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第二章粒子的模型与符号第二章粒子的模型与符号.第二章粒子的模型与符号.11 1、模型、模型（1）模型的作用：）模型的作用：用来反映和代替用来反映和代替客观对象客观对象。提示客观对象的。提示客观对象的形态形态、特征特征和和本质本质，帮助人们了解一些不能直接，帮助人们了解一些不能直接观察到观察到或或复杂的复杂的事物事物(2)模型模型 类型类型:1、物体放大或缩小的复制品（地球、物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）仪、细胞模型）2、一幅图、一张表、一个计算机图、一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线像、一条曲线3、表示一个复杂的过程（水的、表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）三态变化模型、化学反应模型）4、数学公式、数学公式.1、模型（1）模型的作用：用来反映和代替客观对象。提示客观对2二：符号的作用和意义二：符号的作用和意义1、用符号能、用符号能简单明了简单明了地表示事物地表示事物2、用符号可、用符号可避免由于外形不同避免由于外形不同引起引起 的混乱的混乱3、用符号可、用符号可避免表达的文字语言不同避免表达的文字语言不同而引起的混乱而引起的混乱2 2、符号、符号（1 1）作用：作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。察到的事物或过程。质量质量 m 体积体积 v 力力 F 重力重力 G 面积面积 S压强压强 P.二：符号的作用和意义1、用符号能简单明了地表示事物2、用符号3、由、由分子构成的物质分子构成的物质，分子是，分子是保持物质保持物质化学性质化学性质的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化学变化中，分子可、在化学变化中，分子可再分再分，而原子，而原子 不能再分不能再分，即，即原子原子是是化学变化中的最化学变化中的最 小微粒。小微粒。第二节物质与微观粒子模型第二节物质与微观粒子模型1 1、分子是由、分子是由原子原子构成构成的的2 2、化学变化的、化学变化的实质实质是分子是分子分裂分裂成原子，成原子，原子原子重新组合重新组合构成新的分子构成新的分子.、由分子构成的物质，分子是保持物质3、在化学变化中，分4从上述水的两种变化的模型中你能归纳出从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化物理变化和化学变化和化学变化的的根本区别根本区别吗？还能说出吗？还能说出分子和原子分子和原子的的根本区别吗？根本区别吗？分子本身不变，可以是分子间的分子本身不变，可以是分子间的距离变化。距离变化。分子本身发生变化，变成更小的微粒分子本身发生变化，变成更小的微粒原子。原子。：在化学变化中可以再分，是保持物质在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质化学性质的的最小微粒最小微粒。：在化学变化中不能再分。是：在化学变化中不能再分。是化学变化化学变化中的中的最小微粒最小微粒。物理变化物理变化化学变化化学变化分子分子原子原子.从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本5三、物质的构成微粒三、物质的构成微粒物物质质分子分子原子原子离子离子自然界中的物质大多数是由分子构成的，可自然界中的物质大多数是由分子构成的，可见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的原子却只有原子却只有几百种几百种。这几百种原子是如何组合出。这几百种原子是如何组合出这么多种分子的呢？这么多种分子的呢？原子原子构成构成.三、物质的构成微粒物质分子原子离子自然界中的物质大多数是6五、分子与原子的比较五、分子与原子的比较分分 子子原原 子子相异点相异点相似点相似点相关相关关系关系注意注意在化学反应中在化学反应中在化学反应中在化学反应中可分可分可分可分裂裂裂裂，重新构成新的，重新构成新的，重新构成新的，重新构成新的分子。分子。分子。分子。化学变化中的最化学变化中的最化学变化中的最化学变化中的最小粒子。在化学反小粒子。在化学反小粒子。在化学反小粒子。在化学反应中应中应中应中不可再分不可再分不可再分不可再分。微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量微粒，有间隙，运动，有质量 分子分子分子分子分裂成分裂成分裂成分裂成原子，原子原子，原子原子，原子原子，原子构成构成构成构成分子，都分子，都分子，都分子，都可以构成物质。可以构成物质。可以构成物质。可以构成物质。分子比构成分子本身的原子大，但不分子比构成分子本身的原子大，但不分子比构成分子本身的原子大，但不分子比构成分子本身的原子大，但不能说能说能说能说原子一定比分子小原子一定比分子小原子一定比分子小原子一定比分子小。.五、分子与原子的比较分子原子相异点相似点相关注意在7A BDC原子的种类决定分子种原子的种类决定分子种类类原子的数目决原子的数目决定分子种类定分子种类A原子原子B原子原子分子不同是由于构成分子的原子分子不同是由于构成分子的原子_或或_不同不同种类种类数目数目氧气和二氧化碳气体的化学性质不同氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差其本质差异在于它们的异在于它们的_不同不同分子结构分子结构金刚石和石墨都是由金刚石和石墨都是由_构成构成,它们的物理性质不同它们的物理性质不同,其本质差异在于它们其本质差异在于它们_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式.AB8七、原子核的结构七、原子核的结构物质物质分子分子原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷1.672610-27千克千克不带电不带电1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不带电不带电.七、原子核的结构物质分子原子原子核电子质子中子带正电荷带负电9 (1)(1)原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一个原子中、在同一个原子中:核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数原子序数核外电子数原子序数 中子数中子数(3)(3)质子和中子是由更小的微粒质子和中子是由更小的微粒“夸克夸克”构成。构成。.(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、10在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.1.在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数 =质子数质子数质子数质子数 =核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数思考：思考：原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢原子氢原子1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777铝原子铝原子13131413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017铁原子铁原子262630262.2.原子中原子中,中子数不一定等于质子数。中子数不一定等于质子数。3.3.不是所有原子的原子核内都有中子。不是所有原子的原子核内都有中子。4.4.原子的种类不同原子的种类不同,质子数一定不同质子数一定不同.除上面这个结论外，除上面这个结论外，你还能归纳出其它的你还能归纳出其它的结论吗？结论吗？.在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.在原子中：核电荷数11八、元素和同位素八、元素和同位素1 1、元素的定义：具有、元素的定义：具有相同核电荷数相同核电荷数（即质子数）（即质子数）的同一类的同一类原子总称原子总称为为元素元素。2 2、同位素原子：、同位素原子：（1 1）概念：）概念：同类元素中同类元素中质子数质子数相同相同而而中子数中子数不不相同相同的原子称为的原子称为同位素原子同位素原子.八、元素和同位素1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）12e+钠原子钠原子氯原子氯原子氯化钠氯化钠根据图你能得出哪些结论根据图你能得出哪些结论?结论结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性原子得失电子后会带上电荷显电性,变成变成离子离子结论结论2:失去电子的原子变成阳离子失去电子的原子变成阳离子,得到电子的得到电子的原子变成阴离子原子变成阴离子.结论结论3:离子是构成物质的一种微粒离子是构成物质的一种微粒.e+钠原子氯原子氯化钠根据图你能得出哪些结论?结论1:原子得13e+钠原子钠原子氯原子氯原子氯化钠氯化钠1.我们把我们把带电带电的原子（或原子团）叫的原子（或原子团）叫离子离子2.2.离子离子也是构成物质的一种微粒。也是构成物质的一种微粒。3.构成物质微粒共有构成物质微粒共有分子、原子、离子分子、原子、离子。阳离子：阳离子：带正电的原子带正电的原子 或原子团。或原子团。阴离子：阴离子：带负电的原子带负电的原子 或原子团。或原子团。离离子子.e+钠原子氯原子氯化钠1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子14九：区分元素与原子九：区分元素与原子元素元素物质物质组成组成分子分子构构成成原子原子构成构成构成构成同一类同一类宏观宏观 只讲种类只讲种类 不讲个数不讲个数微观微观 既讲种类既讲种类 又讲个数又讲个数.九：区分元素与原子元素物质组成分子构成原子构成构成同一类宏观15思考思考如何来描述水的组成和构成呢？如何来描述水的组成和构成呢？宏宏观观水是由氢元素和氧元素（二种元素）水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。水是由（许许多多的）水分子水是由（许许多多的）水分子构成。构成。每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一。或每一个水分子是由一种氢原子和一种氧原子种氧原子构成。构成。不能说：不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个一个水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成。氧元素构成。微观微观.思考如何来描述水的组成和构成呢？宏观水是由氢元素和氧元素（二16三、元素的分布三、元素的分布地壳地壳中的分布：中的分布：人体人体中的分布：中的分布：海水海水中的分布：中的分布：氧氧硅硅铝铝铁铁氧氧碳碳氢氢氧氧氢氢氯氯钠钠.三、元素的分布地壳中的分布：人体中的分布：海水中的分布：氧17物质的分类物质的分类混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物（同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物）（由（由不同种元素不同种元素 组成的组成的纯净物纯净物）十：物质分类十：物质分类（几种物质）（几种物质）（一种物质）（一种物质）思考：能否说思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质同种元素组成的物质叫单质”.混合物纯净物单质化合物（同种元素组成的纯净物）（由不同种元素18金属元素：金属元素：稀有元素稀有元素非金属元素非金属元素元素的种类：元素的种类：共共110多种多种2、元素、元素（110多种）多种）1、元素的存在状态、元素的存在状态：游离态：游离态：化合态化合态存在单质中存在单质中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固体：用固体：用“石石”作偏旁作偏旁液体：用液体：用“氵氵”作作偏旁偏旁气体：用气体：用“气气”作偏旁作偏旁.金属元素：元素的种类：共110多种2、元素1、元素的存在状态19表示元素的符号表示元素的符号一一.元素符号元素符号:国际上统一采用的表示元素的符号国际上统一采用的表示元素的符号;1.1.定义定义:用用拉丁文拉丁文名称的第一个名称的第一个大写大写字字母表示母表示,若第一个字母相同若第一个字母相同,则则附加第二个字母用附加第二个字母用小写小写来区别来区别.2.2.表示方法表示方法:.表示元素的符号一.元素符号:国际上统一采用的表示元素的符号;204.4.元素符号表示的意义元素符号表示的意义:(1)(1)表示一种元素表示一种元素;(2)(2)表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子;(4)(4)元素符号前的数字元素符号前的数字,表示原子个数表示原子个数,例例:H H表示表示氢元素氢元素表示表示1 1个氢原子个氢原子表示表示 5个氯原子个氯原子5Cl:(3)(3)如果物质直接由原子构成如果物质直接由原子构成,元素符号还可表元素符号还可表 示一种物质示一种物质例例:Fe还表示还表示金属铁金属铁这种物质。这种物质。CaCa表示表示钙元素钙元素表示表示1 1个钙原子个钙原子表示表示钙钙这种物质这种物质.4.元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;(2)表示该元素21二二.元素周期表元素周期表1.1.元素周期表的发现元素周期表的发现-门捷列夫门捷列夫2 2、元素周期表是按、元素周期表是按原子序数原子序数(即质子数或即质子数或核电荷数核电荷数)从小到大有序排列的。从小到大有序排列的。3 3、元素周期表共有、元素周期表共有7 7个横行个横行为为7 7个周期个周期;1818个纵列个纵列分为分为1616个族，个族，7 7个主族，个主族，7 7个副个副族，一个零族，一个第八族。族，一个零族，一个第八族。.二.元素周期表1.元素周期表的发现-门捷列夫2、元224 4、元素周期表的排列规律、元素周期表的排列规律:(1)(1)同一周期主族元素从左到右：同一周期主族元素从左到右：元素原子的元素原子的质子数逐渐增加质子数逐渐增加;电子层数相同且等于周期数电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐，最外层电子数逐渐增加；渐增加；原子半径逐渐减小（除稀有气体外）原子半径逐渐减小（除稀有气体外）(2)(2)同一族元素从上到下：同一族元素从上到下：最外层电子数相同最外层电子数相同化学性质相似化学性质相似;原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大.4、元素周期表的排列规律:(1)同一周期主族元素从左到右：232 2、化学式、化学式由由实验实验确定确定,一种物质一种物质只有一个只有一个化学式，不能随意写出。化学式，不能随意写出。上述提到的分子式就是一种化学上述提到的分子式就是一种化学式。式。化化学学式式定定义义:1 1、用、用元素符号元素符号来表示来表示物质物质组成组成的式子的式子.2、化学式由实验确定,一种物质只有一个化学式，不能随意写出。24单质化学式的写法单质化学式的写法单质金属单质非金属单质 直接用直接用元素符元素符号号表示表示稀有气体固态液、气态:（除（除I外）外）多数为双原子分子如：多数为双原子分子如：氯气、氢气、氧气、氮气、碘氯气、氢气、氧气、氮气、碘ClCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先写组成单质的先写组成单质的元素符号元素符号，再在元素符号右下角用数再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的字写出构成一个单质分子的原子个数原子个数。（1）由）由原子直接原子直接构成的物质构成的物质（2）由）由分子分子构成构成的单质的单质.单质化学式的写法单质金属单质直接用稀有气体固态液、气态:（252.化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“”读作“氧化铜”。若该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。.2.化合物化学式的读法.26练一练根据以上规则写出下列物质的化学式：根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气、氖气、氩气氦气、氖气、氩气氧气、氮气、液氯氧气、氮气、液氯 氢气氢气 溴溴 碘碘臭氧臭氧金属铝金属铜金刚石红磷金属铝金属铜金刚石红磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2.练一练根据以上规则写出下列物质的化学式：HeNeArO2N227化合物化学式的写法化合物化学式的写法元素符号顺序元素符号顺序左边右边左边右边氧元素氧元素另一元素另一元素+一般规律一般规律（氧在右）（氧在右）氢元素氢元素另一元素另一元素+（氢在左）（氢在左）CH4、NH3除外除外非金属元素非金属元素金属元素金属元素+（金属元素（金属元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化铜如：氧化铜CuOB、.化合物化学式的写法元素符号顺序左边右边氧元素另一元素+一281)单质的化学式的写法、读法：a常见气态单质及溴、碘的化学式：“元素符号右下角加2”名称：氢气氮气氟气氯气溴碘化学式：H2N2F2Cl2Br2I2b金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式：“用元素符号表示”名称：铁铝硫磷碳氖气氦气化学式：FeAlSPCNeHe.1)单质的化学式的写法、读法：.29化学式的读法1.单质化学式的读法一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“”读作“氧气”，“”读作“铁”等。.化学式的读法1.单质化学式的读法.302)化合物化学式的读写规律：写法：金左非右、氧右它左、右下加数读法：先读后写，先写后读(总原则)a氧化物的化学式的写法：氧右它左、右下加数；读法：氧化某、几氧化几某例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁，其化学式分别为：HgO、CO2、Fe3O4b金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法：金左非右，右下加数；读法：某化某例如：氯化钠、氯化钾和硫化锌，其化学式分别为：NaCl、KCl.2)化合物化学式的读写规律：写法：金左非右、氧右它左、右下加315、化学式的意义、化学式的意义:宏观宏观:一种物质一种物质 组成物质的元素组成物质的元素 微观微观:物质的一个分子物质的一个分子 物质一个分子中各元素的原子个数物质一个分子中各元素的原子个数 说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式例如：O2、H2O、CO2既是化学式也是分子式.5、化学式的意义:说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成，32化合价的含义化合价的含义化合价的含义化合价的含义1 1、含义：、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都各种元素在相互化合时，原子之间都有有固定的化合数目固定的化合数目，用化合价表示这种性质。，用化合价表示这种性质。3、化合价的、化合价的种类种类：有：有正价正价正价正价和和负价负价负价负价之分。之分。2、化合价的、化合价的表示方法表示方法：在元素符号：在元素符号正上方正上方正上方正上方用带用带“+”“-”的小数字表示。的小数字表示。例：铁的化合价为例：铁的化合价为+3价表示为价表示为 。+3Fe.化合价的含义1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定33常见元素化合价记忆口诀常见元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅记在心；二三铁，二四碳；二四六七锰多样；铜汞二价最常见；一五七氯，三二四五氮；二四六硫，三三五磷。.常见元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银；.34比较化合价与离子符号：比较化合价与离子符号：化合价化合价离子离子表示表示方法方法符号符号联系联系标在标在元素符号元素符号的的正上方正上方标在标在元素符号元素符号的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同种元素的同种元素的化合价化合价与与离子的电荷离子的电荷，通，通常常数值相等数值相等，正负相同正负相同，位置不同位置不同，写法相反写法相反.比较化合价与离子符号：化合价离子表示方法符号联系标在元素符号35化合价的一般规律化合价的一般规律（1）单质里元素的化合价为）单质里元素的化合价为 。（3）同一元素在不同的化合物里，可能显示）同一元素在不同的化合物里，可能显示 的的化合价，如化合价，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物里有些元素在相同的化合物里可显示可显示 的化合价，如的化合价，如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为化合价的代数和为零零。.化合价的一般规律（1）单质里元素的化合价为36注：注：不是一种物质，它不能独立存在不是一种物质，它不能独立存在（2）常见的原子团和化合价）常见的原子团和化合价OH 氢氧根氢氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 铵根铵根1123 215 5、原子团、原子团 （1 1）含义：）含义：由由多个原子多个原子构成，构成，在化学反应中在化学反应中作为一个整体作为一个整体的集团的集团.注：不是一种物质，它不能独立存在（2）常见的原子团和化合价O37看图：探究原子团的化合价有什么规律？看图：探究原子团的化合价有什么规律？原子团原子团离子符号离子符号电荷电荷化合价化合价氢氧根氢氧根OHOH-1-1-1-1硝酸根硝酸根NONO3 3-1-1碳酸氢根碳酸氢根HCOHCO3 3-1-1铵根铵根NHNH4 4+1+1硫酸根硫酸根SOSO4 42-2-2-2碳酸根碳酸根COCO3 32-2-2-2亚硫酸根亚硫酸根SOSO3 32-2-2-2磷酸根磷酸根POPO4 43-3-3-3-1-1+1-2-2-2-3.看图：探究原子团的化合价有什么规律？原子团离子符号电荷化合价38标出下列物质中带点元素的化合价：标出下列物质中带点元素的化合价：HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1.+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)(5)化合价的应用.标出下列物质中带点元素的化合价：HClHClO39一、如何求相对原子质量？一、如何求相对原子质量？1 1、定义：某原子的质量与、定义：某原子的质量与碳原子的碳原子的1/12进行比较，所得比值就是相对原进行比较，所得比值就是相对原子质量。子质量。相对原相对原子质量子质量某原子的质量某原子的质量一个碳一个碳12原子的质量原子的质量12.一、如何求相对原子质量？1、定义：某原子的质量与碳原子的1/40一个分子中各原子的一个分子中各原子的 相对相对原子质量原子质量总和总和 。二、相对分子质量二、相对分子质量即：相对原子质量即：相对原子质量原子个数原子个数 之和之和概念：概念：.一个分子中各原子的相对原子质量总和。二、相对分子质量即：41 三、计算组成化合物中各元素的质量分数三、计算组成化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数某元素的质量分数=100 100.三、计算组成化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=42
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