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专题能力能力训练7常常见的非金属元素及其化合的非金属元素及其化合物物 专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释2专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释3专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1231.(2015课标全国)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 答案解析解析关闭解题要领:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。答案解析关闭B4专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1232.(2015课标全国)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案解析解析关闭 答案解析关闭5专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1233.(2014课标全国)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()答案解析解析关闭解题要领:透过现象看本质是我们学习知识的重要方法。解决本题首先要掌握物质的化学性质、相互之间可能发生的反应,还要对物质的物理性质、反应过程的现象、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数与物质组成的关系及性质强弱比较方法的掌握。A项,H2S与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2S,无法说明生成的Ag2S是由AgCl与H2S反应转化得到的,错误;B项,蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性,溴水褪色说明有SO2生成,可以证明浓硫酸具有氧化性,正确;SO2和Ba(NO3)2溶液反应生成的沉淀是BaSO4,由SO2与BaCl2溶液不反应可知C项错误;D项,浓硝酸具有挥发性,中生成的沉淀H2SiO3可能是硅酸钠与硝酸反应生成的,错误。答案解析关闭B6命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属单质的性质及应用有关非金属单质性质及应用的思维路径7命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究1.常见非金属单质有哪些物理性质和化学性质?8命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四9命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四联系与应用:我们不仅要熟记上述规律和特性,最重要的是学以致用,如:(1)Cl2与碱反应,可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2;(2)氯气溶于水,不能用排水法收集氯气,可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集;(3)氯气具有强氧化性,可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。10命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四11命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四12命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例1(2015四川资阳模拟)利用如图所示装置制备饱和氯水,为探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先对制得的氯水进行观察,再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答:13命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(1)C中的试剂是;仪器b的名称为,b中发生反应的离子方程式为。(2)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式:。氯水长时间放置,氯水中的成分就会发生变化,能快速判断氯水中含有较多Cl2的方法是。(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字补充:氯水与NaOH反应,碱性减弱红色褪去。(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。14命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四【实验步骤】取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中;,振荡试管。【现象与结论】若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是。A.CaCO3B.NaHSO3C.Na2CO3D.Ca(OH)215命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理解答性质验证型实验题的关键点是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是(1)结合题干明确实验目的(该实验要求做什么);(2)结合装置图或操作过程理解实验设计思路及每一个装置的设计意图;(3)了解题目有关信息及每步实验原理;(4)明确解答问题的切入点,即试题给我们设置了什么样的问题情境,要求我们回答什么问题;(5)分析并排除每步实验的干扰因素。16命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(1)气体的制备:一套完整的制气装置包括:气体的发生装置、净化装置、收集验满装置、尾气吸收装置。发生装置的选择与参加反应的物质的状态及反应条件有关。固体试剂一般存放于试管或圆底烧瓶中,液体试剂一般存放于分液漏斗中。对于Cl2的制备,有加热装置则用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;没有加热装置时可用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O;实验中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收;NH3和HCl可用水吸收,要注意防倒吸;可燃性气体作点燃处理。17(2)化学平衡的特点及移动Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应,反应存在限度。要想得到较高浓度的HClO需改变条件使平衡发生移动,同时还应注意在移动过程中不要引入新的杂质。(3)对反应原理的假设论证对于某一个现象有多种假设原因时,应根据不同假设的差异点来设计实验证明。题目中红色褪去可能是NaOH被消耗了,也可能是HClO的漂白作用,两种假设下的不同之处在于NaOH的有无,这便是设计实验的突破口。命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四18(2)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO观察到氯水呈黄绿色(3)氯水的漂白作用使红色褪去(4)加入NaOH溶液溶液变红色溶液不变红色(5)A命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四19命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四题后反思(1)根据反应装置选择合理的反应;对于Cl2的实验室制备除掌握课本上的MnO2与浓盐酸外,还需拓展到KMnO4与浓盐酸,区别在于有无加热装置。(2)设计实验方案时应注意简约性原则。(3)注意化学用语的规范性,例如不能将“NaOH溶液”写成“NaOH”。20命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练1下列叙述中正确的是。溴水中加入足量碘化钾固体,溶液变为无色氢气在氯气中燃烧,与空气接触有白雾生成氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用如果发生了氯气泄漏,可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离Si是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来S在过量氧气中燃烧生成SO3在自然界中无游离态的硅,但有游离态的氧附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗21命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集S、Cl2分别与铁和铜反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl222命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四23命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属氧化物的性质有关非金属氧化物性质的思维路径24命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究常见非金属氧化物有哪些性质?25命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四26命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四27命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四联系与应用:(1)气体收集:NO与氧气反应,所以不能用排空气法收集,可用排水法收集;CO2、SO2、NO2均与水反应,所以不能用排水法收集,可以用向上排空气法收集。(2)尾气处理:除CO外,大多数非金属氧化物均能与强碱反应,所以可以用强碱溶液吸收,CO可用点燃的方法除去。(3)检验:依据SO2具有较强还原性、漂白性,检验SO2常用方法:a.通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色;b.通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。检验CO2常用方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,但要排除SO2的干扰。(4)除杂:依据SO2具有较强还原性、H2SO3的酸性强于H2CO3,所以除去CO2中的SO2常用方法:a.通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶;b.通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。28命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例2(2014北京理综)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下xg钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3。29命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数:。30命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。31命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理提纯非金属元素氧化物的方法。杂变纯:CO2中混有的SO2或HCl气体可通过饱和NaHCO3溶液除去,SO2中混有的HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去,NO中混有的NO2可通过水除去,CO2中混有的CO可通过炙热氧化铜除去。CO2中混有的SO2可通过氧化剂利用SO2的还原性除去。答案:(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2H2SO4(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前后吸收瓶的质量评分细则警示:(1)分子式书写错误,不配平,“”写成“”,写成离子方程式均不得分;(3)一定要突出吸收SO2;问突出吸收CO2前后及吸收瓶的质量。32对点训练2物质间的转化关系错综复杂。X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示(各物质之间通过一步反应转化),下列不符合该转化关系的是()命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四 答案解析解析关闭 答案解析关闭33命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见无机酸的重要规律及特性有关常见无机酸的重要性质及特征的思维路径34命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究1.如何判断及应用酸性强弱规律?(1)酸性强弱:最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱,如根据酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3,可知非金属性:ClSPC。记忆酸性强弱:H2SO4H2SO3H2CO3HClO;六大强酸:HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,其余的酸大多数为弱酸。35命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四设计实验验证酸性强弱:a.可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断,如:Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3+Na2CO3、Ca(ClO)2+H2O+CO22HClO+CaCO3;b.利用盐类水解:Na2CO3的碱性强于Na2SO3的,可知酸性:H2SO3H2CO3。(2)应用:造气:CO2、SO2、H2S气体分别可用Na2CO3、Na2SO3、FeS与硫酸反应制得;除杂:CO2中的HCl气体可通过通入饱和碳酸氢钠溶液除去。36命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四2.酸与金属反应有何特点?(1)非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)与活动性排在H前面的金属反应生成氢气。(2)强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应,一般不会生成氢气;金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO,与浓硫酸在加热条件下反应一般生成SO2。3.常见酸的物理特性有哪些?(1)除硫酸外,其他常见酸大多数具有挥发性,如浓盐酸、浓氢溴酸、浓氢碘酸、浓硝酸等敞口放置均有白雾出现,遇氨气能冒白烟。(2)H2SiO3是唯一难溶性酸。37命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四4.常见酸的化学特性有哪些?(1)硝酸特性:浓、稀硝酸均具有强氧化性,与Na2S、SO2、Na2SO3等还原剂发生氧化还原反应。浓硝酸与Cu(足量)、Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。(2)浓硫酸特性:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。浓硫酸与Cu(足量)反应,硫酸和铜均剩余;浓硫酸与Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。SO2、CO、H2具有还原性,但不与浓硫酸反应,所以能用浓硫酸干燥。(3)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。(4)HNO3、HClO见光受热易分解。38命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四39命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例3向200mL稀硝酸中加入11.2g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO,溶液质量增加7.0g,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()A.0.1molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1分析推理(1)金属与硝酸反应的计算模板40命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四41命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练3中学化学中有很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭42命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四常见非金属元素形成离子的检验常见非金属离子检验的思维路径43命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究如何鉴别常见非金属离子?44命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四45命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四46命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四47命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四48命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四49命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练4在Na+浓度为0.5molL-1的某澄清透明溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:50命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):51命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四请回答下列问题:(1)能否根据“澄清透明溶液”判断Fe3+不存在?(填“能”或“否”),理由是。(2)依据步骤能确定一定不存在的阳离子是。该步骤中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过步骤、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)52命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在,说明理由。(5)为了检验可能存在的阴离子,取少量所得的滤液于试管中,加入硫酸亚铁溶液,产生无色气体,气体在空气中变红棕色。实验结论是,写出溶液中反应的离子方程式:。53命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四54命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四55命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四56命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四5712341.(2015广东惠州检测)下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭5812342.(2015苏锡常镇检测)下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定的条件下均能发生反应的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭5912343.(2014山东理综)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。601234(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。611234(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管 d.锥形瓶621234631234答案:(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)6412346512344.(2015广东模拟)某消毒液的主要有效成分是次氯酸钠,可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。消毒液须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程:(1)推测该消毒液的酸碱性:,原因是(用离子方程式表示)。(2)该消毒液还具有的化学性质是性、性和性。661234(3)若将一定量的消毒液与Na2SO3溶液相混合,得到混合液。混合时发生反应的离子方程式为。基于该反应,对反应后混合液进行探究。提出合理假设:假设1:Na2SO3有剩余;假设2:NaClO有剩余;假设3:。设计后续实验方案验证假设。限选实验试剂:3molL-1盐酸、3molL-1H2SO4溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、0.1molL-1BaCl2溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。67123468
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