化学热力学与化学动力学课件

第三章第三章 化学热力化学热力学与化学动力学学与化学动力学 第三章 化学热力学与化学动力学 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材主主要要内内容容3.1 化化学学热力力学学基基础 3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡 3.3 化化学学反反应速速率率 主要内容3.1 化学热力学基础 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 1 1.体体系系与与环环境境 体体系系是是指指我我们们所所研研究究的的对对象象，它它根根据据研研究究的的需需要要，从从周周围围的的物物体体中中划划分分出出来来的的那那一一部部分分。环环境境是是指指与与体体系系有有相相互互影影响响、密密切切联联系系的的有有限限部部分分的的物物质质。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 体体系系可可分分成成三三种种类类型型：敞敞开开体体系系 封封闭闭体体系系 孤孤立立体体系系3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 2 2.状状态态与与状状态态函函数数 状状态态是是体体系系所所有有化化学学性性质质和和物物理理性性质质的的综综合合表表现现。状状态态由由一一系系列列的的物物理理量量来来表表示示，用用来来确确定定体体系系状状态态或或热热力力学学性性质质的的物物理理量量称称为为状状态态函函数数。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 状状态态函函数数特特征征：（1 1）状状态态固固定定时时，状状态态函函数数具具有有确确定定值值;（2 2）各各个个状状态态函函数数之之间间存存在在一一定定的的制制约约关关系系;（3 3）状状态态函函数数的的集集合合(和和、差差、积积、商商)也也是是状状态态函函数数。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 3 3.过过程程 体体系系发发生生的的变变化化往往往往受受到到外外部部条条件件的的影影响响，当当体体系系在在一一些些具具体体条条件件下下发发生生某某一一变变化化时时，就就称称之之为为经经历历了了某某一一过过程程。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 过过程程的的分分类类：（1 1）等温过程：）等温过程：T T 0 0（2 2）恒压过程：）恒压过程：P P 0 0（3 3）恒容过程：）恒容过程：V V 0 0（4 4）绝热过程：）绝热过程：Q Q 0 0 3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律（1）医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 4 4.热热、功功、热热力力学学能能(内内能能)（1 1）热热：是是系系统统与与环环境境之之间间存存在在温温度度差差异异而而引引起起能能量量传传递递的的一一种种形形式式，用用符符号号Q Q表表示示。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 4 4.热热、功功、热热力力学学能能(内内能能)（2 2）功功：除除热热以以外外，系系统统与与环环境境之之间间所所有有其其他他方方式式传传递递或或交交换换的的能能量量统统称称为为功功，符符号号为为W W。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 4 4.热热、功功、热热力力学学能能(内内能能)常常见见的的功功 膨胀功膨胀功表面功表面功电功电功机械功机械功 3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律膨胀功医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 4 4.热热、功功、热热力力学学能能(内内能能)（3 3）内内能能：体体系系内内所所有有微微观观粒粒子子所所具具有有的的各各种种形形式式能能量量的的总总和和称称为为热热力力学学能能或或内内能能，用用符符号号U U表表示示。3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律(一一)热力力学学基基本本概概念念 4 4.热热、功功、热热力力学学能能(内内能能)内内能能的的特特性性：a a）内内能能是是状状态态函函数数 b b）内内能能的的绝绝对对值值无无法法测测知知，只只能能测测量量其其相相对对改改变变量量：3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律（二二）热力力学学第第一一定定律律 在在孤孤立立体体系系中中能能量量是是不不会会自自生生自自灭灭的的，它它可可以以变变换换形形式式，但但总总量量不不变变，这这就就是是能能量量守守恒恒定定律律，即即热热力力学学第第一一定定律律。对对于于一一个个封封闭闭体体系系，热热力力学学能能的的变变化化（U U）为为：U U2 U1=Q+W 3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础一一、基基本本概概念念和和热力力学学第第一一定定律律（二二）热力力学学第第一一定定律律 当当体体系系只只做做体体积积功功（膨膨胀胀功功）时时 U Q+W Q+（-PV）3.1 化学热力学基础一、基本概念和热力学第一定律医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 1 1.化化学学反反应应的的热热效效应应 在在不不做做其其他他功功（有有用用功功）条条件件下下，一一个个化化学学反反应应在在某某一一恒恒定定温温度度下下进进行行反反应应时时，反反应应体体系系所所吸吸收收或或放放出出的的热热量量，称称为为化化学学反反应应的的热热效效应应，简简称称反反应应热热。分分为为恒恒压压反反应应热热Q QP P和和恒恒容容反反应应热热Q QV V两两种种。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 如如果果某某一一封封闭闭体体系系发发生生一一过过程程，只只做做体体积积功功We，不不做做其其他他功功（W f=0），那那么么根根据据热热力力学学第第一一定定律律，体体系系只只做做体体积积功功时时，U=Q+W=Q-PV，即即：Q=U+PV 3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 在在恒恒压压（P2=P1）时时，QP=(U2+P2V2)-(U1+P1V1)焓焓的的定定义义：U+PV H 所所以以：QP=H2 H1=H3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 焓焓的的特特性性：a a）无无法法测测量量其其绝绝对对值值，只只能能求求其其变变化化值值，是是容容量量性性质质，是是状状态态函函数数。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（一）焓与焓变（一）焓与焓变 焓的焓的特性特性：b）无论是）无论是U还是还是H都都随温度的变化而改随温度的变化而改变变，如：，如：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)（298K）=+178 kJmol-1 （1000K）=+1785 kJmol-1 3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 焓焓的的特特性性：c）对对于于化化学学反反应应过过程程中中较较小小且且无无相相变变时时，H随随T变变化化也也不不大大，H可可作作常常数数处处理理。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 焓焓焓焓的的的的特特特特性性性性：d）对对有有气气体体参参加加的的反反应应PV=nRT，n是是反反应应方方程程式式中中产产物物气气体体分分子子数数与与反反应应物物气气体体分分子子数数之之差差；对对于于液液相相反反应应和和固固相相反反应应来来说说，反反应应前前后后体体系系体体积积变变化化可可忽忽略略不不计计，则则 PV=0，U=H。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 3.恒恒容容反反应应热热 若若化化学学反反应应在在等等温温、恒恒容容（在在密密闭闭容容器器内内）不不做做非非体体积积功功条条件件下下进进行行，则则 体体积积功功：W e=PV=0代代入入公公式式：U=Q+W=Q vPV=Q v 3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 4 4.Q Qp p与与Q Qv v的的关关系系 当当反反应应体体系系中中有有气气体体出出现现，V V值值往往往往较较大大，假假如如把把反反应应体体系系中中气气体体看看作作是是理理想想气气体体，则则：H H=U U +P PV V =U U +n n (g g)R RT T 即即：QPQV+n(g)RT3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二二、焓和和热化化学学方方程程式式（一一）焓与与焓变 4 4.Qp与与Qv的的关关系系 当当反反应应物物和和产产物物都都处处于于固固态态和和液液态态时时，反反应应的的V V值值很很小小，P V V 0，所所以以：H H U U，QPQV3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（一）焓与焓变（一）焓与焓变 5标准摩尔反应焓标准摩尔反应焓 若反应是在标准压强和温度若反应是在标准压强和温度T 时进行，反时进行，反应进度达到应进度达到=1 mol的标准摩尔反应焓的标准摩尔反应焓用用 表示表示。单位均为单位均为kJmol1，意为反应进度为，意为反应进度为1 mol的热效应。的热效应。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（二）热化学方程式（二）热化学方程式 表示化学反应与化学反应焓变的方程式称表示化学反应与化学反应焓变的方程式称为为热化学（反应）方程式热化学（反应）方程式。如：。如：2 H2(g)+O2(g)2 H2O(g)，rHm（298K）=-483.64kJmol-13.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（二）热化学方程式（二）热化学方程式 书写热化学方程式时要书写热化学方程式时要注意注意：1书写热化学方程式时，应书写热化学方程式时，应注明反应温注明反应温度和压强度和压强，如果反应发生在，如果反应发生在298K和和101.325kPa下，可不注明。下，可不注明。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（二）热化学方程式（二）热化学方程式 书写热化学方程式时要书写热化学方程式时要注意注意：2热化学方程式中必须标出热化学方程式中必须标出有关物质的有关物质的聚集状态聚集状态(包括晶型包括晶型)和浓度和浓度。通常用。通常用g、l和和s分别表示气、液和固态，分别表示气、液和固态，aq表示水溶表示水溶液。液。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（二）热化学方程式（二）热化学方程式 书写热化学方程式时要书写热化学方程式时要注意注意：3同一反应，当热化学反应方程式同一反应，当热化学反应方程式书写书写不同时不同时，则参加反应的物质的计量系数不，则参加反应的物质的计量系数不同，其同，其热效应的数值也不同热效应的数值也不同。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础二、焓和热化学方程式二、焓和热化学方程式（二）热化学方程式（二）热化学方程式 书写热化学方程式时要书写热化学方程式时要注意注意：4 4正、逆反应的热效应的绝对值相同正、逆反应的热效应的绝对值相同，符号相反。符号相反。3.1 化学热力学基础二、焓和热化学方程式医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础三三.标准反应热标准反应热（一）盖斯定律（一）盖斯定律 在恒温恒压或在恒温恒压或恒温恒容恒温恒容条件下，一条件下，一个化学反应，不管是一步完成还是多步个化学反应，不管是一步完成还是多步完成，其完成，其反应总的热效应相同反应总的热效应相同。实际上盖斯定律适用于所有的状态实际上盖斯定律适用于所有的状态函数。用该定律可求一些难以测量的反函数。用该定律可求一些难以测量的反应的热效应。应的热效应。3.1 化学热力学基础三.标准反应热 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础三三.标准反应热标准反应热（二）标准反应热的计算（二）标准反应热的计算1.1.由标准生成焓计算反应热由标准生成焓计算反应热 在标准状态和指定温度下由最稳定纯态在标准状态和指定温度下由最稳定纯态单质生成单质生成1mol1mol化合物的反应为标准生成反化合物的反应为标准生成反应，该反应的焓变称为该化合物的应，该反应的焓变称为该化合物的标准摩标准摩尔生成焓尔生成焓，简称，简称标准生成焓标准生成焓,也称为标准也称为标准生成热，用符号生成热，用符号 表示。表示。3.1 化学热力学基础三.标准反应热医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础三三.标准反应热标准反应热（二）标准反应热的计算（二）标准反应热的计算2.2.由标准燃烧焓由标准燃烧焓(热热)计算反应热计算反应热 标准燃烧焓标准燃烧焓(热热)：在标准状态下，：在标准状态下，1 mol1 mol物质完全燃烧生成指定产物的焓变，称为物质完全燃烧生成指定产物的焓变，称为该物质的该物质的标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓（或摩尔燃烧热）（或摩尔燃烧热），记为，记为 ，简称，简称燃烧焓燃烧焓（或（或燃烧热燃烧热）。）。3.1 化学热力学基础三.标准反应热医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能(一一)化学反应的自发性化学反应的自发性 自发过程具有一些基本的自发过程具有一些基本的特征特征：具具有单向性有单向性 具具有一定的限度有一定的限度 3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能(二二)热力学第二定律热力学第二定律 克劳修斯说法：不可能把热从低温物体克劳修斯说法：不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起任何其他变化。传到高温物体，而不引起任何其他变化。开尔文说法：不可能从单一热源吸热并开尔文说法：不可能从单一热源吸热并使之完全变为功，而不引起其他任何变化。使之完全变为功，而不引起其他任何变化。3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（三）熵和熵变（三）熵和熵变 1.熵熵 热力学中将度量系统内部质点热力学中将度量系统内部质点混乱程度混乱程度的的物理量定义为物理量定义为熵熵，用符号，用符号S表示表示,SI单位为单位为Jmol-1K-1。同一物质，同一物质，S（g）S(l)S(s)；熵也是状态函数熵也是状态函数3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（三）熵和熵变（三）熵和熵变 2.熵变熵变 热力学第三定律指出：任何纯净物质的完热力学第三定律指出：任何纯净物质的完美晶体在美晶体在0K时，其熵值为零。时，其熵值为零。3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（三）熵和熵变三）熵和熵变注意注意：1）熵的）熵的绝对值是可求的绝对值是可求的；2）标准状态下，）标准状态下，1mol纯物质的熵值称为纯物质的熵值称为该物质的该物质的标准摩尔熵标准摩尔熵（简称标准熵）（简称标准熵）3）标准状态的）标准状态的水合氢离子的标准熵为零水合氢离子的标准熵为零 3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能1.吉布斯自由能与吉布斯自由能变吉布斯自由能与吉布斯自由能变 吉布斯自由能，或吉布斯函数，其定义吉布斯自由能，或吉布斯函数，其定义为：为：G=HTS 3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能1.吉布斯自由能与吉布斯自由能变吉布斯自由能与吉布斯自由能变 在等温过程中，吉布斯自由能变为：在等温过程中，吉布斯自由能变为：G=HTS 此式称为此式称为吉布斯吉布斯亥姆霍兹亥姆霍兹（Gibbs-HelmholTz）方程。）方程。3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能1.吉布斯自由能与吉布斯自由能变吉布斯自由能与吉布斯自由能变 将将吉布斯吉布斯亥姆霍兹亥姆霍兹应用于化学反应，得应用于化学反应，得到：到：3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能2.反应进行方向判据反应进行方向判据 等温等压且系统不做非体积功的情况等温等压且系统不做非体积功的情况下发生的过程，若：下发生的过程，若：rGm0 化学反应过程化学反应过程不可能自发进行不可能自发进行。3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能3.标准摩尔生成吉布斯自由能标准摩尔生成吉布斯自由能 在指定温度及标准压力下，由稳定单质生在指定温度及标准压力下，由稳定单质生成成1mol某物质时的吉布斯自由能变叫做该某物质时的吉布斯自由能变叫做该物质的物质的标准摩尔生成吉布斯自由能标准摩尔生成吉布斯自由能，用符，用符号号 （T）表示，表示，298.15K时温度时温度T可以可以省略。省略。3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能4.4.标准吉布斯自由能的应用标准吉布斯自由能的应用 （1 1）利用标准生成吉布斯自由能判断反应）利用标准生成吉布斯自由能判断反应的方向和限度。的方向和限度。（2 2）利用吉布斯）利用吉布斯亥姆霍兹方程判断反应亥姆霍兹方程判断反应的方向和限度的方向和限度 （3 3）估算反应自发进行的温度）估算反应自发进行的温度3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.1 化化学学热力力学学基基础四四.吉布斯自由能吉布斯自由能（四）吉布斯自由能（四）吉布斯自由能5.5.非标准态下吉布斯自由能变化值的计算非标准态下吉布斯自由能变化值的计算 非标准态下化学反应的吉布斯能自由变化非标准态下化学反应的吉布斯能自由变化可由化学反应等温方程式求得：可由化学反应等温方程式求得：rGm=rGm+RTlnQ 3.1 化学热力学基础四.吉布斯自由能医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡一一、化化学学反反应的的限限度度与与标准准平平衡衡常常数数 当当反反应应达达到到平平衡衡时时，rGm=0，此此时时反反应应物物和和生生成成物物的的浓浓度度（如如为为气气体体则则为为分分压压）不不再再随随时时间间变变化化，反反应应商商Q用用K代代替替：0=rGm+RTln K rGm=-RTln K 3.2 化学反应的限度和化学平衡一、化学反应的限度与标准医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡一一、化化学学反反应的的限限度度与与标准准平平衡衡常常数数 标标准准平平衡衡常常数数用用K K表表示示。对对于于气气体体反反应应：3.2 化学反应的限度和化学平衡一、化学反应的限度与标准医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡一一、化化学学反反应的的限限度度与与标准准平平衡衡常常数数 标标准准平平衡衡常常数数用用K K表表示示。对对于于液液相相反反应应：固固相相和和纯纯液液相相的的浓浓度度，在在平平衡衡常常数数表表达达式式中中可可不不必必列列入入。3.2 化学反应的限度和化学平衡一、化学反应的限度与标准医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡二二、经验平平衡衡常常数数 对对一一般般可可逆逆反反应应：a aA A+b bB B=c cC C+d dD D当当反反应应达达平平衡衡时时，反反应应物物和和生生成成物物的的浓浓度度将将不不再再改改变变，在在一一定定温温度度下下都都能能建建立立如如下下的的关关系系式式:K Kc c称称为为浓浓度度经经验验平平衡衡常常数数。3.2 化学反应的限度和化学平衡二、经验平衡常数医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡二二、经验平平衡衡常常数数 对对气气体体反反应应，在在平平衡衡常常数数表表达达式式中中常常用用气气体体的的分分压压代代替替浓浓度度:K Kp p称称压压力力经经验验平平衡衡常常数数。3.2 化学反应的限度和化学平衡二、经验平衡常数医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡关关于于平平衡衡常常数数要要注注意意：（1 1）标标准准平平衡衡常常数数和和经经验验平平衡衡常常数数都都反反映映了了到到达达平平衡衡时时反反应应进进行行的的程程度度，但但两两者者有有所所区区别别；（2 2）平平衡衡常常数数表表达达式式的的数数值值与与反反应应式式的的书书写写有有关关。3.2 化学反应的限度和化学平衡关于平衡常数要注意：医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡三三、反反应进行行的的方方向向和和限限度度的的判判断断Q Q=K K，则则r rG Gm m=0 0，反反应应处处于于平平衡衡状状态态；Q QK K，则则r rG Gm m0 0，正正向向反反应应自自发发进进行行；Q QK K，则则r rG Gm m0 0，逆逆向向反反应应自自发发进进行行。3.2 化学反应的限度和化学平衡三、反应进行的方向和限度医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡四四、化化学学平平衡衡的的有有关关计算算（1 1）平平衡衡浓浓度度和和平平衡衡常常数数的的求求解解；例例3 3-8 8某某温温度度下下，在在密密闭闭容容器器中中进进行行如如下下反反应应：2 2S SO O2 2（g g）+O O2 2（g g）=2 2S SO O3 3（g g）已已知知S SO O2 2和和O O2 2的的起起始始浓浓度度分分别别为为0 0.4 4 m mo ol lL L-1 1和和1 1.0 0 m mo ol lL L-1 1，当当有有8 80 0%的的S SO O2 2转转化化为为S SO O3 3时时，反反应应即即达达平平衡衡，求求平平衡衡时时三三种种气气体体的的浓浓度度和和该该温温度度下下的的平平衡衡常常数数。3.2 化学反应的限度和化学平衡四、化学平衡的有关计算医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡四四、化化学学平平衡衡的的有有关关计算算（2 2）转转化化率率的的求求解解 平平衡衡转转化化率率，有有时时简简称称为为转转化化率率，指指的的是是当当反反应应达达到到平平衡衡时时，已已转转化化的的反反应应物物浓浓度度占占该该物物质质初初始始浓浓度度的的百百分分数数。3.2 化学反应的限度和化学平衡四、化学平衡的有关计算医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡四四、化化学学平平衡衡的的有有关关计算算 例例3-9 已已知知在在某某温温度度下下，反反应应2NO2=N2O4的的平平衡衡常常数数为为Kc=0.5，若若NO2的的初初始始浓浓度度为为 2 molL-1，求求当当反反应应达达到到平平衡衡时时各各物物质质的的浓浓度度及及NO2的的转转化化率率。3.2 化学反应的限度和化学平衡四、化学平衡的有关计算医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡四四、化化学学平平衡衡的的有有关关计算算例例3-10 已已知知可可逆逆反反应应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在在800时时的的平平衡衡常常数数Kc=1.0，试试判判断断当当密密闭闭容容器器中中一一氧氧化化碳碳、水水蒸蒸气气、二二氧氧化化碳碳、氢氢气气浓浓度度分分别别为为0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.3 molL-1和和0.3 molL-1时时，反反应应进进行行的的方方向向和和限限度度。3.2 化学反应的限度和化学平衡四、化学平衡的有关计算医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（一一）浓度度对化化学学平平衡衡的的影影响响 在在温温度度不不变变的的条条件件下下，增增大大（减减小小）平平衡衡体体系系中中反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度，平平衡衡体体系系就就向向着着减减小小（增增大大）该该物物质质浓浓度度的的方方向向移移动动。3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（二二）压强对化化学学平平衡衡的的影影响响 压压强强对对固固体体、液液体体的的体体积积的的影影响响很很小小，所所以以改改变变压压强强对对只只有有固固体体、液液体体参参加加的的可可逆逆反反应应几几乎乎没没有有影影响响。3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（二二）压强对化化学学平平衡衡的的影影响响 对对于于有有气气体体参参加加的的反反应应来来说说，压压强强增增加加，平平衡衡将将向向气气体体总总数数减减小小的的方方向向移移动动。反反之之，压压强强减减小小，化化学学平平衡衡将将向向着着气气体体分分子子总总数数增增加加的的方方向向移移动动。若若反反应应前前后后气气体体的的分分子子总总是是没没有有变变化化，压压强强不不影影响响化化学学平平衡衡。3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（三三）温温度度对化化学学平平衡衡的的影影响响 浓浓度度、压压力力对对化化学学平平衡衡移移动动的的影影响响是是通通过过改改变变系系统统组组分分的的浓浓度度或或分分压压，使使反反应应商商Q Q 不不等等于于K K 而而引引起起平平衡衡移移动动。3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（四四）催催化化剂不不影影响响化化学学平平衡衡 催催化化剂剂虽虽然然能能改改变变化化学学反反应应速速率率，但但是是它它对对正正、逆逆反反应应速速率率的的影影响响是是相相同同的的，故故不不会会使使化化学学平平衡衡发发生生移移动动。3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（五五）化化学学平平衡衡移移动原原理理及及应用用 1 1.化化学学平平衡衡移移动动原原理理 （1 1）浓浓度度变变化化的的影影响响 （2 2）压压强强变变化化的的影影响响 （3 3）温温度度变变化化的的影影响响3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五五、化化学学平平衡衡移移动（五五）化化学学平平衡衡移移动原原理理及及应用用 2 2.应应用用 下下列列平平衡衡体体系系中中，压压强强与与温温度度是是否否影影响响化化学学平平衡衡?若若减减小小压压强强、升升高高温温度度，平平衡衡怎怎样样移移动动？3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.2 化化学学反反应的的限限度度和和化化学学平平衡衡五、化学平衡移动五、化学平衡移动（五）化学平衡移动原理及应用（五）化学平衡移动原理及应用 2.2.2.2.应用应用应用应用 （1 1 1 1）2H2H2H2H2 2 2 2O(g)2HO(g)2HO(g)2HO(g)2H2 2 2 2(g)+O(g)+O(g)+O(g)+O2 2 2 2(g)-Q(g)-Q(g)-Q(g)-Q （2 2 2 2）2SO2SO2SO2SO2 2 2 2(g)+O(g)+O(g)+O(g)+O2 2 2 2(g)2SO(g)2SO(g)2SO(g)2SO3 3 3 3(g)+Q(g)+Q(g)+Q(g)+Q （3 3 3 3）C(s)+COC(s)+COC(s)+COC(s)+CO2 2 2 2(g)2CO(g)-Q(g)2CO(g)-Q(g)2CO(g)-Q(g)2CO(g)-Q （4 4 4 4）N N N N2 2 2 2(g)+O(g)+O(g)+O(g)+O2 2 2 2(g)2NO(g)-Q(g)2NO(g)-Q(g)2NO(g)-Q(g)2NO(g)-Q （5 5 5 5）FeOFeOFeOFeO（s s s s）+CO(g)Fe+CO(g)Fe+CO(g)Fe+CO(g)Fe（s s s s）+CO+CO+CO+CO2 2 2 2(g)-Q(g)-Q(g)-Q(g)-Q3.2 化学反应的限度和化学平衡五、化学平衡移动医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 化化学学反反应应速速率率是是指指单单位位时时间间内内一一个个化化学学反反应应发发生生了了多多少少。反反应应速速率率通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减少少或或生生成成物物浓浓度度的的增增加加表表示示。3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 反反应应 a A+b B m C，用用各各个个物物质质表表示示时时为为 速速率率的的单单位位常常用用molL1s1。3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 对对于于同同一一个个反反应应，用用不不同同物物质质的的浓浓度度表表示示反反应应速速率率时时，其其数数值值可可能能不不同同，如如298K时时，在在恒恒容容条条件件下下N2O5的的热热分分解解反反应应:2 N2O5(g)4 NO2(g)O2(g)3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 用用不不同同物物质质表表示示时时速速率率分分别别为为：v（N2O5）1.5103 molL1 s1 v（NO2）3.0103 molL1 s1 v（O2）0.75103 molL1 s1 3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 对对于于一一般般的的反反应应 a A+b B=d D+e E 可可表表示示为为:3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 在在时时间间间间隔隔t内内速速率率为为平平均均速速率率。对对一一个个化化学学反反应应，某某一一时时间间的的速速率率都都是是时时刻刻在在变变化化的的。因因此此，我我们们提提出出瞬瞬时时速速率率：它它是是浓浓度度时时间间曲曲线线上上某某一一点点，当当t t0 0时时，平平均均速速率率的的极极限限（即即：切切线线的的斜斜率率），就就是是该该时时刻刻的的瞬瞬时时速速率率。3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 一一、化化学学反反应速速率率的的概概念念及及表表示示方方法法 例例如如，在在N N2 2和和H H2 2合合成成N NH H3 3的的反反应应中中，用用N NH H3 3的的变变化化表表示示的的瞬瞬时时速速率率为为：3.3 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 二二、碰碰撞撞理理论简介介 分分子子必必须须碰碰撞撞才才能能发发生生反反应应，碰碰撞撞后后能能发发生生化化学学反反应应的的碰碰撞撞称称为为“有有效效碰碰撞撞”；能能发发生生有有效效碰碰撞撞的的分分子子，叫叫活活化化分分子子；活活化化分分子子所所具具有有的的最最低低能能量量Ec与与分分子子的的平平均均能能量量Ee的的差差值值，即即EaEc-Ee叫叫做做反反应应的的活活化化能能（单单位位是是kJmol-1）；3.3 化学反应速率 二、碰撞理论简介医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 二二、碰碰撞撞理理论简介介 活活化化能能越越小小，反反应应进进行行的的越越快快；活活化化能能越越大大，反反应应进进行行的的越越慢慢；不不同同的的化化学学反反应应有有不不同同的的活活化化能能，活活化化能能可可由由实实验验测测定定。3.3 化学反应速率 二、碰撞理论简介医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率三三、基基元元反反应速速率率方方程程与与反反应分分子子数数 反反应应物物分分子子（或或离离子子、原原子子以以及及自自由由基基等等）直直接接碰碰撞撞一一步步完完成成的的反反应应，称称为为基基元元反反应应（或或元元反反应应）。基基元元反反应应中中反反应应物物中中的的分分子子数数目目称称为为反反应应分分子子数数。化化学学方方程程式式绝绝大大多多数数并并不不代代表表反反应应的的具具体体途途径径，仅仅是是代代表表反反应应的的化化学学计计量量式式。3.3 化学反应速率三、基元反应速率方程与反应分子数 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率三、基元反应速率方程与反应分子数三、基元反应速率方程与反应分子数 例如，气态氢和气态碘合成气态碘化氢例如，气态氢和气态碘合成气态碘化氢的反应的反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)，通过两个步，通过两个步骤完成的：骤完成的：(1)I2(g)2I(g)（快）（快）(2)H2(g)+2I(g)2 HI （慢）（慢）整个反应是整个反应是是非基元反应。其中（是非基元反应。其中（1 1）、）、（2 2）反应都是基元反应。）反应都是基元反应。3.3 化学反应速率三、基元反应速率方程与反应分子数 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率三、基元反应速率方程与反应分子数三、基元反应速率方程与反应分子数 当当温温度度一一定定时时，基基元元反反应应的的反反应应速速率率与与反反应应物物浓浓度度系系数数次次方方乘乘积积成成正正比比，这这一一规规律律称称为质量作用定律。为质量作用定律。对于基元反应：对于基元反应：aA+bB=cC+dD 3.3 化学反应速率三、基元反应速率方程与反应分子数 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率三、基元反应速率方程与反应分子数三、基元反应速率方程与反应分子数 式式中中k为为速速率率常常数数，与与反反应应物物本本性性、反反应应温温度度、催催化化剂剂等等因因素素有有关关，而而与与反反应应物物浓浓度度无关无关。k的的物物理理意意义义是是单单位位浓浓度度时时的的反反应应速速率率。k值值的的单单位位取取决决于于反反应应速速率率的的单单位位和和各各反反应应物物浓度幂的指数。浓度幂的指数。3.3 化学反应速率三、基元反应速率方程与反应分子数 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率四、一般反应速率方程与反应级数四、一般反应速率方程与反应级数 对于一般反应：对于一般反应：aA+bB=cC+dD其反应速率为：其反应速率为：式中式中、称为参加反应各组分称为参加反应各组分A A、B B的的级数级数，即对反应物，即对反应物A A来说，其级数为来说，其级数为，对，对反应物反应物B B来说，其级数为来说，其级数为。而各反应物浓。而各反应物浓度项的指数之和度项的指数之和+=n=n则称为该反应的反则称为该反应的反应级数。应级数。3.3 化学反应速率四、一般反应速率方程与反应级数 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 1.一级反应：一级反应：反应速率与反应物浓度的反应速率与反应物浓度的一次方成正比一次方成正比的反应。的反应。例如：例如：C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6 设设t=0时反应物的浓度为时反应物的浓度为c0，t时间时，时间时，反应物的浓度为反应物的浓度为c，对于一级反应，时间与，对于一级反应，时间与浓度的关系为：浓度的关系为：lnc0-lnc=k1t 3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 以以lnc对对t作图得一直线。其斜率为：作图得一直线。其斜率为：-k1，截距为，截距为lnc0:3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 通常把反应物的浓度消耗一半所需的时通常把反应物的浓度消耗一半所需的时间称为半衰期，记为间称为半衰期，记为t1/2。易知一级反应的半衰期为：易知一级反应的半衰期为：3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 大多数药物储存过程中的变质失效符合大多数药物储存过程中的变质失效符合一级反应的规律，若药物的浓度降至原浓度一级反应的规律，若药物的浓度降至原浓度的的y=cy=c0 0/c/c时即失效，有效期时即失效，有效期t t有效有效为：为：3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率 例例3-11 阿阿司司匹匹林林（乙乙酰酰水水杨杨酸酸）水水溶溶液液在在pH等等于于2.5时时最最稳稳定定，且且其其失失效效过过程程符符合合一一级级反反应应的的规规律律，25时时速速率率常常数数为为510-7s-1。已已知知阿阿司司匹匹林林降降至至90%即即失失效效，求求此此条条件件下下该该药药的的半半衰衰期期和和有有效效期期。3.3 化学反应速率 例3-11 阿司匹林（乙酰医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 2.2.二级反应二级反应 二级反应是二级反应是反应速率与反应物浓度的二反应速率与反应物浓度的二次方成正比次方成正比的反应。例如：的反应。例如：A+BA+B产物产物 ，若，若A A和和B B的初始浓度相等，则由数学处理得：的初始浓度相等，则由数学处理得：3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 2.2.二级反应二级反应 以对以对t t作图得一直线其斜率为作图得一直线其斜率为k k。t1/c3.3 化学反应速率五、简单级数反应 1/c医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五、简单级数反应五、简单级数反应 2.2.二级反应二级反应 半衰期半衰期t t1/21/2为：为：3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率五五、简单级数数反反应 3 3.零零级级反反应应 零零级级反反应应是是反反应应速速率率与与反反应应物物浓浓度度无无关关的的反反应应。如如：N2O(g)N2(g)+O2(g)3.3 化学反应速率五、简单级数反应 医药化学医药化学基础基础高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材规划教材3.3 化化学学反反应速速率率六六、影影响响化化学学反反应速速率率的的因因素素（一一）温温度度对反反应速速率率的的影影响响 一一般般来来讲讲，在在反反应应物物浓浓度度恒恒定定时时，温温度度