高考化学二轮复习-第7讲-电化学基础课件

第第7讲电化学基化学基础最新考最新考纲1了解原了解原电池和池和电解池的工作原理，能写出解池的工作原理，能写出电极反极反应式和式和电池反池反应方程式。方程式。2.了解常了解常见化学化学电源及其工作原理。源及其工作原理。3理解金属理解金属发生生电化学腐化学腐蚀的原因，金属腐的原因，金属腐蚀的危害和防的危害和防止金属腐止金属腐蚀的措施。的措施。1(2014北京理北京理综，8)下列下列电池工作池工作时，O2在正极放在正极放电的是的是()。解析解析A项，锌锰电池正极上是池正极上是MnO2得得电子，子，错误；B项，氢燃料燃料电池正极上是池正极上是O2放放电，正确；，正确；C项，铅蓄蓄电池正极上是池正极上是PbO2放放电，错误；D项，镍镉电池正极上是池正极上是NiO(OH)得得电子，子，错误。答案答案B考点一考点一 原原电池的工作原理及新型化学池的工作原理及新型化学电源的分析源的分析重温真重温真题考情考情2(2014浙江理浙江理综，11)镍氢电池池(NiMH)目前已目前已经成成为混合混合动力汽力汽车的的一种主要一种主要电池池类型。型。NiMH中的中的M表示表示储氢金属或合金。金属或合金。该电池在充池在充电过程中的程中的总反反应方程式是：方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列下列说法正确的是法正确的是()。ANiMH电池放池放电过程中，正极的程中，正极的电极反极反应式式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充充电过程中程中OH离子从阳极向阴极迁移离子从阳极向阴极迁移C充充电过程中阴极的程中阴极的电极反极反应式：式：H2OMe=MHOH，H2O中的中的H被被M还原原DNiMH电池中可以用池中可以用KOH溶液、氨水等作溶液、氨水等作为电解解质溶液溶液解析解析A项，由，由NiMH充充电的的总反反应方程式知，其逆反方程式知，其逆反应为放放电时的的总反反应，正极，正极发生生还原反原反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正确；，正确；B项，充，充电时相当于相当于电解池，阴解池，阴离子离子(OH)向阳极移向阳极移动，错误；C项，由于，由于MH中中M与与H均均为0价，反价，反应前后前后M的化合价没有的化合价没有变化，故化，故H2O中的中的H是由于是由于电解而被解而被还原，并不是被原，并不是被M还原，原，错误；D项，由信息可知，由信息可知NiOOH与与KOH溶液、氨水反溶液、氨水反应，故，故电解解质溶液不能用溶液不能用KOH溶液、氨水，溶液、氨水，错误。答案答案A3(2014课标卷卷，12)2013年年3月我国科学家月我国科学家报道了如道了如图所所示的水溶液示的水溶液锂离子离子电池体系。下列叙述池体系。下列叙述错误的是的是()。Aa为电池的正极池的正极B电池充池充电反反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放放电时，a极极锂的化合价的化合价发生生变化化D放放电时，溶液中，溶液中Li从从b向向a迁移迁移解析解析由由题给装置装置图中的中的电极材料判断，极材料判断，b为负极，极，电极反极反应式式为Lie=Li，a为正极，正极，电极反极反应式式为Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4，原，原电池池总反反应为Li1xMn2O4xLi=LiMn2O4。A项，由以上分析，由以上分析，a为电池的正极，正确；池的正极，正确；B项，原，原电池充池充电时为电解池，其充解池，其充电反反应与放与放电反反应相反，相反，故充故充电反反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi，正确；，正确；C项，放放电时，a极极Mn的化合价降低，的化合价降低，发生生还原反原反应，而，而锂的化合的化合价不价不变化，化，错误；D项，放，放电时，溶液中，溶液中Li由由负极移向正极移向正极极(a极极)，正确。，正确。答案答案C高考定位高考定位以新型化学以新型化学电源源为命命题背景考背景考查原原电池的池的结构和工作原理的构和工作原理的题型是高考的型是高考的热点。通常考点。通常考查的知的知识点是原点是原电池池电极的判断、极的判断、电极和极和电池反池反应式的式的书写、写、电子的子的转移或移或电流方向的判断、流方向的判断、电解解质溶液中离子的移溶液中离子的移动方向及有关方向及有关简单计算，在算，在选择题和和非非选择题中均有考中均有考查。1原原电池的池的结构及工作原理构及工作原理2判定原判定原电池的四个角度池的四个角度(1)观察察电极极两极两极为导体且存在活体且存在活泼性差异性差异(燃料燃料电池池的的电极一般极一般为惰性惰性电极极)；(2)观察溶液察溶液两极插入溶液中；两极插入溶液中；(3)观察回路察回路形成形成闭合回路或两极直接接触；合回路或两极直接接触；(4)观察本察本质原原电池反池反应是自是自发的氧化的氧化还原反原反应。知能突破知能突破考点考点3原原电池原理的池原理的应用用(1)用于金属的防用于金属的防护把被保把被保护的金属制品与的金属制品与_金属金属连接在一起，被保接在一起，被保护金金属作属作_极，活极，活泼金属作金属作_极，从而使金属制品得到保极，从而使金属制品得到保护。例如，要保。例如，要保护一个一个铁质的的输水管道或水管道或钢铁桥梁等，梁等，可用可用导线将其与一将其与一块锌块相相连，使，使锌作原作原电池的池的负极。极。(2)加快氧化加快氧化还原反原反应的速率的速率一个一个_的氧化的氧化还原反原反应，设计成原成原电池池时反反应速速率率_。例如，在。例如，在Zn与稀与稀H2SO4反反应时加入少量加入少量CuSO4溶液能使溶液能使产生生H2的反的反应速率加快。速率加快。(3)比比较金属活金属活动性性强弱弱两种金属分两种金属分别作原作原电池的两极池的两极时，一般作，一般作_的金属比的金属比作作_的金属活的金属活泼。活活泼正正负自自发进行行增大增大负极极正极正极(4)设计制作化学制作化学电源源首先将氧化首先将氧化还原反原反应分成两个半反分成两个半反应。根据原根据原电池的反池的反应特点，特点，结合两个半反合两个半反应找出正、找出正、负极材极材料和料和电解解质溶液。溶液。如：根据反如：根据反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计的原的原电池池为：4不同不同“介介质”下燃料下燃料电池池电极反极反应式的式的书写写不同不同“介介质”下燃料下燃料电池池电极反极反应式的式的书写，大多数学生写，大多数学生感到感到较难。主要集中在：一是得失。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二子数目的判断，二是是电极极产物的判断。下面以物的判断。下面以CH3OH、O2燃料燃料电池池为例，例，分析分析电极反极反应式的式的书写。写。(1)酸性介酸性介质，如，如H2SO4。CH3OH在在负极上失去极上失去电子生成子生成CO2气体，气体，O2在正极上得在正极上得到到电子，在子，在H作用下生成作用下生成H2O。电极反极反应式式为负极：极：_正极：正极：_CH3OH6eH2O=CO26H(4)掺杂Y2O3的的ZrO2固体固体电解解质，在高温下能，在高温下能传导正极生成正极生成的的O2。O2移向移向负极，在极，在负极上极上CH3OH失失电子生成子生成CO2气体，而气体，而O2在正极上得在正极上得电子生成子生成O2，电极反极反应式式为负极：极：_正极：正极：_CH3OH6e3O2=CO22H2O题组一原一原电池工作原理的分析与判断池工作原理的分析与判断1(2014福建理福建理综，11)某原某原电池装置如池装置如图所示，所示，电池池总反反应为2AgCl2=2AgCl。下列。下列说法正确的是法正确的是()。A正极反正极反应为AgCle=AgClB放放电时，交，交换膜右膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成溶液中有大量白色沉淀生成题组训练考能考能C若用若用NaCl溶液代替溶液代替盐酸，酸，则电池池总反反应随之改随之改变D当当电路中路中转移移0.01mole时，交，交换膜左膜左侧溶液中溶液中约减少减少0.02mol离子离子解析解析A项，Pt为正极正极发生生还原反原反应：Cl22e=2Cl，错误；B项，放，放电时，左，左侧的的电极反极反应式式AgCle=AgCl，有大量白色沉淀生成，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于，由于H、Na均不参与均不参与电极反极反应，则用用NaCl代替代替盐酸，酸，电池池总反反应不不变，错误；D项，当，当电路中路中转移移0.01mole时，左，左侧产生生0.01molAg与与Cl结合合为AgCl沉淀，右沉淀，右侧产生生0.01molCl，为保持溶液的保持溶液的电中性，左中性，左侧约有有0.01molH通通过阳离子交阳离子交换膜膜转移到右移到右侧，故左，故左侧溶液中溶液中约减少减少0.02mol离子，正确。离子，正确。答案答案D2如如图是某同学是某同学设计的一个的一个简易的原易的原电池装置，回答下列池装置，回答下列问题。(1)若若a为镁、b为CuCl2，则正极材料正极材料为_，负极极上的上的电极反极反应式式为_。(2)若若a为镁、b为NaOH，则Mg极上极上发生生_反反应(填填“氧化氧化”或或“还原原”)，负极上的极上的电极反极反应式式为_。(3)若若a为铜、b为浓硝酸，硝酸，则电流的方向流的方向为_，正极上的正极上的电极反极反应式式为_。(4)上述事上述事实表明，确定原表明，确定原电池中池中电极的极的类型型时，不，不仅要考要考虑电极材料本身的性极材料本身的性质，还要考要考虑_。原原电池正、池正、负极判断的极判断的“五个角度五个角度”思思维建模建模题组二二盐桥的作用与化学平衡移的作用与化学平衡移动图图下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()。A甲甲组操作操作时，电流流计(G)指指针发生偏生偏转B甲甲组操作操作时，溶液，溶液颜色色变浅浅C乙乙组操作操作时，C2作正极作正极D乙乙组操作操作时，C1上上发生的生的电极反极反应为I22e=2I答案答案D42013广广东理理综，33(2)能量之能量之间可相互可相互转化：化：电解食解食盐水制水制备Cl2是将是将电能能转化化为化学能，而原化学能，而原电池可将化学能池可将化学能转化化为电能。能。设计两种两种类型的原型的原电池，探究其能量池，探究其能量转化化效率。效率。限限选材料：材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，片，铁片，片，锌片和片和导线。(1)完成原完成原电池甲的装置示意池甲的装置示意图(见上上图)，并作相，并作相应标注，要注，要求：在同一求：在同一烧杯中，杯中，电极与溶液含相同的金属元素。极与溶液含相同的金属元素。(2)以以铜片片为电极之一，极之一，CuSO4(aq)为电解解质溶液，只在一个溶液，只在一个烧杯中杯中组装原装原电池乙，工作一段池乙，工作一段时间后，可后，可观察到察到负极极_。(3)甲乙两种原甲乙两种原电池可更有效地将化学能池可更有效地将化学能转化化为电能的是能的是_，其原因是，其原因是_。解析解析(1)根据根据题给条件和原条件和原电池的构成条件可得：池的构成条件可得：若用若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原成原电池，池，Zn作作负极，极，Cu作正极，作正极，Zn插入到插入到ZnSO4(aq)中，中，Cu插入到插入到CuSO4(aq)中。中。若用若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原成原电池，池，Fe作作负极，极，Cu作正极，作正极，Fe插入到插入到FeSO4(aq)中，中，Cu插入到插入到CuSO4(aq)中。中。注意，画注意，画图时要注意要注意电极名称，极名称，电极材料，极材料，电解解质溶液名称溶液名称(或或化学式化学式)，并形成，并形成闭合回路。合回路。(2)由于金属活由于金属活动性性ZnFeCu，锌片或片或铁片作片作负极，由于极，由于Zn或或Fe直接与直接与CuSO4溶液接触，工作一段溶液接触，工作一段时间后，后，负极逐极逐渐溶解，表溶解，表面有面有红色固体析出。色固体析出。(3)带有有盐桥的甲原的甲原电池中池中负极没有和极没有和CuSO4溶液直接接触，二者溶液直接接触，二者不会直接不会直接发生置生置换反反应，化学能不会，化学能不会转化化为热能，几乎全部能，几乎全部转化化为电能；而原能；而原电池乙中的池乙中的负极与极与CuSO4溶液直接接触，两者会溶液直接接触，两者会发生置生置换反反应，部分化学能，部分化学能转化化为热能，化学能不可能全部能，化学能不可能全部转化化为电能。能。答案答案(1)(或其他合理答案或其他合理答案)(2)电极逐极逐渐溶解，表面有溶解，表面有红色固体析出色固体析出(3)甲在甲装置中，甲在甲装置中，负极不和极不和Cu2接触，避免了接触，避免了Cu2直接直接与与负极极发生反生反应而使化学能而使化学能转化化为热能能1盐桥的作用的作用(1)使整个装置构成使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。合回路，代替两溶液直接接触。2电子流向与平衡移子流向与平衡移动的关系的关系(1)条件改条件改变，平衡移，平衡移动发生生电子子转移；移；(2)移移动方向改方向改变，电子子转移方向改移方向改变。总结归纳题组三不同三不同“介介质”燃料燃料电池池电极反极反应式的式的书写写5(2014杭州二中模杭州二中模拟)据据报道，以硼道，以硼氢化合物化合物NaBH4(B元元素的化合价素的化合价为3价价)和和H2O2作原料的燃料作原料的燃料电池可用作空池可用作空军通信通信卫星星电源，源，负极材料采用极材料采用Pt/C，正极材料采用，正极材料采用MnO2，其工作原理如，其工作原理如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正确的是()。A电池放池放电时Na从从b极区移向极区移向a极区极区B电极极b采用采用MnO2，MnO2既作既作电极材料又有催化作用极材料又有催化作用C每消耗每消耗1molH2O2，转移的移的电子子为1mol答案答案B6以葡萄糖以葡萄糖为燃料的微生物燃料燃料的微生物燃料电池池结构如构如图所示。所示。(1)判断判断电极名称：极名称：电极极()为_，理由是理由是_；电极极()为_，理由是，理由是_。(2)微生物燃料微生物燃料电池需要池需要选择合适的温度，理由是合适的温度，理由是_。(3)写出写出该微生物燃料微生物燃料电池的池的电极反极反应式：式：电极极()反反应式式为_；电极极()反反应式式为_。(4)“质子交子交换膜膜”允允许溶液中溶液中H向向_(电极名称极名称)迁移，迁移，理由是理由是_。(5)若若该电池生成池生成2.24LCO2(标准状况准状况)，转移移电子的物子的物质的的量量为_。(6)燃料燃料电池中，助燃池中，助燃剂(氧化氧化剂)不一定是氧气。例如，以不一定是氧气。例如，以铂为电极，极，氢气气氯气在气在KOH溶液中构成燃料溶液中构成燃料电池，池，该燃料燃料电池中池中负极反极反应式式为_。燃料。燃料电池的池的总反反应方程式方程式为_。解析解析(1)根据根据图示知，示知，电极极()区域：通入氧气，排出水。区域：通入氧气，排出水。O2H2O：氧元素由：氧元素由0价价降至降至2价，氧元素的化合价降低，价，氧元素的化合价降低，发生生还原反原反应。在原。在原电池中，正极池中，正极发生生还原反原反应，故故电极极()为正极；正极；电极极()区域：在微生物作用下，葡萄糖区域：在微生物作用下，葡萄糖转化成二氧化碳。化成二氧化碳。C6H12O6CO2，葡萄糖中碳元素的平均化合价，葡萄糖中碳元素的平均化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价，二氧化碳中碳元素的化合价为4价，碳元素的化合价升高，价，碳元素的化合价升高，发生了氧化反生了氧化反应。在原。在原电池中，池中，负极极发生氧化反生氧化反应，电极极()为负极。极。(2)微生物燃料微生物燃料电池工作效率由微生物的活性决定，在高温下微生物池工作效率由微生物的活性决定，在高温下微生物(主要由蛋白主要由蛋白质组成成)会会发生生变性，失去活性；温度太低也影响微生物的活性，性，失去活性；温度太低也影响微生物的活性，导致致电池工作效率低。池工作效率低。(3)正极区，氧气得正极区，氧气得电子子变成氧离子，氧离子与成氧离子，氧离子与H结合生成水；合生成水；负极极区，葡萄糖失去区，葡萄糖失去电子，生成二氧化碳和子，生成二氧化碳和H，正极、，正极、负极得失极得失电子子总数数答案答案(1)正极氧气正极氧气发生生还原反原反应负极葡萄糖极葡萄糖发生氧化生氧化反反应(2)微生物燃料微生物燃料电池的放池的放电效率是由微生物的活性决定效率是由微生物的活性决定的，而微生物一般在的，而微生物一般在3050活性最高，温度活性最高，温度过高或高或过低低均影响其活性，从而均影响其活性，从而导致致电池工作效率低池工作效率低(3)6O224HA24e=12H2OC6H12O624e6H2O=6CO224H(4)电极极()葡萄糖在葡萄糖在电极极()失去失去电子，子，电子子经外外电路流向路流向电极极()，使，使电极极()区区带负电荷，因荷，因此此H向向电极极()区迁移区迁移(5)0.4mol(6)H22e2OH=2H2OH2Cl22KOH=2KCl2H2O燃料燃料电池的分析思路池的分析思路思思维建模建模1(2013浙江理浙江理综，11)电解装置如解装置如图所示，所示，电解槽内装有解槽内装有KI及淀粉溶液，中及淀粉溶液，中间用阴用阴离子交离子交换膜隔开。在一定的膜隔开。在一定的电压下通下通电，发现左左侧溶液溶液变蓝色，一段色，一段时间后，后，蓝色色逐逐渐变浅。浅。考点二考点二 电解原理及其解原理及其应用用重温真重温真题考情考情D如果用阳离子交如果用阳离子交换膜代替阴离子交膜代替阴离子交换膜，膜，电解槽内解槽内发生生的的总化学反化学反应不不变答案答案D2(1)2014北京理北京理综，26(4)电解解NO制制备NH4NO3，其工作，其工作原理如下原理如下图所示，所示，为使使电解解产物全部物全部转化化为NH4NO3，需，需补充物充物质A，A是是_，说明理由：明理由：_。(2)2014全国新全国新课标，27(4)H3PO2也可用也可用电渗析法制渗析法制备。“四室四室电渗析法渗析法”工作原理如工作原理如图所示所示(阳膜和阴膜分阳膜和阴膜分别只允只允许阳阳离子、阴离子通离子、阴离子通过)：写出阳极的写出阳极的电极反极反应式式_。分析分析产品室可得到品室可得到H3PO2的原因的原因_。早期采用早期采用“三室三室电渗析法渗析法”制制备H3PO2将将“四室四室电渗析法渗析法”中中阳极室的稀硫酸用阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与稀溶液代替。并撤去阳极室与产品品室之室之间的阳膜，从而合并了阳极室与的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是品室。其缺点是产品品中混有中混有_杂质。该杂质产生的原因是：生的原因是：_。高考定位高考定位电解的原理及解的原理及应用是高考的用是高考的热点内容，常借助于点内容，常借助于电解在工解在工农业生生产中的中的实际应用考用考查电源正源正负极、极、电解池阴阳极的判断、解池阴阳极的判断、电极和极和电解池反解池反应式的式的书写、写、电极附近溶液酸碱性的极附近溶液酸碱性的变化，化，微粒的放微粒的放电规律及律及电解解质溶液中离子的移溶液中离子的移动方向、方向、电解解产物物的判断及其有关的判断及其有关简单计算等，多在算等，多在选择题中出中出现，非，非选择题中也有考中也有考查。1电解池的工作原理解池的工作原理总反反应：_电解池：解池：_能能转化化为_能能知能突破知能突破考点考点电化学化学2正确判断正确判断电极极产物物(1)阳极阳极产物的判断首先看物的判断首先看电极，如果是活性极，如果是活性电极作阳极，极作阳极，则电极材料失极材料失电子，子，电极溶解极溶解(注意：注意：铁作阳极溶解生成作阳极溶解生成Fe2，而不是，而不是Fe3)；如果是惰性；如果是惰性电极，极，则需看溶液中阴离需看溶液中阴离子的放子的放电能力，阴离子放能力，阴离子放电顺序序为_。(2)阴极阴极产物的判断直接根据阳离子的放物的判断直接根据阳离子的放电顺序序进行判断：行判断：_。S2IBrClOH(水水)AgHg2Fe3Cu2H(酸酸)Pb2Fe2H(水水)3电解解规律律(惰性惰性电极极)类型型溶液溶液实例例电极反极反应特特点点电解解对象象电解解质浓度度pH电解解质溶溶液复原液复原电解水解水型：型：(含含氧酸、氧酸、强碱、碱、活活泼金金属的高属的高价含氧价含氧酸酸盐)NaOH阴极：阴极：_阳极：阳极：_水水增大增大增大增大水水H2SO4水水增大增大减小减小水水Na2SO4水水增大增大不不变水水4H4e=2H24OH4e=2H2OO2电解解电解解质型：型：(无无氧酸、不氧酸、不活活泼金属金属的无氧酸的无氧酸盐)HCl阴极阴极_阳极：阳极：_电解解质减小减小增增大大氯化化氢CuCl2阴极：阴极：_阳极：阳极：_电解解质减小减小氯化化铜放放H2生碱生碱型：型：(活活泼金属的无金属的无氧酸氧酸盐)NaCl阴极：阴极：H放放电_阳极：阳极：电解解质阴离阴离子放子放电_电解解质和和水水生成生成新新电解解质增增大大氯化化氢2H2e=H22Cl2e=Cl2Cu22e=Cu2Cl2e=Cl22H2e=H22Cl2e=Cl2放放O2生酸型：生酸型：不活不活泼金属的金属的含氧酸含氧酸盐CuSO4阴极：阴极：电解解质阳阳离子放离子放电_阳极：阳极：OH放放电_电解解质和和水水生生成成新新电解解质减小减小氧化氧化铜或或碳酸碳酸铜2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO24.电解解质溶液的复原溶液的复原电解后有关解后有关电解解质溶液恢复原溶液恢复原态的的问题应该用用质量守恒法量守恒法分析，即分析，即“出来什么，加入什么出来什么，加入什么”，一般是加入阳极，一般是加入阳极产物和物和阴极阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极极电解解CuSO4溶液，溶液，Cu2完全放完全放电之前，可加入之前，可加入_复复原。原。CuO或或CuCO3题组一一电解原理及其解原理及其规律律1(2014金金华十校模十校模拟考考试)图中中x、y分分别是直流是直流电源的两极，通源的两极，通电后后发现a极板极板的的质量增加，量增加，b极板极板处有无色、无臭气有无色、无臭气体放出，符合体放出，符合这一情况的是一情况的是()。题组训练考能考能a极板极板b极板极板x电极极z溶液溶液A锌石墨石墨负极极CuSO4B石墨石墨石墨石墨负极极NaOHC银铁正极正极AgNO3D铜石墨石墨负极极CuCl2解析解析通通电后后a极板的极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子量增加，表明溶液中的金属阳离子在在a极板上放极板上放电而析出金属而析出金属单质，故，故a极板是阴极，极板是阴极，x极是极是负极，故极，故C错；A中中a极板上有极板上有Cu析出而增重，析出而增重，b极板上由于极板上由于OH放放电而放出无色、无臭的而放出无色、无臭的O2，故，故A正确；正确；B中中电解液解液为NaOH溶液，通溶液，通电后后a极板上极板上应放出放出H2而不会增重，而不会增重，B错；D中中b极板上极板上Cl放放电生成黄生成黄绿色、有刺激性气味的色、有刺激性气味的Cl2，故，故D错。答案答案A2(2014宁波模宁波模拟)研究研究发现，可以用石，可以用石墨作阳极、墨作阳极、钛网作阴极、熔融的网作阴极、熔融的CaF2CaO作作电解解质，利用如，利用如图所示装置所示装置获得金属得金属钙，并以，并以钙为还原原剂还原二原二氧化氧化钛制制备金属金属钛。下列。下列说法中，正法中，正确的是确的是()。A由由TiO2制得制得1mol金属金属Ti，理，理论上外上外电路通路通过2mol电子子B阳极的阳极的电极反极反应式式为C2O24e=CO2C在制在制备金属金属钛前后，整套装置中前后，整套装置中CaO的的总量减少量减少D若用若用铅蓄蓄电池作池作该装置的供装置的供电电源，源，“”接接线柱柱应连接接Pb电极极答案答案B1分清阴、阳极，与分清阴、阳极，与电源正极相源正极相连的的为阳极，与阳极，与电源源负极极相相连的的为阴极，两极的反阴极，两极的反应为“阳氧阴阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放注意放电顺序。序。4书写写电极反极反应，注意得失，注意得失电子守恒。子守恒。失分防范失分防范题组二二电解原理的工解原理的工业应用用3某工厂采用某工厂采用电解法解法处理含理含铬废水，水，耐酸耐酸电解槽用解槽用铁板作阴、阳极，槽板作阴、阳极，槽中盛放含中盛放含铬废水，原理示意水，原理示意图如右如右图，下列，下列说法不正确的是法不正确的是()。AA接接电源正极源正极解析解析根据根据图示，示，A作阳极，作阳极，B作阴极，作阴极，电极反极反应式式为阳极：阳极：Fe2e=Fe2阴极：阴极：2H2e=H2答案答案C4(2014北京理北京理综，28)用用FeCl3酸性溶液脱除酸性溶液脱除H2S后的溶液，后的溶液，通通过控制控制电压电解得以再生。某同学使用石墨解得以再生。某同学使用石墨电极，在极，在不同不同电压(x)下下电解解pH1的的0.1molL1的的FeCl2溶液，研溶液，研究究废液再生机理。液再生机理。记录如下如下(a、b、c代表代表电压数数值)：序号序号电压/V阳极阳极现象象检验阳极阳极产物物xa电极附近出极附近出现黄色，有黄色，有气泡气泡产生生有有Fe3、有、有Cl2axb电极附近出极附近出现黄色，无黄色，无气泡气泡产生生有有Fe3、无、无Cl2bx0无明无明显变化化无无Fe3、无、无Cl2(1)用用KSCN溶液溶液检验出出Fe3的的现象是象是_。(2)中，中，Fe3产生的原因可能是生的原因可能是Cl在阳极放在阳极放电，生成的，生成的Cl2将将Fe2氧化。写出有关反氧化。写出有关反应：_。(3)由由推推测，Fe3产生的原因生的原因还可能是可能是Fe2在阳极放在阳极放电，原，原因是因是Fe2具有具有_性。性。(4)中中虽未未检验出出Cl2，但，但Cl在阳极是否放在阳极是否放电仍需仍需进一步一步验证。电解解pH1的的NaCl溶液做溶液做对照照实验，记录如下：如下：序号序号电压/V阳极阳极现象象检验阳极阳极产物物axc无明无明显变化化有有Cl2cxb无明无明显变化化无无Cl2NaCl溶液的溶液的浓度是度是_molL1。中中检测Cl2的的实验方法方法_。与与对比，得出的比，得出的结论(写出两点写出两点)：_。解析解析(1)用用KSCN溶液溶液检验Fe3时溶液溶液变红。(2)根据根据题意可意可知：阳极反知：阳极反应式式为2Cl2e=Cl2，生成的，生成的Cl2氧化氧化Fe2的的离子方程式离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)由由Fe2Fe3，可知，可知Fe2具有具有还原性。原性。(4)由于由于电解解pH1的的NaCl溶液与溶液与电解解pH1的的0.1molL1FeCl2溶液做溶液做对照照实验，0.1molL1FeCl2溶液中含溶液中含Cl的的浓度度为0.2molL1，故，故pH1的的NaCl溶液中溶液中Cl浓度也度也应为0.2molL1，则NaCl溶液的溶液的浓度度为0.2molL1。检测Cl2的的实验方法方法为：取少量阳极附近的：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉溶液，滴在淀粉KI试纸上，若上，若试纸变蓝，则说明有明有Cl2生成。生成。通通过实验和和对比可以比可以证明明Fe2先于先于Cl放放电，通，通过实验和和对比可以比可以证明明产生生Fe3的两种原因都可能成立。的两种原因都可能成立。答案答案(1)溶液溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，上，试纸变蓝通通过控制控制电压，证实了了产生生Fe3的两种原因都成立；通的两种原因都成立；通过控制控制电压，验证了了Fe2先于先于Cl放放电有关有关电解池解池电极反极反应式的式的书写及解写及解题流程流程1电极反极反应式式书写写练后建模后建模2解解题流程流程1(2013北京理北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加下列金属防腐的措施中，使用外加电流流的阴极保的阴极保护法的是法的是()。A水中的水中的钢闸门连接接电源的源的负极极B金属金属护栏表面涂漆表面涂漆C汽汽车底底盘喷涂高分子膜涂高分子膜D地下地下钢管管连接接镁块解析解析A项，水中，水中钢闸门连接接电源的源的负极，即作极，即作为电化学保化学保护装置的阴极，使其不装置的阴极，使其不发生失生失电子反子反应而被保而被保护，正确；，正确；B项和和C项都属于外加防都属于外加防护层的防腐方法，的防腐方法，B、C两两项不符合不符合题意，意，错误；D项，属于，属于牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法，法，错误。答案答案A考点三考点三 金属的腐金属的腐蚀与防与防护重温真重温真题考情考情2(2014福建理福建理综，24节选)铁及其化合物与生及其化合物与生产、生活关、生活关系密切。系密切。右右图是是实验室研究海水室研究海水对铁闸不同部位不同部位腐腐蚀情况的剖面示意情况的剖面示意图。该电化腐化腐蚀称称为_。图中中A、B、C、D四个区域，生成四个区域，生成铁锈最多的是最多的是_(填字母填字母)。解析解析海水接近于中性，海水接近于中性，则铁闸发生的是吸氧腐生的是吸氧腐蚀。表面海水中表面海水中O2浓度度较大，腐大，腐蚀的的较快，故快，故B点点产生的生的铁锈最多。最多。答案答案吸氧腐吸氧腐蚀B高考定位高考定位有关金属的腐有关金属的腐蚀与防与防护的考的考查在高考中也在高考中也时有出有出现。多考。多考查腐腐蚀的原理、腐的原理、腐蚀类型、型、电极反极反应式、常用的防式、常用的防护方法、以方法、以及金属腐及金属腐蚀的快慢的快慢规律等，多以律等，多以选择题形式出形式出现，难度不大。度不大。1析析氢腐腐蚀和吸氧腐和吸氧腐蚀的比的比较知能突破知能突破考点考点类型型析析氢腐腐蚀吸氧腐吸氧腐蚀条件条件水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性正极反正极反应_负极反极反应_其他反其他反应Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水失去部分水转化化为铁锈2H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2e=Fe22.腐腐蚀快慢的比快慢的比较一般来一般来说电解池原理引起的腐解池原理引起的腐蚀原原电池原理引起的腐池原理引起的腐蚀化学腐化学腐蚀有防有防护措施的腐措施的腐蚀。对同一金属来同一金属来说，腐，腐蚀的快慢：的快慢：强电解解质溶液中溶液中弱弱电解解质溶液中溶液中非非电解解质溶液中。溶液中。活活泼性不同的两种金属，活性不同的两种金属，活泼性差性差别越大，腐越大，腐蚀_。对同一种同一种电解解质溶液来溶液来说，电解解质溶液溶液浓度越大，金属度越大，金属腐腐蚀的速率的速率_。3两种保两种保护方法方法(1)加防加防护层如在金属表面加上油漆、搪瓷、如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料防的非金属材料防护层；采用；采用电镀或表面或表面钝化等方法在金化等方法在金属表面属表面镀上一上一层不易被腐不易被腐蚀的金属或氧化物薄膜。的金属或氧化物薄膜。越快越快越快越快(2)电化学防化学防护牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法法原原电池原理：池原理：_极极为被保被保护的金属；的金属；_极极为比被保比被保护的金属活的金属活泼的金属；的金属；外加外加电流的阴极保流的阴极保护法法电解原理；解原理；_极极为被保被保护的的金属，金属，_极极为惰性惰性电极。极。阴阴正正负阳阳题组一金属的腐一金属的腐蚀的分析与判断的分析与判断1(2014湖州湖州检测)下列关于化学腐下列关于化学腐蚀与与电化学腐化学腐蚀的的说法法中，中，错误的是的是()。A均是被腐均是被腐蚀的金属失去的金属失去电子的子的过程程B均是需要有氧气参加的反均是需要有氧气参加的反应C化学腐化学腐蚀与与电化学腐化学腐蚀往往是同往往是同时发生的生的D在无水在无水环境中的腐境中的腐蚀一般不属于一般不属于电化学腐化学腐蚀解析如在化学腐解析如在化学腐蚀中，一些金属可直接被中，一些金属可直接被氯气、硫酸气、硫酸等腐等腐蚀，B错误；电化学腐化学腐蚀通常需要有通常需要有电解解质溶液存在溶液存在的条件下才能的条件下才能进行，行，D正确。正确。答案答案B题组训练考能考能2(2014上海六校上海六校联考考)如如图是用是用铁铆钉固定两个固定两个铜质零件的示意零件的示意图，若，若将将该零件置于潮湿空气中，下列零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是法正确的是()。A发生生电化学腐化学腐蚀，铜为负极，极，铜极极产生生H2B铜易被腐易被腐蚀，铜极上极上发生生还原反原反应，吸收，吸收O2C铁易被腐易被腐蚀，铁发生氧化反生氧化反应：Fe2e=Fe2D发生化学腐生化学腐蚀：FeCu2=CuFe2解析解析在潮湿的空气中常在潮湿的空气中常发生吸氧腐生吸氧腐蚀，铁比比铜活活泼，铁作作负极，极，负极极发生氧化反生氧化反应：Fe2e=Fe2，铁被被腐腐蚀；铜作正极，正极作正极，正极发生生还原反原反应：O22H2O4e=4OH，综上分析，上分析，C正确。正确。答案答案C题组二常二常见金属腐金属腐蚀的防的防护方法方法3(2014衢州教学衢州教学检测)我国目前正在我国目前正在建造新型航母，已知航空母建造新型航母，已知航空母舰的主的主体是体是钢铁，如何减弱，如何减弱舰体的腐体的腐蚀成成为急需攻克的一个急需攻克的一个课题，某同学，某同学设计如如图实验，请根据根据铁处于于、三种不同的三种不同的环境中被腐境中被腐蚀的快的快慢，判断在母慢，判断在母舰舰体上最好嵌上的固体体上最好嵌上的固体应为()。A碳碳B锌C铁D铜解析解析钢铁表面嵌上碳或表面嵌上碳或铜时均会加速均会加速钢铁的腐的腐蚀，嵌上，嵌上铁起不到起不到防腐防腐蚀的效果，嵌上固体的效果，嵌上固体锌时，锌作作负极，能起到保极，能起到保护铁的作用。的作用。答案答案B4(2014绵阳二阳二诊)利用利用图中装中装置，可以模置，可以模拟铁的的电化学防化学防护。下列有关。下列有关说法正确的是法正确的是()。A若若X为碳棒，开关碳棒，开关K置于置于M处，达到防，达到防护铁闸门的目的目的的B若若X为碳棒，开关碳棒，开关K置于置于N处比未比未闭合合时铁闸门腐腐蚀得更快得更快C若若X为碳棒，开关碳棒，开关K置于置于N处，一段，一段时间后，后，该海水海水中滴加中滴加K3Fe(CN)6溶液无明溶液无明显现象象D若若X为锌棒，开关棒，开关K置于置于M处，一段，一段时间后，后，该海水海水中滴加中滴加KSCN溶液，混合液溶液，混合液显红色色解析解析A项，若，若X为碳棒，开关碳棒，开关K置于置于M处，则Fe、C、海水、海水构成原构成原电池，池，Fe失失电子；若子；若X为碳棒，碳棒，K置于置于N处时构成构成电解池，解池，铁闸门作阴极被保作阴极被保护，无，无Fe2产生，滴加生，滴加K3Fe(CN)6溶液无明溶液无明显现象，象，B错误，C正确；正确；D项，若，若X为锌棒，开关棒，开关K置于置于M处，构成原，构成原电池，池，锌作作负极，极，铁闸门被被保保护无无Fe2产生，所以溶液中也无生，所以溶液中也无Fe3，则滴加滴加KSCN溶液溶液无明无明显现象，象，错误。答案答案C1干燥干燥环境下以化学腐境下以化学腐蚀为主，一般情况下以主，一般情况下以电化学腐化学腐蚀为主。主。2铁作作电极极时，一般，一般转化化为Fe2。3在分析原在分析原电池反池反应时，不可忽，不可忽视金属腐金属腐蚀时正极有氧气正极有氧气参与，如参与，如FeCNaCl溶液从能量的角度分析此装置不溶液从能量的角度分析此装置不能形成原能形成原电池，但考池，但考虑到吸氧腐到吸氧腐蚀，问题就能迎刃而解。就能迎刃而解。易易错提醒提醒1(2013天津理天津理综，6)为增增强铝的耐腐的耐腐蚀性，性，现以以铅蓄蓄电池池为外外电源，以源，以Al作阳极、作阳极、Pb作阴极，作阴极，电解稀硫酸，使解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反表面的氧化膜增厚。反应原理如下：原理如下：电池：池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)考点四考点四 有关有关电化学定量化学定量计算算重温真重温真题考情考情电池池电解池解池AH移向移向Pb电极极H移向移向Pb电极极B每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C正极：正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：阳极：3Al3H2O6e=Al2O36HD答案答案D2(2012海南化学海南化学，16)新型高效的甲新型高效的甲烷燃料燃料电池采用池采用铂为电极材料，两极材料，两电极上分极上分别通入通入CH4和和O2，电解解质为KOH溶液。某研究小溶液。某研究小组将两个甲将两个甲烷燃料燃料电池串池串联后作后作为电源，源，进行行饱和和氯化化钠溶液溶液电解解实验，如，如图所示。所示。回答下列回答下列问题：(1)甲甲烷燃料燃料电池正极、池正极、负极的极的电极反极反应分分别为_、_。(2)闭合合K开关后，开关后，a、b电极上均有气体极上均有气体产生，其中生，其中b电极上极上得到的是得到的是_，电解解氯化化钠溶液的溶液的总反反应方程式方程式为_。(3)若每个若每个电池甲池甲烷通入量通入量为1L(标准状况准状况)，且反，且反应完全，完全，则理理论上通上通过电解池的解池的电量量为_(法拉第常数法拉第常数F9.65104Cmol1，列式，列式计算算)，最多能，最多能产生的生的氯气体气体积为_L(标准状况准状况)。高考定位高考定位有关有关电化学的定量化学的定量计算常算常见的命的命题角度有角度有电极极产物的物的计算、算、电解解质溶液溶液pH的的计算及其算及其电子子转移的移的计算等，算等，该考点常作考点常作为高考高考选择题中的一个中的一个选项或非或非选择题的一个填空，一般的一个填空，一般较为简单，且，且规律性、方法性律性、方法性较强。解。解题的关的关键是正确把握是正确把握电极极产物与物与电子子转移的关系，利用移的关系，利用电子子转移守恒移守恒进行行计算。算。原原电池和池和电解池的定量解池的定量计算包括两极算包括两极产物的定量物的定量计算、溶液算、溶液pH的的计算、相算、相对原子原子质量和阿伏加德量和阿伏加德罗常数的常数的计算，以及算，以及与与转移移电子关系的定量子关系的定量计算等。常算等。常见计算方法有：算方法有：(1)根据根据电子守恒子守恒计算算用于串用于串联电路中路中电解池阴阳两极解池阴阳两极产物、原物、原电池正池正负两极两极产物、物、通通过的的电量等量等类型的型的计算，其依据是算，其依据是电路中路中转移的移的电子数相子数相等。等。(2)根据根据总反反应式式计算算先写出先写出电极反极反应式，再写出式，再写出总反反应式，最后根据式，最后根据总反反应式列式列出比例式出比例式计算。算。知能突破知能突破考点考点(3)根据关系式根据关系式计算算根据得失根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之子守恒关系建立起已知量与未知量之间的的桥梁，梁，构建构建计算所需的关系式。算所需的关系式。如以通如以通过4mole为桥梁可构建如下关系式：梁可构建如下关系式：阳极阳极产物物阴极阴极产物物(式中式中M为金属，金属，n为其离子的化合价数其离子的化合价数值)该关系式具有关系式具有总揽电化学化学计算的作用和价算的作用和价值，熟，熟记电极反极反应式，式，灵活运用灵活运用该关系式便能快速解答常关系式便能快速解答常见的的电化学化学计算算问题。提示提示在在电化学化学计算中，算中，还常利用常利用QIt和和Qn(e)NA1.601019C来来计算算电路中通路中通过的的电量。量。1(2014浙江五校浙江五校联考考)按右按右图所示的装置所示的装置进行行电解解实验，A极是极是铜锌合金，合金，B极极为纯铜，电解解质中含有足量的中含有足量的铜离子。离子。通通电一段一段时间后，若后，若A极恰好全部溶解，极恰好全部溶解，此此时B极的极的质量增加量增加7.68g，溶液的，溶液的质量增加量增加0.03g，则铜锌合金中合金中Cu、Zn原子的个数比原子的个数比为()。A3 1B4 1C2 1D任意比任意比题组训练考能考能解析解析B极析出极析出铜的物的物质的量的量为：所以在整个所以在整个电解解过程中共程中共转移移0.24mol电子子由由ZnCuSO4=ZnSO4Cum(溶液增量溶液增量)1mol1gx0.03mol0.03g合金中合金中Zn的物的物质的量的量为n(Zn)0.03moln(Cu)n(Zn)0.09mol 0.03mol3 1答案答案A2如如图所示，所示，A池用石墨池用石墨电极极电解解pH13氢氧化氧化钠溶液溶液(100mL)，B池池c电极极为纯铜，d电极极为粗粗铜(含有含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量，溶液是足量CuSO4溶液，通溶液，通电一段一段时间后停后停止，止，A池池a极极产生的气体在生的气体在标准状况下准状况下为2.24L，则下列下列说法正确的是法正确的是()。Ad电极极质量一定减少量一定减少6.4gBc电极极质量一定增加量一定增加6.4gCA池池pH不不变DA池溶液池溶液质量减少量减少3.6g解析解析根据根据A池中池中a、b两管的两管的现象可知，象可知，a管生成的气体是管生成的气体是H2，b管生成的气体是管生成的气体是O2，A池池实质是是电解水，溶液解水，溶液pH增大；增大；n(H2)0.1mol，则电解解H2O的量的量为0.1mol，则转移移电子子0.2mol，电解水的解水的质量量为1.8g，C、D均均错。B池中，池中，c电极反极反应式式为Cu22e=Cu，根据，根据H22eCu，生成，生成Cu的的质量量为6.4g；d电极中极中Fe和和Cu都放都放电溶解，失去相同溶解，失去相同电子子时，Fe减小的减小的质量小于量小于Cu减小的减小的质量，量，Ag形成阳极泥，故形成阳极泥，故电极极质量减少不一定是量减少不一定是6.4g。答案答案B3(2014镇海中学期末海中学期末)用惰性用惰性电极极电解解200mL一定一定浓度的度的硫酸硫酸铜溶液，溶液，实验装置如装置如图所示，所示，电解解过程中的程中的实验数据如数据如图所示，横坐所示，横坐标表示表示电解解过程中程中转移移电子的物子的物质的量，的量，纵坐坐标表示表示电解解过程中程中产生气体的生气体的总体体积(标准准状况状况)。(1)下列下列说法正确的是法正确的是_(填序号填序号)。A电解解过程中，程中，b电极表面先有极表面先有红色物色物质析出，后有气泡析出，后有气泡产生生Ba电极上极上发生的反生的反应为2H2e=H2和和4OH4e=2H2OO2C从从P点到点到Q点点时收集到的混合气体的平均摩收集到的混合气体的平均摩尔质量量为12gmol1DOP段表示段表示H2和和O2混合气体的体混合气体的体积变化，化，PQ段表示段表示O2的体的体积变化化(2)如果要使溶液恢复到如果要使溶液恢复到电解前的状解前的状态，向溶液中加入，向溶液中加入0.8gCuO即可，即可，则电解后溶液的解后溶液的pH为_。(3)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到后，使溶液恰好恢复到电解前的解前的浓度和度和pH，电解解过程中程中转移的移的电子子为_mol。(4)如果向所得的溶液中加入如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到后，使溶液恰好恢复到电解前的解前的浓度和度和pH(不不考考虑CO2的溶解的溶解)，电解解过程中程中转移的移的电子子为_mol。答案答案(1)C(2)1(3)0.4(4)0.6(1)无无“外接外接电源源”的的电解池的解池的“串串联”问题，主要是根据，主要是根据“原原电池池”的形成条件判断的形成条件判断“电源源”的正、的正、负极，从而判断极，从而判断电解池阴、解池阴、阳极。阳极。(2)有有“外接外接电源源”的的电解池的解池的“串串联”问题，主要是根据，主要是根据“电极极现象象”判断阴、阳极，从而判断判断阴、阳极，从而判断电源的正、源的正、负极，极，进一步判一步判断其它断其它“电解池解池”的阴、阳极。的阴、阳极。失失误防范防范【示例示例】A放放电时Mg2向正极移向正极移动 可充可充电电池的分析及池的分析及电极反极反应式的式的书写技巧写技巧C放放电时Mo3S4发生氧化反生氧化反应D充充电时阴极的阴极的电极反极反应为xMg22xe=xMg【审题指指导】答案答案C1分析建模分析建模2电极反极反应式的式的书写写(1)放放电电极反极反应书写三步曲写三步曲按照按照负极极发生氧化反生氧化反应，正极，正极发生生还原反原反应，判断出判断出电极反极反应物和物和产物，找出得失物，找出得失电子的数量。子的数量。电极极产物在物在电解解质溶液的溶液的环境中，境中，应能能稳定存在，定存在，如碱性介如碱性介质中生成的中生成的H应让其其结合合OH生成水。生成水。电极反极反应式要遵守式要遵守电荷守恒和荷守恒和质量守恒、得失量守恒、得失电子子守恒等，并加以配平。守恒等，并加以配平。(2)充充电电极反极反应书写写充充电时的的电极反极反应与放与放电时的的电极反极反应过程相反，充程相反，充电时的的阳极反阳极反应为放放电时的正极反的正极反应的逆的逆过程，充程，充电时的阴极反的阴极反应为放放电时的的负极反极反应的逆的逆过程。程。总结简单电极先写出，复极先写出，复杂反反应相减得。相减得。负极极颠倒得阴极，正极倒得阴极，正极颠倒得阳极。倒得阳极。某种聚合物某种聚合物锂离子离子电池放池放电时的反的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其，其电池如池如图所示。下列所示。下列说法不正确法不正确的是的是()。A放放电时，LixC6发生氧化反生氧化反应B充充电时，Li通通过交交换膜从左向右移膜从左向右移动，阴极反，阴极反应式式为6CxexLi=LixC6C充充电时，将，将电池的池的负极与外接极与外接电源的源的负极相极相连D放放电时，电池的正极反池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2解析解析A项，放，放电时为原原电池，由反池，由反应方程式中元素化合价的方程式中元素化合价的变化可知化可知C元素化合价升高，元素化合价升高，发生失去生失去电子的氧化反子的氧化反应；B项，充，充电时为电解池，解池，阳离子移向阴极，左阳离子移向阴极，左侧为电解池的阴极，解池的阴极，发生反生反应为6CxexLi=LixC6，则Li由右向左移由右向左移动；C项，放，放电时电池的池的负极极发生氧化反生氧化反应，则充充电时负极极应该发生生还原反原反应，故与外接，故与外接电源的源的负极相极相连；D项，放，放电时正极正极发生生获得得电子的子的还原反原反应。答案答案B