高考化学大一轮复习-第二章-化学物质及其变化-第三讲-氧化还原反应课件

第二章化学物第二章化学物质及其及其变化化考考纲要求要求真真题统计命命题趋势1.熟悉常熟悉常见元素的化合价。元素的化合价。能根据化合价正确能根据化合价正确书写化学写化学式式(分子式分子式)，或根据化学式，或根据化学式判断元素的化合价。判断元素的化合价。2了解氧化了解氧化还原反原反应的本的本质是是电子的子的转移。了解常移。了解常见的氧化的氧化还原反原反应。3掌握常掌握常见氧化氧化还原反原反应的配平和相关的配平和相关计算。算。2015，卷，卷 8T(C)、12T(B)、28T(1)；2015，卷，卷 10T(C)、28T(1)；2014，卷，卷 27T(2)(3)；2014，卷，卷 27T(2)(3)；2013，卷，卷 27T(1)(3)；2013，卷，卷 27T(1)高考中本部分仍是重高考中本部分仍是重点考点考查内容。本部分内容内容。本部分内容与能量与能量变化、化、电化学基化学基础有很有很强的关的关联性，和它性，和它们一起一起综合考合考查的可能性的可能性较大。特大。特别是考是考查转移移电子子数的数的计算等算等问题。预计2017年高考利用氧化年高考利用氧化还原原反反应滴定原理滴定原理测定物定物质的的组成以及陌生物成以及陌生物质的氧化的氧化还原反原反应方程式的方程式的书写的写的命命题趋势较大。大。第二章化学物第二章化学物质及其及其变化化电子子转移移(得失或偏移得失或偏移)元素的化合价元素的化合价发生生变化化二、有关概念及其相互关系二、有关概念及其相互关系MnO2Cl2HClMnCl22 mol2 mol三、氧化三、氧化还原反原反应中中电子子转移的表示方法移的表示方法1.双双线桥法法请用双用双线桥法法标出出Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应中中电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_2.单线桥法法请用用单线桥法法标出出Cu与稀硝酸反与稀硝酸反应中中电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_ClSO2NO或或NO2Mn2Fe2或或FeZn2HCO2Fe3SI23具有中具有中间价价态的物的物质既有氧化性，又有既有氧化性，又有还原性原性具有中具有中间价价态的物的物质氧化氧化产物物还原原产物物Fe2H2O2Fe3FeSO2H2O还原原氧化氧化氧化氧化剂氧化氧化产物物还原原剂还原原产物物二、二、强弱弱规律律氧氧化化性性_的的氧氧化化剂跟跟还原原性性_的的还原原剂反反应，生生成成还原原性性_的的还原原产物物和和氧氧化化性性_的的氧氧化化产物。物。应用：在适宜条件下，用氧化性用：在适宜条件下，用氧化性较强的物的物质制制备氧化性氧化性较弱弱的物的物质，或用，或用还原性原性较强的物的物质制制备还原性原性较弱的物弱的物质，也，也可用于比可用于比较物物质间氧化性或氧化性或还原性的原性的强弱，弱，还可用于判断某可用于判断某个反个反应能否能否发生。生。较强较强较弱弱较弱弱三、价三、价态规律律元素元素处于于_价价态，只有氧化性；元素，只有氧化性；元素处于于_价价态，只有，只有还原性；元素原性；元素处于于_价价态，既有氧化性又，既有氧化性又有有还原性，但主要表原性，但主要表现一种性一种性质。物。物质中若含有多种元素，中若含有多种元素，其性其性质是是这些元素性些元素性质的的综合体合体现。应用：判断元素或物用：判断元素或物质有无氧化性或有无氧化性或还原性。原性。最高最高最低最低中中间应用：判断氧化用：判断氧化还原反原反应能否能否发生及表明生及表明电子子转移情况。移情况。优先先优先先反反应513333216102582933532OH3254实验现象象化学方程式化学方程式1.将少量将少量氯水分水分别加入盛有加入盛有NaBr溶溶液和液和KI溶液的溶液的试管中，用力振管中，用力振荡后后加入少量四加入少量四氯化碳，振化碳，振荡、静置、静置2NaBrCl2=2NaClBr22.将少量溴水加入盛有将少量溴水加入盛有KI溶液的溶液的试管中，用力振管中，用力振荡后加入少量四后加入少量四氯化化碳，振碳，振荡、静置、静置