高高，氧氧化化性性越越强强；价价越越低低，还还原原性性越越强强。如如氧氧化化性性：Fe3Fe2，S(6价价)S(4价价)等等，还还原原性性：H2SSSO2。但但是是，氧氧化化性性：HClO4HClO3HClO2HClO。25精品注注意意：物物质质的的氧氧化化性性、还还原原性性不不是是一一成成不不变变的的。同同一一物物质质在在不不同同的的条条件件下下，其其氧氧化化能能力力或或还还原原能能力力会会有有所所不不同同。如如氧氧化化性性：HNO3(浓浓)HNO3(稀稀)；Cu与与浓浓H2SO4在在常常温温下下不不反反应应，在在加加热热条条件件下下反反应应；KMnO4在在酸酸性性条条件下的氧化性比在中性、碱性条件下的件下的氧化性比在中性、碱性条件下的强强。26精品27精品28精品29精品30精品二、氧化二、氧化还还原反原反应应中的主要中的主要规规律律1 1守守恒恒律律：对对于于一一个个氧氧化化还还原原反反应应，元元素素化化合合价价升升高高总总数数与与降降低低总总数数相相等等；还还原原剂剂失失电电子子总总数数与与氧氧化化剂剂得得电电子子总总数相等；反数相等；反应应前后前后电电荷荷总总数相等数相等(离子反离子反应应)。应应用于有关氧化用于有关氧化还还原反原反应应的的计计算。算。2 2价价态态律律：元元素素处处于于最最高高价价，只只有有氧氧化化性性(如如KMnOKMnO4 4中中 等等)；元元素素处处于于最最低低价价，只只有有还还原原性性(如如S S2 2、I I等等)；元元素素处处于于中中间间价价态态，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性(如如 FeFe2 2、S S、ClCl2 2)。应应用于判断元素或物用于判断元素或物质质的氧化性、的氧化性、还还原性。原性。31精品3强强弱律：弱律：强强氧化性的氧化氧化性的氧化剂剂跟跟强强还还原性的原性的还还原原剂剂反反应应，生成弱，生成弱还还原性的原性的还还原原产产物和弱氧化性物和弱氧化性的氧化的氧化产产物。物。应应用于在适宜条件下，用氧化性用于在适宜条件下，用氧化性强强的物的物质质制制备备氧氧化性弱的物化性弱的物质质；用；用还还原性原性强强的物的物质质制制备还备还原性弱原性弱的物的物质质；用于比；用于比较较物物质间质间氧化性或氧化性或还还原性的原性的强强弱。弱。32精品 4转转化化律律：氧氧化化还还原原反反应应中中，以以元元素素相相邻邻价价态态之之间间的的转转化化最最容容易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价变变化化只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同同种种元元素素相相邻邻价价态态之之间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。应应用用于于判判断断氧氧化化还还原原反反应应能能否否发发生生，氧氧化化产产物物、还还原原产产物的判断及表明物的判断及表明电电子子转转移情况。移情况。例如：例如：33精品5难难易易律律：越越易易失失电电子子的的物物质质，失失去去电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难得得电电子子；越越易易得得电电子子的的物物质质，得得到到电电子子后后的的阴阴离离子子就就越越难难失失去去电电子子。一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇多种氧化多种氧化剂时剂时，氧化性最，氧化性最强强的的优优先先发发生反生反应应。应应用于判断物用于判断物质质的的稳稳定性及反定性及反应顺应顺序。序。34精品35精品36精品37精品38精品39精品2计计算方法算方法得失得失电电子守恒法子守恒法 解解题题的一般步的一般步骤为骤为：(1)找出氧化找出氧化剂剂、还还原原剂剂及相及相应应的的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物。物。(2)找找准准一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数(注注意意化化学学式式中中粒粒子的个数子的个数)。(3)根据根据题题中物中物质质的量关系和得失的量关系和得失电电子守恒列出等式。子守恒列出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(|低低价价高高价价|)n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)。40精品41精品42精品43精品44精品45精品2 6 4 1362362246精品2 2 2 3 3 3 1 6 6 47精品48精品49精品2 6 1 3 4 5 9 2 6 2 3 2 2 2 3 3 1 3 6 6 4 2 50精品51精品+2+3+3+152精品53精品1下列各下列各组组反反应应，前者是氧化，前者是氧化还还原反原反应应，后者是非，后者是非氧化氧化还还原反原反应应的是的是()A实验实验室制取氧气；室制取氧气；实验实验室制取室制取氢氢气气B实验实验室制取室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中；二氧化碳通入石灰水中C实验实验室室电电解水；解水；CaO溶于水溶于水D氢氢、氧混合气体爆、氧混合气体爆鸣鸣；蜡；蜡烛烛燃燃烧烧【解析】【解析】有元素化合价有元素化合价发发生生变变化的化学反化的化学反应应均均为为氧氧化化还还原反原反应应，否，否则为则为非氧化非氧化还还原反原反应应。燃。燃烧烧都是氧都是氧化化还还原反原反应应。C54精品A 55精品56精品A 57精品58精品C 59精品60精品B 61精品C 62精品D 63精品64精品B 65精品66精品67精品68精品69精品70精品71精品72精品73精品74精品75精品76精品77精品