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演练4现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应物,下列物质中属于反应物的是()A.Pb(NO3)2B.HMnO4C.HNO3D.H2O答案C 技能归纳1.依据元素周期表同周期或同主族元素性依据元素周期表同周期或同主族元素性质递变规质递变规律判断。律判断。探究点五:氧化性、还原性强弱判断2.依据金属活动性顺序表判断。3.依据反应原理判断。氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。4.依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度高低和反应物浓度。6.依据同一依据同一还还原原剂剂(或氧化或氧化剂剂)与不同氧化与不同氧化剂剂(或或还还原原剂剂)反反应应后后,还还原原剂剂(或氧化或氧化剂剂)化合价升高化合价升高(或降低或降低)越多越多,则对应则对应氧化氧化剂剂的氧化性的氧化性(或或还还原原剂剂的的还还原性原性)越越强强判断。如判断。如:氧化性氧化性:Cl2S5.依据反应剧烈程度判断。7.依据依据电电化学原理判断。化学原理判断。电电解池解池(以惰性以惰性电电极极电电解解为为例例)阳极阳极,易失易失电电子的先放子的先放电电:S2-I-Br-Cl-OH-(还还原性原性)阴极阴极,易得易得电电子的先放子的先放电电:Ag+Fe3+Cu2+H+(氧化性氧化性)8.依据物质的浓度大小判断。具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,如氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀)。9.依据反依据反应应中能量中能量变变化判断。化判断。H2+X22HXH10H2+Y22HYH20若若H1H2(前者放前者放热热多多),则则X2的氧化性比的氧化性比Y2强强,X-的的还还原性比原性比Y-弱。弱。典例5(2010年安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】【解析】Li2NH中中Li和和H的化合价均的化合价均为为+1价价,故故N的化合价的化合价为为-3价价,A项错误项错误;LiNH2和和LiH中中H的化合价分的化合价分别为别为+1、-1价价,其中各有一个其中各有一个H来自来自H2,故故H2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂,B项项正确正确;Li+和和H-的核外的核外电电子子排布相同排布相同,核核电电荷数越大荷数越大,半径越小半径越小,故离子半径故离子半径Li+H-,C项错误项错误;此此法储氢和钢瓶储氢分别发生化学变化和物理变化,原理不同,D项错误。答案B演练5已知在酸性条件下有如下关系:KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2;Br2能把I-氧化成I2;KIO3能把I-氧化成I2;KIO3能把Br-氧化成Br2。在、反应中KIO3被还原为I2。试回答下列问题:(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为。(2)现取6L0.4molL-1KBrO3溶液和10L0.4molL-1KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应,所得氧化产物为(填化学式),其物质的量为。答案答案(1)I2Br2KIO3Fe2+);将将过过量量Cl2通入通入FeI2溶液中溶液中应为应为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-。(5)看操作看操作顺顺序。操作序。操作顺顺序不同序不同,其离子方程式有其离子方程式有时时也不相同。如将也不相同。如将NaOH溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入AlCl3溶液中溶液中,起始起始阶阶段的离子方程式段的离子方程式应应写成写成Al3+3OH-Al(OH)3;如果将如果将AlCl3溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入NaOH溶液中溶液中,起始起始阶阶段的离子方程式段的离子方程式应应写成写成Al3+4OH-Al+2H2O。对对于复于复杂杂的离子方程式的的离子方程式的书书写或判断写或判断,可以先写出其反可以先写出其反应应的化学方的化学方程式程式,再改写成离子方程式。再改写成离子方程式。典例6(2010年天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用用浓盐浓盐酸酸化的酸酸化的KMnO4溶液与溶液与H2O2反反应应,证证明明H2O2具有具有还还原性原性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O【解析】B项中元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,B项错误;C项中的HClO是弱酸,不能拆写成离子形式,C项错误;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能证明H2O2具有还原性(还原性:HClH2O2,HCl先反应),D项错误。答案答案A演练6(2010年全国理综,8)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+NFe3+2H2O+NOD.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+【解析】【解析】铁铁粉与稀硫酸反粉与稀硫酸反应应,生成硫酸生成硫酸亚铁亚铁和和氢氢气气,A项错误项错误;磁性磁性氧化氧化铁铁与与盐盐酸反酸反应应生成生成氯氯化化铁铁、氯氯化化亚铁亚铁和水和水,B项错误项错误;氯氯化化亚亚铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,C项错误。答案D 技能技能归纳归纳 离子反离子反应发应发生的条件生的条件,也就是离子不能大量共存的原因也就是离子不能大量共存的原因探究点七:离子不能大量共存的规律1.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与P,Ag+与I-等。2.结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与C,N与OH-等。3.结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-,H+与CH3COO-,H+与F-等。4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,N(H+)与Fe2+等。5.发发生相互促生相互促进进水解反水解反应应的离子不能大量共存的离子不能大量共存,如如Al3+与与Al等。等。6.弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存,如HC与H+,HC与OH-,H2P与H+,H2P与OH-等。7.在题目中提示酸性溶液(pH7),应在各选项中均加入H+或OH-考虑。8.在在题题目中告知是无色溶液目中告知是无色溶液,应应在各在各选项选项中排除具有中排除具有颜颜色的色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn等。等。注意注意:离子共存离子共存题题型的常型的常见错误见错误忽略或不理解忽略或不理解题题干中的限制条件干中的限制条件如如“一定能一定能”、“可能可能”、“一定不能一定不能”、“无色无色”、“酸性酸性”、“碱性碱性”、“能使石蕊能使石蕊(或或酚酚酞酞)试试液液变红变红”、“与与铝铝反反应应放出放出H2”、“因因发发生氧化生氧化还还原反原反应应而不能大量共存而不能大量共存”、“在含在含Fe2+和和H+的溶液中的溶液中”而而导导致分析致分析错错误误。不能熟不能熟练练掌握常掌握常见见物物质间质间的化学反的化学反应应,不能熟不能熟练练掌握溶解度表而掌握溶解度表而导导致致错误错误。忽略忽略Fe2+(I-、S2-)和和H+、N,Al3+和和Al,Fe2+(I-、S2-)和和ClO-(Mn)等等不能大量共存而导致错误。典例7(2010年安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离子或分子是()A.Mg2+、Na+、ClO-、NB.Al3+、N、Br-、Cl-C.K+、Cr2、CH3CHO、SD.Na+、K+、Si、Cl-【解析】pH=1的溶液显酸性,ClO-、Si均不能在酸性溶液中大量存在,A、D两项均错误;Cr2在酸性条件下具有强氧化性,能氧化CH3CHO分子,故C项错误;B项正确。答案答案B演练7(2010年江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-【解析】【解析】pH=1的溶液呈的溶液呈强强酸性酸性,Fe2+和和N在酸性条件下因在酸性条件下因发发生反生反应应:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O而不能大量共存而不能大量共存,A项错项错误误;由水由水电电离的离的c(H+)=110-14molL-1的溶液的溶液pH=0或或14,无无论论溶液的溶液的pH=0还还是是14,HC都不能大量存在都不能大量存在,B项错误项错误;=1012的溶液中的溶液中c(H+)=10-1molL-1,c(OH-)=10-13molL-1,溶液呈溶液呈强强酸性酸性,在此条件下在此条件下,给给定离子组能在溶液中大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-因发生反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3而不能大量共存,D项错误。答案C1.金属与氧化性金属与氧化性浓浓酸反酸反应应生成的气体生成的气体有人有人认为认为Fe与与浓浓硫酸加硫酸加热热反反应仅应仅生成生成SO2气体气体,这这种种认识认识是片面的是片面的,事事实实上待上待浓浓硫酸硫酸变变稀后稀后,Fe又与硫酸反又与硫酸反应应生成生成H2。但。但Cu与与浓浓硫酸反硫酸反应仅应仅生成生成SO2气体气体,没有没有H2。Cu与与浓浓硝酸反硝酸反应应也是先生成也是先生成NO2气体气体,待待浓浓硝酸硝酸变变稀后又生成稀后又生成NO。2.Al与NaOH溶液反应中氧化剂的判断有人认为Al与NaOH溶液反应时,NaOH和H2O都作氧化剂,这种认识是不对的。因为此反应中只有水作氧化剂与Al反应生成H2,NaOH只是与Al和H2O反应生成的Al(OH)3发生复分解反应,NaOH本身并没有得到电子生成H2。3.少量少量氯氯气通入气通入FeI2溶液中的离子方程式溶液中的离子方程式联联想少量想少量Cl2与与FeBr2溶液反溶液反应应的离子方程式的的离子方程式的书书写写,有人有人认为认为此反此反应应的离子方程式的离子方程式为为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,这这是是错误错误的。因的。因为为Fe2+、Br-、I-三种粒子的三种粒子的还还原性是原性是I-Fe2+Br-,所以正确的离子方程式所以正确的离子方程式为为Cl2+2I-2Cl-+I2。4.不同配比的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写要特别关注连续反应时两种生成物同时存在的情况。如n(Al3+)n(OH-)=27时,离子方程式可以写成2Al3+7OH-Al(OH)3+Al+2H2O。5.反应热的大小与正负放热反应的反应热H0,为正值,吸热越多,H越大。6.对对燃燃烧热认识烧热认识不到位的不到位的误误点点有人写出表示有人写出表示CO燃燃烧热烧热的的热热化学方程式化学方程式:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=+566kJmol-1,这这是不是不对对的。因的。因为为燃燃烧热烧热:一是反一是反应应物的物物的物质质的的量量为为1mol;二是要生成二是要生成稳稳定的氧化物定的氧化物;三是放三是放热热反反应应,H0。且三个。且三个条件要同条件要同时满时满足。所以表示足。所以表示CO燃燃烧热烧热的的热热化学方程式化学方程式应为应为CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJmol-1。1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O答案答案A2.下列有关离子方程式的书写正确的是()A.向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OB.氢氧化亚铁与稀硝酸混合:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OC.用惰性电极电解AgNO3溶液,电解的总反应方程式:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+D.Na2SO3的水解反应:S+2H2OH2SO3+2OH-答案答案C3.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案答案C4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,产生的现象如下表所示:由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案答案D反反应应物物a+bc+da+da+cb+d现现象象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体无色气体5.火箭发射中可用偏二甲肼(CH3)2NNH2作推进剂,燃烧反应过程中的能量变化如图所示,下列判断中正确的是()A.在该反应中四氧化二氮作还原剂B.偏二甲肼的燃烧热为QkJmol-1C.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D.该反应中生成物的质量大小顺序为m(H2O)m(N2)m(CO2)答案答案D6.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有氢气放出。则该溶液中可能大量共存的一组离子是()A.H+、S、N、Br-B.OH-、Br-、S、Na+C.S、Br-、OH-、Ba2+D.H+、Br-、S、K+答案答案B7.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnC+4H2O,下列关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是HNO2还原性:SnCl2K2MnO4O2B.根据上述过程判断,每生成1molKMnO4共转移6mol电子C.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成D.第一步反第一步反应应中氧化中氧化剂剂与与还还原原剂剂的物的物质质的量之比的量之比为为2 1【解析】第一步反应中O2是氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故氧化性:O2K2MnO4,A项错误;根据元素守恒可知,每生成1molKMnO4需要1molMnO2,其中Mn的化合价由+4升高为+7,转移3mol电子,B项错误;第二步KMnO4为氧化产物,在阳极产生,C项正确;第一步反应中,由得失电子守恒可知,O2、MnO2的物质的量之比为12,D项错误。答案答案C10.以氧气、铁、盐酸、氢氧化铁为反应物,写出符合化合、分解、置换、复分解四种反应类型的化学方程式,并判断哪些反应是氧化还原反应。化合反应:;分解反应:;置换反应:;复分解反应:。答案答案3Fe+2O2Fe3O4,是氧化是氧化还还原反原反应应;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;Fe+2HClFeCl2+H2,是氧化是氧化还还原反原反应应;3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O(其他合理答案也其他合理答案也对对)11.有有A、B、C、D四种无色可溶性四种无色可溶性盐盐,分分别别是由是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、C、HC、N中的不同离子中的不同离子组组成。成。实验测实验测知知A溶液与溶液与稀硫酸混合只有气体生成稀硫酸混合只有气体生成,B溶液与稀硫酸混合只有沉淀生成溶液与稀硫酸混合只有沉淀生成,C溶液溶液与稀硫酸混合既有气体又有沉淀生成与稀硫酸混合既有气体又有沉淀生成,D溶液与稀硫酸混合既无气溶液与稀硫酸混合既无气体又无沉淀生成。体又无沉淀生成。(1)写出下列物写出下列物质质的化学式的化学式:A,B,C,D。(2)写出下列反写出下列反应应的离子方程式的离子方程式:C溶液与足量稀硫酸反溶液与足量稀硫酸反应应:。C溶液与足量溶液与足量氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应:。C溶液与足量氢氧化钡溶液反应:。答案答案(1)Na2CO3;AgNO3;Ba(HCO3)2;MgCl2(2)Ba2+2HC+2H+SBaSO4+2H2O+2CO2Ba2+2HC+2OH-BaCO3+2H2O+CBa2+HC+OH-BaCO3+H2O12.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、K+、S、N、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,则该离子是(填字母)。A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+(2)写出三种正写出三种正盐盐的化学式的化学式:A,B,C。(3)只用一种只用一种试剂试剂就能将上述三种正就能将上述三种正盐鉴别盐鉴别,则该试剂则该试剂可以是可以是。(4)当将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Al3+、S、N、K+四种离子,且物质的量之比依次为1234,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。答案答案(1)D(2)AlCl3;AgNO3;K2SO4(3)氨水或氨水或NaOH溶液溶液(其他合理答案也可其他合理答案也可)(4)1 3 213.有一瓶浅有一瓶浅绿绿色的硫酸色的硫酸亚铁亚铁晶体晶体,由于保存不善由于保存不善,导导致它在空气中敞致它在空气中敞口放置了口放置了较长较长的的时间时间,因此因此该该晶体可能被氧化。晶体可能被氧化。试试用用实验证实验证明它是明它是未被氧化或部分被氧化未被氧化或部分被氧化还还是全部被氧化是全部被氧化,并完成并完成实验报实验报告。告。(1)实验实验目的目的:。(2)实验实验步步骤骤:取少量取少量该该晶体溶于水晶体溶于水,加稀硫酸酸化加稀硫酸酸化;将溶液分成两份将溶液分成两份,并置于并置于洁净洁净的的试试管中管中,向其中一份溶液中滴加几向其中一份溶液中滴加几滴滴KSCN溶液溶液;向另一份溶液中滴加少量的向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。溶液。(3)结论:,则说明未被氧化。,则说明部分被氧化。,则说明全部被氧化。答案答案(1)检验检验硫酸硫酸亚铁亚铁晶体是未被氧化或部分被氧化晶体是未被氧化或部分被氧化还还是全部被是全部被氧化氧化(3)若步若步骤骤中溶液不中溶液不变红变红色色,且步且步骤骤中中KMnO4溶液褪色溶液褪色若步骤中溶液变红色,且步骤中KMnO4溶液褪色若步骤中溶液变红色,且步骤中KMnO4溶液不褪色14.某校化学某校化学实验兴实验兴趣小趣小组组在在“探究探究卤卤素素单质单质的氧化性的氧化性”的系列的系列实实验验中中发现发现:在足量的稀在足量的稀氯氯化化亚铁亚铁溶液中溶液中,加入加入12滴溴水滴溴水,振振荡荡后溶液后溶液呈黄色。呈黄色。(1)提出提出问题问题:Fe3+、Br2谁谁的氧化性更的氧化性更强强?(2)猜想猜想:甲同学甲同学认为认为氧化性氧化性:Fe3+Br2,故上述故上述实验现实验现象不是象不是发发生化学反生化学反应应所致所致,则则溶液呈黄色是含溶液呈黄色是含(填化学式填化学式,下同下同)所致。所致。乙同学乙同学认为认为氧化性氧化性:Br2Fe3+,故上述故上述实验现实验现象是象是发发生化学反生化学反应应所所致致,则则溶液呈黄色是含溶液呈黄色是含所致。所致。(3)设计实验设计实验并并验证验证:丙同学取丙同学取“加入加入12滴溴水的稀滴溴水的稀氯氯化化亚铁亚铁溶液溶液”少少许许,往其中加入往其中加入12滴滴KSCN溶液溶液,结结果溶液呈果溶液呈红红色色,则证则证明明(填填“甲甲”或或“乙乙”)同学的同学的观观点是正确的。点是正确的。丙同学取丙同学取“加入加入12滴溴水的稀滴溴水的稀氯氯化化亚铁亚铁溶液溶液”少少许许,往其中加入往其中加入CCl4,振振荡荡后后CCl4层层出出现现的的现现象是象是。(4)结论结论:由上述由上述实验证实验证明氧化性明氧化性:Br2Fe3+。故在足量的稀。故在足量的稀氯氯化化亚铁亚铁溶液中溶液中,加入加入12滴溴水滴溴水,溶液呈黄色所溶液呈黄色所发发生的离子方程式生的离子方程式为为。(5)实验实验后的思考后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子的化学式)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24L(标准状况下)Cl2,溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。答案答案(2)Br2Fe3+(3)乙乙CCl4层层呈无色呈无色(4)2Fe2+Br22Fe3+2Br(5)Fe2+1molL-115.市市场场上已上已检测检测出一些出一些矿矿泉水中含有高泉水中含有高浓浓度的致癌物度的致癌物“溴酸溴酸盐盐”,而而这这个个“行行业业秘密秘密”在人在人们们的眼皮底下被的眼皮底下被隐隐藏了藏了10余年之久。已余年之久。已知在酸性条件下溴酸知在酸性条件下溴酸盐盐可可发发生如下离子反生如下离子反应应:2Br+10Cl-+12H+5Cl2+Br2+6H2O6Br+5Cl-+6H+5Cl+3Br2+3H2OBr+5Br-+6H+3Br2+3H2O(1)上述反上述反应应涉及的粒子中涉及的粒子中,氧化性最氧化性最强强的是的是。(2)在在KCl和和KBr的酸性混合溶液中的酸性混合溶液中,加入加入过过量的量的KBrO3,其氧化其氧化产产物物为为,还还原原产产物物为为。(3)若向含有若向含有0.2molKCl的硫酸溶液中加入的硫酸溶液中加入KBrO3溶液溶液,反反应应后后氯氯元元p经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量pStudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
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