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专题能力能力训练4水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡1专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释2专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释3专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释123 答案解析解析关闭 答案解析关闭4专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1232.(2014课标全国)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案解析解析关闭 答案解析关闭5专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释123 答案解析解析关闭解题要领:先根据Ksp求c(OH-),然后根据水的离子积常数和c(OH-)求c(H+),再进一步求pH。注意,酸性溶液直接根据c(H+)求pH,碱性溶液先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH。答案解析关闭C6命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四弱电解质的电离平衡有关弱电解质电离解题的思维路径7命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四问题探究1.如何判断一元强酸与一元弱酸?8命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四2.怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?(1)设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种:一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计),二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。(2)直接设计(以0.1molL-1HA溶液为例)测定其pH,若pH1,则HA是弱酸。向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体,测定加入晶体后溶液的pH有无变化,若pH变大,则HA为弱酸。测量HA溶液的pH(设其为a),然后将该溶液稀释100倍,再测定稀释后的pH,若pH7,或加入酚酞溶液后溶液变红,则HA是弱酸。9命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)对照设计选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a.比较二者导电性强弱,若HA溶液导电能力弱,则HA为弱酸。b.比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA的较慢,则为弱酸。10命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四选用pH相同的盐酸作参照物a.将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后,比较溶液pH的相对大小,若HA的小,则为弱酸。b.取相同体积的两种酸用碱进行滴定,完全反应时,若HA消耗的碱较多,则为弱酸。c.比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况,若反应过程中产生气体速率HA较快,则为弱酸。d.将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应,若HA最终生成的气体较多,则HA是弱酸。11命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四例125时,用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()12命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四分析推理(1)如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHYHZ,则酸性强弱顺序为HXHYHZ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYHZ。(2)根据图中的哪些数据,可以计算Ka(HY)?Ka(HY)只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0,或10mL时观察溶液的pH。当V(NaOH)=0mL时,HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3molL-1,c(HY)大约为0.1000molL-1,Ka(HY)=。13命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四(3)恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应,溶液不一定呈中性,因为三种酸浓度和体积均相等,所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等;因为三种酸的酸性强弱顺序为HXHYc(HS-)。(3)弱碱的稀释和强碱溶液稀释的比较。弱碱稀释10n倍,pC(OH-)增大值小于n,强碱稀释10n倍,pC(OH-)增大值等于n。答案:D20命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四对点训练2某温度下,向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如右图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.Q点水的电离程度在MN直线上最大D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 答案解析解析关闭M、Q、N三点在一条直线上表示溶液在一定温度下c(H+)c(OH-)的值是不变的。Q点溶液呈中性,M点显酸性,N点显碱性,A项错。N点溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据溶液中电荷守恒,c(CH3COO-)Ksp,溶液有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;Qcn(HCl)C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)D.当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案解析解析关闭A项,滴定开始时0.1000molL-1盐酸pH=1,而0.1000molL-1醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是图1,故A不正确;B项,达到B、E状态时,消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的,根据反应原理:HClNaOH,CH3COOHNaOH,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故B错误;C项,达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-),故C正确;D项,当0mLV(NaOH)c(H+)c(Na+)c(OH-),故D错误,答案选C。答案解析关闭C41
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