高考化学-富集在海水中的元素-氯-新人教版-课件

第二节 富集在海水中的元素氯三年7 7考 高考指数:1 1、了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2 2、了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3 3、掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理与收集方法)。一、氯气的性质及其应用1 1、物理性质黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有剧毒。能溶于水。2 2、化学性质与用途(1 1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应:_。与铜反应:_。(2 2)与非金属反应。与H H2 2反应:_,2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2H H2 2+Cl+Cl2 2 =2HCl=2HCl点燃或光照苍白白雾爆炸白雾点燃=点燃=(3 3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为_。(4 4)与碱反应:与NaOHNaOH溶液反应。离子方程式为_。(5 5)与还原性无机化合物反应:与碘化钾溶液反应:_。与SOSO2 2水溶液反应:_。与FeClFeCl2 2溶液反应:离子方程式为_。ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O OClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-(6 6)与有机物(如甲烷、乙烯等)反应:甲烷与氯气的取代反应(第一步):):ClCl2 2+CH+CH4 4 CH CH3 3Cl+HClCl+HCl二、次氯酸与次氯酸盐的性质1 1、次氯酸“两弱一强”光照(1)(1)弱稳定性:_。氯水须现用现配,保存在_,置于冷暗处。(2 2)强氧化性。能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3 3)弱酸性。NaClONaClO溶液中通少量COCO2 2,化学方程式为:_。2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照棕色瓶中2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2HClO+2HClO2 2、漂白粉碱氧化2Cl2Cl2 2+2Ca+2Ca(OHOH)2 2=CaCl CaCl2 2+Ca+Ca(ClOClO)2 2+2H+2H2 2O OCaCa(ClOClO)2 2、CaClCaCl2 2CaCa(ClOClO)2 2CaCa(ClOClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOHClOHClO三、氯气的制法1 1、实验室制法(1 1)反应原理_。(2 2)浓盐酸表现的性质:_。2 2、工业制法化学方程式为:_。2NaCl2NaCl2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOHH H2 2ClCl2 2MnOMnO2 2+4HCl+4HCl(浓)MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O还原性与酸性通电=四、卤素及其化合物的特性与用途1 1、氟及其化合物(1 1)氟气与水剧烈反应:2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2。(2 2)氢氟酸是弱酸,能与SiOSiO2 2反应,用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2 2、溴及其化合物(1 1)BrBr2 2是深红棕色液体,易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞。(2 2)AgBrAgBr具有感光性,可作感光材料。3 3、碘及其化合物(1 1)I I2 2是紫黑色固体,易升华,使淀粉变蓝。(2 2)AgIAgI可用于_。五、卤素离子的检验方法1 1、AgNOAgNO3 3溶液与稀硝酸沉淀法人工降雨ClCl-BrBr-I I-2 2、置换萃取法呈有关反应的离子方程式为:_,_红棕色或橙红色,含_紫色或紫红色,含_BrBr-I I2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-1 1、氯气有特别强的氧化性,在反应中只能作氧化剂。()()【分析】氯气中的氯元素为零价,是氯元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性。如ClCl2 2与NaOHNaOH反应时,ClCl2 2既作氧化剂又作还原剂。2 2、1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量NaOHNaOH溶液反应转移2 mol2 mol电子。()()【分析】1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量NaOHNaOH溶液反应转移1 mol1 mol电子。3 3、使湿润的KI-KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。()()【分析】NONO2 2、O O3 3、溴蒸气等也能使湿润的KI-KI-淀粉试纸变蓝。4 4、将氯气与二氧化硫依照1111的体积比混合后通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色。()()【分析】因为发生反应 ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl,因此品红溶液可不能褪色。5 5、用NaOHNaOH溶液除去ClCl2 2中的HClHCl。()()【分析】NaOHNaOH溶液也能与ClCl2 2反应,除去HClHCl的同时,ClCl2 2也被除掉了,故不能使用NaOHNaOH溶液除去ClCl2 2中的HClHCl。氯水的成分及性质1 1、氯水的成分“三分四离”氯水中含有三种分子:H H2 2O O、ClCl2 2、HClOHClO;四种离子:H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-(极少量)。2 2、氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同。所加试剂 实验现象 参与反应 的微粒 离子方程式或解释 AgNOAgNO3 3溶液NaNa2 2COCO3 3固体 有色布条FeClFeCl2 2溶液 SOSO2 2白色沉淀 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgCl 有气泡产生 H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O布条颜色褪去HClOHClO发生氧化还原反应 溶液变棕黄色ClCl2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-黄绿色褪去ClCl2 2、H H2 2O OSOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-所加试剂 实验现象 参与反应 的微粒 离子方程式或解释 石蕊试液 先变红后褪色HClOHClO、H H+酸性与漂白性镁粉 有气泡产生,氯水褪色ClCl2 2、H H+Mg+ClMg+Cl2 2=MgMg2+2+2Cl+2Cl-Mg+2HMg+2H+=MgMg2+2+H+H2 23 3、ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向 应 用可溶性氯化物盐酸 NaOHNaOH 光照碳酸钙 c(Clc(Cl-)增大c(HClO)c(HClO)减小 左移用饱与食盐水除ClCl2 2中的HClHCl用排饱与食盐水法收集ClCl2 2c(Hc(H+)与c(Clc(Cl-)增大左移洁厕剂与“84”84”消毒液不宜混用c(Hc(H+)减小右移用NaOHNaOH吸收多余的ClCl2 2c(HClO)c(HClO)减小右移右移氯水应避光保存或现用现配c(HClO)c(HClO)增大制取次氯酸浓度较大的氯水【高考警示钟】(1 1)注意氯水成分的多样性:氯水是复杂的混合物,在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时,要判断是什么微粒起作用。(2 2)氯水中的次氯酸具有漂白性,氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pHpH试纸等先变红后褪色。不能用pHpH试纸测定氯水的pHpH。(3 3)明确氯水与液氯的区别:氯水与液氯的区别是前者是混合物,后者是纯净物,氯水久置后,由于HClOHClO分解,最后就成为稀盐酸。【典例1 1】某中学化学兴趣小组想制取饱与氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱与氯水,请回答:(1)(1)写出仪器的名称:A_A_,B_B_。(2)(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙_。丁_。(3)(3)有同学提出如下改进建议:在乙与丙之间增加上图中的a a装置,您认为有无必要_(_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处,接上图中的b b装置,能够提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)(4)用制得的氯水分别进行下列实验:滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_;滴入AgNOAgNO3 3溶液中,发生反应的离子方程式是_。(5)(5)用滴管将制得的饱与氯水慢慢滴入含酚酞的NaOHNaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因估计有两种(简要文字说明):):是由于_;是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_。(6)(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是_。A A、CaCOCaCO3 3 B B、NaNa2 2SOSO3 3 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、Ca(OH)Ca(OH)2 2【解题指南】解答本题注意以下两点:(1 1)指示剂因pHpH变化褪色后,再改变pHpH至一定范围时,又可恢复原来的颜色。若被HClOHClO氧化而褪色,则不能恢复原来的颜色。(2 2)在氯水中存在平衡ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO,可运用平衡移动原理解释有关问题。【解析】(3)(3)乙与丙之间无需增加干燥装置,因为还要通入水中。(5)NaOH(5)NaOH与酚酞作用呈红色,红色消失的原因有两种:一是NaOHNaOH被盐酸中与了;二是酚酞被HClOHClO氧化了。滴加NaOHNaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(6)(6)氯水中存在平衡ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,CaCOCaCO3 3只与HClHCl反应,不与HClOHClO反应,而使平衡右移,HClOHClO的浓度增大。NaNa2 2SOSO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2均能与HClOHClO反应,尽管平衡右移,但HClOHClO的浓度减小,加入H H2 2SOSO4 4增大了H H+浓度,使平衡左移,c(HClO)c(HClO)减小。答案:(1)(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)Cl(2)Cl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClOClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O(3)(3)无 可增大ClCl2 2与水的接触面积(4)H(4)H+AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl(5)(5)盐酸中与了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因,若溶液不变红说明是原因(6)A(6)A 氯气的实验室制法与性质实验1 1、氯气的实验室制法(1 1)实验原理。MnOMnO2 2+4H+4H+2Cl+2Cl-Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O=(2 2)实验“四”装置。(3 3)净化方法:除去HClHCl常用饱与食盐水,除去水蒸气常用浓硫酸。(4 4)收集方法:用向上排空气法或排饱与食盐水法收集氯气。(5 5)尾气吸收方法:吸收多余的氯气,防止污染空气,常用NaOHNaOH溶液。(6 6)验满方法“颜色三变”。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口,观察到试纸马上变蓝,则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。实验室制取ClCl2 2时,常常依照集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2 2、氯气的性质实验常见实验形式如图所示:【高考警示钟】(1 1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时,常用NaOHNaOH溶液吸收多余的氯气,也能够用NaNa2 2SOSO3 3溶液或NaNa2 2COCO3 3溶液,但不用澄清石灰水,因为Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度较小,澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含量少,吸收不完全。(2 2)制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致HClHCl大量挥发。(3 3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取ClCl2 2所用的盐酸为浓盐酸,稀盐酸与MnOMnO2 2不反应。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。【典例2 2】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(B(氢硫酸)、C(C(溴化亚铁溶液)、D(D(碘化钾淀粉溶液)、E(E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(F(水)、H(H(紫色石蕊试液)。(1)A(1)A是氯气发生装置,其化学方程式是:_。(2)(2)中b b瓶内加入的液体最好是_。(3)(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)(4)实验开始时,先点燃A A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞与 处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G G处酒精灯,回答下列问题:如何证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是C_C_;D_D_;E_E_;F_F_。(5)G(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳与氯化氢,写出G G中反应的化学方程式_。装置F F的作用是_。(6)(6)在H H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_。【解题指南】解答本题注意以下三点:(1 1)实验现象的描述要准确全面。(2 2)书写氧化还原反应的化学方程式时注意电子守恒、质量守恒。(3 3)贮气装置的原理。【解析】(1)MnO(1)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(2)b(2)b瓶的作用是贮存多余的ClCl2 2,试剂最好为饱与食盐水。(3)(3)原理同,可代替;中c c瓶口密封,不安全。(4)(4)当黄绿色气体充满整个装置时,证明ClCl2 2充满。ClCl2 2有强氧化性,可将FeFe2+2+、BrBr-、I I-、SOSO2 2氧化为FeFe3+3+、BrBr2 2、I I2 2、SOSO4 42-2-,故C C中溶液由浅绿色变为红棕色;D D中溶液变蓝;E E中产生白色沉淀BaSOBaSO4 4;F F中由于吸收了ClCl2 2变为浅黄绿色。(5)C+2H(5)C+2H2 2O+2ClO+2Cl2 2 CO CO2 2+4HCl+4HCl,F F的作用是提供G G中发生反应所需的水蒸气。=(6)(6)生成的HClHCl使溶液变红色,剩余ClCl2 2与水反应生成HClOHClO又起漂白作用。答案:(1)MnO(1)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓)MnCl)MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2(2)(2)饱与食盐水(3)(3)可行,不行 与原理相同,而中因c c瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有危险(4)(4)当整个装置内充满黄绿色气体时,证明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色(5)C+2H(5)C+2H2 2O+2ClO+2Cl2 2 CO CO2 2+4HCl+4HCl向G G中提供反应所需的水蒸气=(6)(6)生成的HClHCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,起漂白作用,使红色褪去【技巧点拨】气体的制备与性质实验装置特点一套完整的气体的制备与性质实验装置一般由以下四部分组成:气体发生装置净化装置收集或性质实验装置尾气吸收装置。在用组合装置制取气体时,可按上述顺序选择合适的装置与需要的药品,有毒气体必须要有尾气处理装置。解决问题的关键是明确各套装置的作用,有新信息时,要充分利用新信息。【实验探究1 1】以命题意图为出发点【典例】(20122012成都模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备ClCl2 2的过程中会有水蒸气与HClHCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略),),按要求回答问题。突破性质验证型实验题(1 1)若用含有0 0、2 mol HCl2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnOMnO2 2反应,制得的ClCl2 2的体积(标准状况下)总是小于1 1、12 L12 L的原因是_。(2)(2)装置B B中盛放的试剂名称为_,作用是_。装置C C中盛放的试剂名称为_,作用是_。装置D D与E E中出现的现象不同说明的问题是_。装置F F的作用是_。写出装置G G中发生反应的离子方程式_。(3)(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNOAgNO3 3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNOAgNO3 3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。您认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号),装置中应放入_(_(填写试剂或用品名称)。【精讲精析】1 1、解题关键点(1 1)明确实验的两个目的:验证ClCl2 2中混有水蒸气与HClHCl。验证氯气的某些性质。(2 2)能够依照试剂判断装置的作用。如干燥、湿润的有色布条可用来验证ClCl2 2是否具有漂白性;CClCCl4 4能够吸收氯气;AgNOAgNO3 3溶液能够用来检验ClCl-。(3 3)要幸免各检验物质之间的相互干扰。检验水蒸气应该在验证ClCl2 2的性质之前进行,检验HClHCl在验证ClCl2 2的性质之后进行。2 2、解题疑惑点(1 1)MnOMnO2 2与浓盐酸反应的实质与HClHCl的作用。MnOMnO2 2与浓盐酸反应的实质是MnOMnO2 2把HClHCl氧化生成ClCl2 2,但MnOMnO2 2只能与浓盐酸反应而与稀盐酸不能反应。反应中一部分HClHCl表现还原性,一部分表现酸性生成盐。(2 2)如何证明ClCl2 2含有H H2 2O(g)O(g)与HCl(g)HCl(g)？检验顺序如何确定？用无水CuSOCuSO4 4检验H H2 2O(g)O(g)的存在;HClHCl易溶于水,既能够用AgNOAgNO3 3溶液检验ClCl-,也能够用紫色石蕊试液检验 H H+存在。因为HClHCl(g g)的检验是在溶液中进行的,因此必须首先检验H H2 2O(g)O(g)的存在然后才能检验HClHCl(g g)。(3 3)装置F F中CClCCl4 4的作用是什么？如何确认最终通入AgNOAgNO3 3 溶液中的气体只有HClHCl(g g)？用AgNOAgNO3 3 溶液检验HClHCl(g g)的存在,而ClCl2 2对检验有干扰,联系到BrBr2 2、I I2 2易溶于CClCCl4 4的性质,不难推出CClCCl4 4能够吸收ClCl2 2以排除ClCl2 2对HClHCl(g g)检验的干扰。ClCl2 2是否被CClCCl4 4完全吸收是最后检验成败的关键,因此必须检验确认ClCl2 2是否被完全除尽,因此需在F F、G G之间加入一个检验通过CClCCl4 4后还有无ClCl2 2剩余的装置。结合ClCl2 2的特性,能够用“湿润的碘化钾淀粉试纸”或“湿润的有色布条”。【参考答案】(1)(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnOMnO2 2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生无水CaClCaCl2 2 除去气体中的水蒸气氯气无漂白性,次氯酸有漂白性吸收氯气 AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl(3)F G (3)F G 湿润的淀粉KIKI试纸(或湿润的有色布条)1 1、性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)(1)差不多给出试剂或装置(仪器)的,依照题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的目的以及具体操作。(2)(2)已知反应或反应现象以及操作要求,依照题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。2 2、解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求与所给的仪器、装置以及所给的试剂,了解命题的意图。一般思路是:明确实验目的(该实验要求做什么？););明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图),),理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据与有效信息;明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境,要求我们回答什么问题。(1 1)已给出试剂或装置(仪器)的实验:该类题目的关键是通读全题,结合题意或元素化合物的性质,弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象,同时要理解设置的仪器或装置的目的。如此问题就能迎刃而解。(2 2)已知反应或反应现象及仪器操作要求:该类题目的关键是依照题目的现象或操作要求等,通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用与基本操作,确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。3 3、规范答题注意回答问题时,一定要锤炼语言,使自己的语言描述准确、规范,幸免“内心明白却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外叙述要精确,表达要清楚。1 1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施不正确的是()()A A、及时向上风口与地势较高处转移疏散人群B B、及时戴上用烧碱溶液浸湿过的口罩C C、用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏D D、及时戴上用苏打水或肥皂水浸湿过的口罩【解析】选B B。氯气的密度比空气大,因此人要转移到地势较高的地方。氯气可与碱性溶液反应,因此可用苏打水或肥皂水吸收氯气以减少有毒气体的吸入。烧碱溶液尽管能吸收氯气,但其本身有腐蚀性,不可与皮肤接触,能够喷洒在氯气泄漏口附近。2 2、下列氯化物既可由氯气与金属反应制得,又可由金属与盐酸反应制得的是()()A A、CuClCuCl2 2 B B、FeClFeCl2 2 C C、FeClFeCl3 3 D D、AlClAlCl3 3【解析】选D D。CuClCuCl2 2可由铜与氯气反应制得,铜不与盐酸反应,A A项错误;铁与氯气反应生成FeClFeCl3 3,铁与盐酸反应生成FeClFeCl2 2,B B、C C项错误;铝与盐酸与氯气反应均生成AlClAlCl3 3,D D项正确。3 3、自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品可不能产生明显变质的是()()A A、石蕊 B B、氯化铝 C C、氢氧化钠 D D、硝酸银【解析】选B B。氯水中含有ClCl2 2、HClHCl与HClOHClO,HClOHClO可将石蕊氧化褪色;HClHCl会跟AgNOAgNO3 3反应:AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 3;ClCl2 2能够与氢氧化钠溶液反应:ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O;ClCl2 2不跟AlClAlCl3 3反应。4 4、下列叙述正确的是()()氯气的性质特别活泼,它与氢气混合后马上发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气能够用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验HClHCl气体中是否混有ClCl2 2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去ClCl2 2中的HClHCl,可使气体通过饱与食盐水A A、B B、C C、D D、【解析】选C C。氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸;氢氧化钙溶液的浓度较小,吸收氯气的量特别小,故不用氢氧化钙溶液吸收氯气;由于HClOHClO分解,氯水久置后成分变为盐酸,氧化性要弱于新制氯水;HClHCl与ClCl2 2都能与硝酸银溶液反应生成AgClAgCl沉淀;由于HClHCl极易溶于水,氯气在饱与食盐水中的溶解度特别小,故可用饱与食盐水除去ClCl2 2中的HClHCl。正确。5 5、依据下述实验过程填空:(1 1)写出上述反应的化学方程式:_;_;_;(2 2)填出a a、b b、c c、d d四处的颜色名称:A_A_;b _b _;c _c _;d _d _。【解析】FeBrFeBr2 2溶液中通入ClCl2 2反应可得到FeClFeCl3 3与BrBr2 2,加入CClCCl4 4后,上层为FeClFeCl3 3溶液,下层为溴的CClCCl4 4溶液。在上层的FeClFeCl3 3溶液中加入淀粉KIKI溶液,FeFe3 3能够氧化I I-生成单质碘,使淀粉变蓝;在下层BrBr2 2的CClCCl4 4溶液中加入淀粉KIKI溶液,BrBr2 2可置换出单质碘溶解在CClCCl4 4中呈现紫色,使淀粉变蓝色。答案:(:(1 1)2FeBr2FeBr2 23Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Br2Br2 22FeCl2FeCl3 32KI=2FeCl2KI=2FeCl2 2I I2 22KCl2KClBrBr2 22KI=I2KI=I2 22KBr2KBr(2 2)棕黄 橙红 蓝 蓝6 6、(20122012黄山模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClO O HCl+HClO K=4=4、510510-4-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直截了当用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。然而,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:(1 1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2 2)8484消毒液(主要成分为NaClO)NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备8484消毒液的离子方程式为_。(3 3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我 国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClONaClO2 2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为_。(4 4)一位同学设计了一套用浓盐酸与KMnOKMnO4 4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收ClCl2 2的是_(填字母序号)。A A、饱与食盐水B B、饱与NaNa2 2SOSO3 3溶液C C、饱与NaOHNaOH溶液D D、浓硫酸能说明ClCl2 2的氧化性强于I I2 2的实验现象是_。【解析】(1 1)氯碱工业中采纳电解饱与食盐水的方法生产氯气,化学方程式为2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2。(2 2)用氯气与烧碱溶液反应制备8484消毒液的离子方程式为ClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O。(3 3)用氯气氧化亚氯酸钠(NaClONaClO2 2)固体制备二氧化氯反应的化学方程式为ClCl2 2+2NaClO+2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 2+2NaCl+2NaCl。(4(4)饱与NaNa2 2SOSO3 3溶液以及饱与NaOHNaOH溶液都能与ClCl2 2反应,能够用来吸收ClCl2 2。若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明I I-被ClCl2 2氧化为I I2 2,说明ClCl2 2氧化性强于I I2 2。电解=答案:(1(1)2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2(2 2)ClCl2 2+2OH+2OH-=Cl=Cl-+ClO+ClO-+H+H2 2O O(3 3)ClCl2 2+2NaClO+2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 2+2NaCl+2NaCl(4 4)B B、C C 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 电解=感谢您的聆听！感谢您的聆听！