新教材高中化学《钠及其化合物》优秀ppt课件

沂水四中葛沂水四中葛第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第一课时第一课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠第二章第二章 海水海水中的重要元素中的重要元素-钠和和氯17 七月 2024第一节 钠及其化合物第二章 海水中的重要元素-钠和氯151学习目标学习目标课程标准课程标准1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解了解钠的主要性质钠的主要性质。学业评价学业评价1、能描述单质的、能描述单质的物理性质和化学性质物理性质和化学性质2、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写书写有关有关的化学方程式的化学方程式学习目标课程标准23知知识回回顾：金属有哪些共同的物理性：金属有哪些共同的物理性质和化学性和化学性质？（1）物理性质物理性质有有金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性、导热性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化学性质）化学性质A、与氧气反应、与氧气反应B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na3知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？3一、活一、活泼的金属的金属单质钠1、钠的原子结构、钠的原子结构钠的化学性质钠的化学性质非常活泼非常活泼，表现出强的，表现出强的还原性还原性钠在自然界中以钠在自然界中以化合物化合物的形式存在的形式存在+112 8 1根据根据钠的原的原子子结构推构推测钠的化学性的化学性质钠在自然在自然界中以什界中以什么形式存么形式存在在?一、活泼的金属单质钠1、钠的原子结构+11281根据钠的原子4一、活一、活泼的金属的金属单质钠2、钠的性质、钠的性质【实验实验2-1】阅读课本阅读课本32页内容并结页内容并结合合【实验实验2-1】思考以下思考以下问题：问题：1、钠的物理性质有哪些、钠的物理性质有哪些？2、本实验体现了钠的、本实验体现了钠的化学性质是什么？化学性质是什么？一、活泼的金属单质钠2、钠的性质 阅读课本32页内容并结合【5一、活一、活泼的金属的金属单质钠2、钠的性质、钠的性质钠的物理性质钠的物理性质钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单质）质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大比水小、银白、密度比煤油大比水小、银白色有金属光泽的固体，熔点低色有金属光泽的固体，熔点低6很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中一、活泼的金属单质钠2、钠的性质质软(硬度小)、密度比煤油大6沂沂水水四四中中葛葛 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O2钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1加热后反应加热后反应钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）特殊的氧化物7沂沂水水四四中中葛葛钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究问题探究1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定1、氧化钠是由、氧化钠是由Na+和和O2-构成，两者比是构成，两者比是2:1；过氧化钠是由过氧化钠是由Na+和和O22-构成，两者比是构成，两者比是2:12、过氧化钠稳定、过氧化钠稳定钠的化学性质钠与氧气的反应（非金属单质）问题探究1、氧化8钠的化学性的化学性质钠与酸的反与酸的反应钠与酸的反应钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2问题问题1、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；、标电子转移，指出氧化剂，还原剂；问题问题2、写出离子反应方程式、写出离子反应方程式钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应钠的化学性质钠与酸的反应钠与酸的反应2Na+2HC9 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？注意观察注意观察:浮还是沉？浮还是沉？钠的状态钠的状态运动运动还是静止？还是静止？有何声响？有何声响？溶液颜色变化？溶液颜色变化？注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手接触)煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。活动探究:金属钠遇水?在烧杯中加一些水，滴入几滴10钠的化学性质钠的化学性质钠与水反应钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质氧化氧化剂、还原原剂分分别是什么是什么？钠着火的处理？钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭钠的化学性质钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质2N11沂沂水水四四中中葛葛现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+H2O =2NaOH+H2 现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H212钠的化学性质钠的化学性质钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 1 1、钠浮在水面上、钠浮在水面上、钠浮在水面上、钠浮在水面上2 2、立刻熔成一个小、立刻熔成一个小、立刻熔成一个小、立刻熔成一个小3 3、球在水面上四处游动，发出、球在水面上四处游动，发出、球在水面上四处游动，发出、球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”4 4、反应后生成蓝色沉淀、反应后生成蓝色沉淀、反应后生成蓝色沉淀、反应后生成蓝色沉淀CuSO4+Fe=FeSO4+Cu钠的化学性质钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH13沂沂水水四四中中葛葛银白色金属钠银白色金属钠 （Na）表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O）出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3）白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体表面变成溶液 (14沂沂水水四四中中葛葛例题例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多），可能观察到的现象是（可能观察到的现象是（）A、钠浮在试管中的液面、钠浮在试管中的液面 B、钠沉入试管底部、钠沉入试管底部C、钠燃烧起来、钠燃烧起来 D、钠在煤油和水的界面上跳动、钠在煤油和水的界面上跳动 例题例题2、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，、金属钠与下列溶液反应时，既有气体，又有白色沉淀产生的是（又有白色沉淀产生的是（）A、CuCl2溶液溶液 B、KCl溶液溶液 C、Na2SO4溶液溶液 D、MgSO4溶液溶液例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HCl B、NaOH C、K2SO4溶液溶液 D、Cu O4例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和15沂水四中葛沂水四中葛第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第二课时第二课时 钠的几种化合物钠的几种化合物 焰色试验焰色试验第二章第二章 海水海水中的重要元素中的重要元素-钠和和氯17 七月 2024葛秀桥葛秀桥第一节 钠及其化合物第二章 海水中的重要元素-钠和氯1516钠可以和哪些物质发生化学反应？钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应钠与非金属单质的反应（O2等）等）2.钠与水的反应钠与水的反应3.钠钠与酸反应与酸反应4.钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应回忆钠可以和哪些物质发生化学反应？1.钠与非金属单质的反应2171 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体，过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。白白淡黄色淡黄色二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物思考与讨论？思考与讨论？P35页页1、氧化钠和过氧化钠 白淡黄色二、钠的重181、Na2O 是哪种性质的氧化物？是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？1、Na2O 是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？19把把1-2ml1-2ml水滴入在盛有少量过水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后试管外壁，有什么感觉？然后PHPH试纸检验溶液的酸碱性什么试纸检验溶液的酸碱性什么现象？现象？实验实验23 Na2O2的化学性质的化学性质把1-2ml水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火20实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质1）.Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡PH试纸变蓝后褪色试纸变蓝后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体是什么？如何验证？如何验证？究竟是什么使究竟是什么使PH试纸先变蓝后褪色？试纸先变蓝后褪色？反应放热反应放热使使酚酚酞酞褪褪色色O2浓浓 使使酚酚酞酞褪褪色色NaOH温温度度使使酚酚酞酞褪褪色色某某种种成成物物使使酚酚酞酞褪褪色色反应方程式：反应方程式：实质：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能实验探究 Na2O2的性质1）.Na2O2212Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物Na2O2是强氧化剂。是强氧化剂。用途：可做漂白剂用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既222Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应是不是离23碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名叫_，也叫_，纯碱苏打小24【实验实验2-4】在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各约（各约1克）完成下列实验，并将现象和相应克）完成下列实验，并将现象和相应的结论填入下表的结论填入下表2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（1）观察察Na2CO3和和NaHCO3的外的外观并并进行描述行描述（2）向以上两支）向以上两支试管中分管中分别滴入滴入几滴水，振几滴水，振荡，观察察现象；将温度象；将温度计分分别插入其中，温度插入其中，温度计的示数有的示数有何何变化化（3）继续向（向（2）的）的试管中分管中分别加加入入5ml水，用力振水，用力振荡，有何，有何现象象（4）分）分别向（向（3）所得溶液中滴入）所得溶液中滴入1-2滴酚滴酚酞溶液，有何溶液，有何现象象初步初步结论加加水水后后结结块块变变成成晶晶体体；示数升高示数升高加加水水部部分分溶溶解解；示示数数几几乎乎不不变变（减小）（减小）振振荡荡时时间间长长时，可溶解时，可溶解固体量减少固体量减少溶液变成红色溶液变成红色 溶液变成浅红色溶液变成浅红色白色粉末状白色粉末状固体固体细小的白细小的白色晶体色晶体碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3 xH2O，两者都易溶于水，水溶液显碱性，两者都易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶的溶解度比解度比NaHCO3的大的大（1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠白色粉末状固体，碳酸氢钠细小的白色晶体，碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠NaCO3 xH2O，两者都，两者都易溶于水，水溶液显碱性，易溶于水，水溶液显碱性，Na2CO3的溶解度比的溶解度比NaHCO3的大的大【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHC252 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠【实验实验2-5】分别加热分别加热Na2CO3和和NaHCO3，观察，观察现象，比较现象，比较NaCO3和和NaHCO3热稳定性热稳定性现象：加热现象：加热Na2CO3时，时，石灰水不变浑浊；加热石灰水不变浑浊；加热NaHCO3时，石灰水变时，石灰水变浑浊浑浊结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解分解;碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O利用加热法可以鉴别利用加热法可以鉴别Na2CO3和和NaHCO3，也，也可以除去可以除去Na2CO3中的中的NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠【实验2-5】分别加热现象：加热Na2C26澄清的石灰水澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3变浑浊271、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO3 2-+2H+=+CO2+H2O2、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2 +H2O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。剧烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质补充：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 28(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与可与NaHSO4反应反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3应用：利用能否应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀应生成沉淀来来鉴别来来鉴别Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +229(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易与：易与BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成碳酸盐沉的碱反应生成碳酸盐沉淀和淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+30(4)(4)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化：的相互转化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(4)Na2CO3与NaHCO3的相互转化：Na2CO3Na31名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3-H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO32名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH-想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应 相互转化Na2CO3 33侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分的好分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！成绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。足工业生产的需要。1862年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、氨、）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制索尔维制碱法碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。的国家实行技术封锁。1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年年8月月,塘沽碱厂正式投产。塘沽碱厂正式投产。1926年，年，中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在美国费城牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。畅销国内，而且远销日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在1943年年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在环使用。为了实现这一设计，在1941一一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了榜的严格指导下，经过了500多次循环试多次循环试验，分析了验，分析了2000多个样品后，才把具体多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从率从70一下子提高到一下子提高到96，也使原来，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。赢得了国际化工界的极高评价。1943年，年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰353、焰色试验：、焰色试验：是元素的性质是元素的性质1）概念：）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。元素原子发射一焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。定波长的光而产生各种颜色。注：注：钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色3、焰色试验：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧36实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”焰色反应焰色反应实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；37铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色铯的焰色钠黄色铜 绿色钾紫色钙砖红色铷的焰色锶洋红色钡黄绿色38课堂小结重点重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点:过氧化钠的性质。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠391.中国古代海洋小说的产生和发展，从时间的向度来看，有着悠久的历史；从内容和品质的维度来看，却并不是呈现为鲜明的向前发展的进步性，而是出现经常性回复或几种形态并存的倾向。2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人才以来，“金榜题名”与“名落孙山”始终结伴而行。于是，针对考生开发的“补习班”便应运而生。3.书院除了要求学生熟读“四书五经”，还锻炼学生们写八股文的能力，熟悉八股文的格律、步骤等。唐朝和宋朝的科举考试，策问一科是学生们的重点复习对象。4文章通过对比，论证了只有完成由传统经济模式到新动能模式的转型升级，中国经济才有无可限量的未来这一观点。5.文艺高峰的出现，除客观社会环境外，创作主体至关重要。政治清明、经济繁荣、文化昌盛，为文艺家勇攀文艺高峰创设良好客观条件，但伟大杰出作品的产生依然有赖于文艺家自身努力，换句话说，创作主体高度决定文艺高度。6改革开放以来，我国农业从传统走向现代，从单一走向多元，生产技术装备不断升级，农产品产量快速增长都得益于科技对农业的支撑。7小说结尾聚焦于父亲与林掌柜的三举杯，这一情景极具仪式感，既是雪夜酒叙情节的收束，也是全文的升华，带给读者无限遐想。8作者指出人之所以能适应人生境遇的种种变化，就是因为这些变化是在相当长的时间里达到的。9时间之所以让人感到渺茫和不可思议，是因为和空间相比，时间既无法把握，又无法挽留。10这篇散文语言优美、细腻，文采飘逸、富有想象力，字里行间流露出浓浓的文学韵味，让人回味无穷。11.另一种水声，是流水声，细弱又清亮。它来自幽暗的捞纸房某个角落，水从一只装满纸浆的槽缸里溢出来，匍匐进地面。几近难以察觉的流水声，被无边的寂静扩大了。水声泠泠，像由远及近的银铃声从云霄洒落大地。感谢观看，欢迎指导！感谢观看，欢迎指导！1.中国古代海洋小说的产生和发展，从时间的向度来看，有着悠久40