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大派键课件大派键课件PPTPPT讲座讲座大派键课件PPT讲座11.在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。3请在下面8种分子或离子中，选出结构呈现直线型的分子或离子N2ON3O3I3NO2XeF2S2Cl2.N2O、N3、NO2、I3、XeF22.与CNO互为等电子体的分子、离子化学式依次为、（各写一种）。N2O或或CO2或或COS或或CS2或或BeCl2；N3或或CNS或或NO2+或或CN22。4.（1）Xe和I等电子，所以可见XeF2和；XeO3和都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。（2）N2O4和是等电子体等电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。等电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。答案：（答案：（1）IF2，IO3（2）C2O42、B2F41.在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有23、常、常见的等的等电子体子体中学常中学常见的等的等电子体价子体价电子数有子数有8、10、14、16、18、24、26、30、32、48十种，按照重原子十种，按照重原子总数的不同可以数的不同可以归类如下（表如下（表2）。）。表表2常常见的等的等电子体及空子体及空间构型构型等等电子子类型型常常见等等电子体子体空空间构型构型2原子10电子2原子14电子3原子16电子3原子18电子4原子24电子4原子26电子5原子8电子5原子32电子6原子30电子7原子48电子N2,CN-,C22-,C2H2,NO+F2,O22-,H2O2,N2H4,C2H6,CH3NH2,NH2OH,CH3FCO2,N2O,NCO-,N3-,NO2+,SCN-,HgCl2,BeCl2(g)，O3,SO2,NO3-SO3(g),CO32-,NO3-,BO33-,BF3 SO32-,ClO3-,BrO3-,IO3-,XeO3CH4,SiH4,NH4+,PH4+,BH4-CCl4,SiF4,SiO44-,SO42-,ClO4-C6H6,N3B3H6(俗称无机苯)AlF63-,SiF62-,PF6-,SF6直线型直线型直线型折线型平面三角型三角锥型正四面体型正四面体型平面六边型八面体型3、常见的等电子体等电子类型常见等电子体空间构型2原子10电3分子实例分子实例键电子键电子对数对数A孤电孤电子对数子对数A的价电的价电子对数子对数A的价电子对的价电子对构型构型分子的几何分子的几何构型构型A的杂的杂化形式化形式202直线形直线形直线形直线形sp3 30 03 3平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形spsp2 23 31 14 4四面体四面体四面体四面体三角锥三角锥三角锥三角锥spsp3 33 32 25 5三角双锥三角双锥三角双锥三角双锥T T形形形形spsp3 3d d2 22 24 4四面体四面体四面体四面体角型角型角型角型spsp3 32 21 13 3平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形角形角形角形角形spsp2 22 23 35 5三角双锥三角双锥三角双锥三角双锥直线形直线形spsp3 3d d4 42 26 6八面体八面体八面体八面体平面正方形平面正方形平面正方形平面正方形spsp3 3d d2 25 51 16 6八面体八面体八面体八面体四角锥四角锥四角锥四角锥spsp3 3d d2 2BFBF3 3BClBCl3 3COCO3 32-2-NONO3 3-(24e(24e-)NFNF33NHNH3 3SOSO3 32-2-ClOClO3 3-(26e(26e-)ClFClF3 3BrFBrF3 3OO33SOSO22NONO2 2-(18e(18e)I I3 3-XeFXeF4 4IFIF5 5BeHBeH2 2COCO2 2 C C2 2HH2 2N N3 3-SCNSCN-（16e16e-)等电子体：等电子体：等电子体：等电子体：正四面体有正四面体有正四面体有正四面体有10e10e-或或或或32e32e-CHCH44NHNH4 4+；SiFSiF4 4SOSO4 42-2-HH2 2S S、HH2 2OO分子实例键电子对数A孤电子对数A的价电子对数A的价电子对构4离域大离域大键的定义键的定义离域大离域大键键是由多个原子是由多个原子(三个或以上三个或以上)的的p轨道以轨道以“肩并肩并肩肩”方式重叠形成的共价键。方式重叠形成的共价键。A这些原子都在同一个平面上（这些原子都在同一个平面上（SP,SP2，dsp2杂化）；杂化）；B每一原子有一相互平行的每一原子有一相互平行的p轨道；轨道；Cp电子数电子数2倍倍p轨道数。轨道数。通常中心原子为第二周期元素通常中心原子为第二周期元素,如如B,C,N,O(S也也可可),配位原子也为第二周期元素配位原子也为第二周期元素,如如N,O,(F),它们它们之间容易形成大之间容易形成大键键.b b 电子数电子数a a 原子数原子数 离域大键的定义通常中心原子为第二周期元素,如B,C,N,O5O334O3346大派键教育课件教育ppt课件7中心原子提供的电子数中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数每个配位原子提供的电子数配位原子个数配位原子个数=大大键中的总电子数键中的总电子数46中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数配位原子个数8BeCl2两个两个34BeCl2两个349CO22个34CO22个3410大派键教育课件教育ppt课件11思考思考CO32-,NO3-,SO2，SO3，O3、NO2-中中大大键类型键类型思考12SOSO2 2的结构的结构SO2的结构13NO3-中的大键NO3-中的大键14离域大离域大键的类型键的类型 AB2型分子或离子：价电子总数在1619之间的均可形成离域大键，而且价电子总数相同，生成的离域大键的类型也相同。离域大键的类型AB2型分子或离子：价电子总数在1615大派键教育课件教育ppt课件16 AB3型无机分子或离子：CO32-，NO3-，SO3，BF3，BCI3，BBr3 等，价电子数均为24，含46。AB3型无机分子或离子：CO32-，NO3-，SO317（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式具有相同的通式AX2，价电子数为（，价电子数为（）16，具，具有相同的结构，即直线型分子。中心原子上没有孤对电子而取有相同的结构，即直线型分子。中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形杂化轨道，形成直线形骨架，键角为骨架，键角为180，分子里有两套，分子里有两套3中心中心4电子电子p-p大大键。键。（2）CO32-、NO3-、SO3等离子或分子具有相同的通式等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数为（，总价电子数为（）24，有相同的结构，有相同的结构平面三角形，中心原子上没有孤对电子而采取平面三角形，中心原子上没有孤对电子而采取sp2杂化轨道形杂化轨道形成分子的成分子的骨架，分子里有一套骨架，分子里有一套4中心中心6电子电子p-p大大键。键。（3）SO2、O3、NO2-等离子或分子，等离子或分子，AX2，18e,中心原子采用中心原子采用sp2杂化形式，杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上由理想模型为平面三角形，中心原子上由1对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为对孤对电子（处于分子平面上），分子立体结构为V型（或角型（或角型、折线型），有一套符号为型、折线型），有一套符号为3中心中心4电子电子p-p大大键。键。（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-18思考思考CO32-,NO3-,SO2，SO3，O3、NO2-中中大大键类型键类型思考19完成下表完成下表分子分子或离或离子子杂杂化化类类型型键键数数目目孤电子孤电子对数目对数目键数键数目及类目及类型型分子离子分子离子空间构型空间构型NO2+NO2CO32-BF3完成下表杂化类型键数目孤电子对数目键数目及类型分子离子空20大派键教育课件教育ppt课件21大派键教育课件教育ppt课件22大派键教育课件教育ppt课件23大 键 C6H6大键C6H624C6H6的两个共振结构（小 键：定域键）C6H6的两个共振结构25C6H6的大键（离域键）C6H6的大键（离域键）26大派键教育课件教育ppt课件27