1离子反应课时1课件

第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1.1.了解电解质与非电解质的概念了解电解质与非电解质的概念2.2.理解电离的定义理解电离的定义3.3.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。中的电离。4.4.从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物化合物 例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解等，都是电解质。质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质利用树状分类法分析利用树状分类法分析 一、电解质一、电解质非电解质：非电解质：在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下下不不能够能够导电导电的的化合物化合物化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融状态熔融状态下下能够能够 导电导电的的化合物化合物非金属氧化非金属氧化物、大部分物、大部分有机物是非有机物是非电解质电解质物物质质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质：非电解质非电解质：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物不是电解质不是电解质，也不是非电解质也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子金属导电金属导电自由移动电子自由移动电子溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么？金属和溶液能够导电的原因是什么？酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离电离氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图二、电离二、电离1 1、定义：、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程的离子的过程2 2、电离的表示、电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？的原因了吗？电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较问题探究问题探究 1 1SO2属于化合物，溶于水也导电，属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H2SO3，电，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是是电解质，电解质，SO2属于非电解质属于非电解质。1.分析电离方程式分析电离方程式NaCl=Na+Cl-阳离子阳离子 阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究 2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2.2.书写步骤：书写步骤：(1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。(2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。离子时为系数。3.3.书写注意事项书写注意事项(1)(1)式式子子左左边边书书写写化化学学式式，表表示示电电解解质质还还未未电电离离时时的的状状态态；右右边边书书写写离离子子符符号号，表表示示电电解质电离产生的离子。解质电离产生的离子。(2)2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。的化合价数。(3)(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等电离方程式左右两边正负电荷之和相等.练习练习1 1 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-练习练习3 3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-盐：电离时一般能生成盐：电离时一般能生成金属离子金属离子和和酸根离酸根离子子的化合物。的化合物。KNO3 =K+NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-包括铵包括铵根离子根离子1.下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是_。盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由移动的离导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子子或自由电子小试牛刀，先做几个试试吧。小试牛刀，先做几个试试吧。2.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是化合物，再电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子否有自由移动的离子 3下列下列电离方程式离方程式书写完全正确的是写完全正确的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C4.4.下列下列说法中，正确的是法中，正确的是 ()A A液液态HCl、固、固态NaCl均不均不导电，所以，所以HCl、NaCl均是非均是非电解解质B BNH3、CO2的水溶液均能的水溶液均能导电，所以，所以NH3、CO2均是均是电解解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不均不导电，所以它所以它们是非是非电解解质D D铜、石墨均、石墨均导电，所以它，所以它们是是电解解质C C更上一层，挑战自我5.(1)5.(1)判断下列物判断下列物质在相在相应条件下能否条件下能否电离，并离，并说明明理由。理由。液液态HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的熔融的单质铁_，_。固体固体KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能不能电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离(2)(2)写出下列物写出下列物质在水溶液中的在水溶液中的电离方程式：离方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO42哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？探究实验探究实验